Визначення таблиці валентності

Електрони атома розподілені на площі o регіон навколо ядро. Цей регіон має близько рівнів від Енергія які утворюють орбіти, які позначаються літерами або цифрами. Таким чином, кількість електронів, присутніх на самій крайній орбіті, відома за допомогою a номінал, валентні електрони.

Найбільш крайня орбіта, у свою чергу, називається валентною.

Максимальна кількість електронів, які можуть бути розміщені на самій крайній орбіті, становить вісім. Через це стверджується, що елементи з екстремальною і повністю повною орбітою мають октетну конфігурацію.

Ці типи елементів нелегко поєднуються з іншими і, отже, мають дуже малу реакційну здатність.

Іншими словами, їх здатність поєднуватися практично нульова.

Елементи, валентна орбіта яких неповна, мають тенденцію закінчувати свою октетну конфігурацію і в кінцевому підсумку об’єднуються з атомами того самого чи іншого типу. Отже, здатність атома з’єднуватися з іншим атомом називається валентністю.

Цифра валентності вказує на можливості, які має атом при з’єднанні з іншим для отримання сполуки. Ця міра пов'язана з кількістю хімічних зв'язків, що встановлюються атомами елемента такого

категорія.

Існує кілька типів або модальностей валентності.

Фіксовані мають лише один спосіб об’єднання, і всі їхні стани є позитивними (деякі елементи з цією характеристикою — літій, натрій, калій, срібло, магній і цинк).

Змінні мають два або більше способів поєднання (мідь, ртуть, олово, свинець і платина мають цю особливість).

Існують також фіксовані валентності неметалів (наприклад, у водні, фтору або кисень) і змінні валентності металів.

У всякому разі, все це особливості Вони організовані за таблицями, де згруповані різні хімічні елементи.

Показовий приклад, пов’язаний зі здатністю хімічних елементів до поєднання

Елементи поєднуються з іншими елементами різними способами: втрачаючи, одержуючи або ділячись своїми електронами. Наприклад, електронна конфігурація натрію (Na) дорівнює 2, 8, 1, а хлору (Cl) — 2, 8, 7, і, отже, натрію легше втрачати електрон Він повинен отримати сім електронів, щоб завершити свій октет (навпаки, хлор легко приймає один електрон, щоб завершити свій октет, замість того, щоб втратити сім електронів).

Іншими словами, і натрій, і хлор мають валентність 1, оскільки їх комбінована ємність дорівнює 1.

Теми в таблиці Валенсії