Визначення правила октету

Якщо ми подивимося на останню групу Періодична таблиця, які групують газів благородні, ми бачимо, що вони мають останній повний рівень з вісьмома валентними електронами, що надає їм певну стабільність і здатність вести себе як інертні гази, оскільки вони не вступають у хімічну реакцію з іншими хімічними видами... чому? Тому що вони не схильні набирати або втрачати валентні електрони. Це дозволило пояснити поведінку інших елементів Періодичної системи, які набирають, втрачають або розподіляють електрони Після хімічної стабілізації, досягнення найближчої електронної конфігурації благородного газу, завершення восьми валентних електронів.

Як і все в природі, є винятки з Правил. Є елементи, які досягають певної стійкості і нижчого стану

Енергія з більш-менш вісьмома електронами на останньому рівні. Починаючи з першого елемента періодичної таблиці, Гідроген (H), який стабілізується двома електронами, оскільки має одну атомну орбіталі. Інші випадки: берилій (Be), бор (Bo), які стабілізуються чотирма та шістьма електронами, відповідно, або сірка (S), яка може стабілізуватися за допомогою восьми, десяти або дванадцяти валентних електронів завдяки можливості додавання орбіталі «d» до її конфігурації електроніка. Можна також згадати гелій (He), фосфор (P), селен (Se) і кремній (Si). Зверніть увагу, що гелій (He) є єдиним благородним газом лише з двома валентними електронами.

Приклади правила октету в іонному, ковалентному та металевому зв’язку

Коли атом втрачає, отримує або ділиться електронами, утворюються різні зв’язки, які породжують нові сполуки. Загалом, ми можемо згрупувати ці зв’язки в три основні варіанти: іонний зв’язок, ковалентний або металевий зв’язок.

Коли елемент втрачає або отримує електрони, щоб стабілізувати себе, повністю передаючи свої валентні електрони, це називається іонним зв’язком, а якщо електрони є спільними між різними видами, це називається зв’язком ковалентний. Нарешті, якщо елементи, які грають, є металами, катіони яких об’єднані, занурені в море електронів, зв’язок буде металевим. Кожен з цих типів союзів має певні характеристики, проте вони мають спільну характеристику Як правило, взаємодія електронів відбувається в пошуках стабільності та найменшої енергії для виконання правила октет.

Розглянемо кожен з стиків більш детально. У випадку ковалентного зв'язку це дається можливістю спільного використання електронів, зазвичай це відбувається між неметалічні елементи, такі як: Cl2 (молекулярний хлор) або CO2 (діоксид вуглецю) і навіть H2O (Вода). Міжмолекулярні сили, які керують цими сполученнями, будуть причина з іншого розділу.

У випадку металевих з’єднань ми згадуємо, що це відбувається між металами, наприклад, мідь (Cu), алюміній (Al) або олово (Sn). Оскільки метали, як правило, віддають свої електрони для стабілізації, вони утворюють заряджені речовини, які називаються катіони (з позитивними зарядами), ці іони, занурені у велику електронну хмару, утворюють сполуки металевий. Електрони можуть вільно розсіюватися всередині цієї структури. Сили, які утримують їх разом, є металевими силами, які надають йому певні характеристики, такі як висока провідність.

Для іонного зв’язку характерні сили тяжіння між дуже інтенсивними елементами, які його утворюють, називають електростатичними силами, і це тому, що, як ми бачили, існує прибуток і чистий перехід електронів між елементами, що утворюють заряджені речовини, іонами. Загалом, це союзи, утворені металевим і неметалевим елементом, різниця в електронегативності яких настільки велика, що дозволяє віддавати валентні електрони. Як правило, ти виходиш Це іонні сполуки, такі як: NaCl (хлорид натрію, кухонна сіль) і LiBr (бромід літію).

Існування цих трьох зв’язків пояснюється як перехід з точки зору електронегативності сполук, які його утворюють. Коли різниця електронегативності дуже велика, елементи мають тенденцію утворювати йонні зв’язки, тоді як, якщо Елементи, що мають подібну електронегативність, будуть мати тенденцію спільно зв’язувати електрони і будуть зв’язками такого типу ковалентний. Коли немає різниці електронегативності між елементами (наприклад, Br2), зв’язок буде неполярним ковалентним, а що зі збільшенням різниці електронегативності ковалентний зв’язок ще більше поляризується, переходячи від слабкого до сильний.

Бібліографія

• Записки кафедри, Загальна хімія І, УНМДП, факультет інженерії, 2019.

Теми в Octet Rule