Визначення періодичних властивостей (атомний радіус, іонний радіус, PI та електроспорідненість)

Атомне радіо

За значенням атомного радіуса визначимо відстань існує між двома ядрами зв'язаних атомів. У той час як метали утворюють мережі атомів, рівних один одному, неметали утворюють молекули, що з’єднують різні елементи, тому в цих випадках це принципово залежить від міцність зв’язку, завдяки якому вони більш-менш притягуються один до одного.

Як виглядає тенденція за атомним номером? Що ж, протягом того ж періоду, коли атомний номер збільшується, ми збільшуємо протони в атомному ядрі та електрони, розташовані на тому ж рівні Енергія, тому екрануюча дія електронів внутрішньої конфігурації не змінюється. З цієї причини ефективний ядерний заряд на

електрон крайній збільшується, а отже, атомний радіус зменшується. Тоді як за рахунок збільшення атомного номера в тій же групі Періодична таблиця, протони в ядрі збільшуються, але так само збільшуються електрони, розташовуючись на рівнях, віддалених від ядра, з яким ефективний заряд ядра на крайньому електроні завжди однаковий і, отже, радіус атома збільшується.

Іонний радіус

Іонний радіус дозволяє вивчати енергії зв’язку, які беруть участь в іонних сполуках, відомих як енергія решітки. Тому важливо розуміти, як це зробити аналізувати радіус аніона або катіона.

Коли нейтральний елемент втрачає один або кілька електронів, він має високий заряд у своєму ядрі, який буде сильніше притягувати електрони. електрони, які він зберігає, тому при втраті валентних електронів радіус іона менший за радіус атома нейтральний. Зворотне відбувається, коли нейтральний елемент набирає електрони, утворюючи аніон. The видів негативно заряджені включили нові електрони, що зберігають той самий заряд у своєму ядрі, так що радіус іона більший за радіус нейтрального атома попереднього.

Коли вивчаються ізоелектронні види, такі як: Na⁺; Mg⁺² та Ne, усі ці види мають 10 електронів у своїй електронній конфігурації; однак Na + має 11 протонів у своєму ядрі, а Mg⁺² 12 протонів і Ne 10 протонів. Це пояснює, чому Ne більший за Na⁺ і ці більше, ніж Mg⁺². Зіткнувшись з такою ж електронною конфігурацією, вид, який має більше протонів, матиме більше зарядів, які будуть притягувати електрони, і, отже, радіус зменшується.

Як іонний, так і атомний радіуси вимірюються в пікометрах і наводяться в таблицю.

Потенціал іонізації

Він являє собою мінімальну енергію, яку необхідно доставити елементу в газоподібному стані (у його фундаментальному стані), щоб вирвати з нього електрон.

Як виглядає тенденція за атомним номером? Коли ми збільшуємо атомний номер за період, енергія іонізації зростає, оскільки, як ми бачили, радіус атома зменшується за рахунок збільшення заряду ядра, отже, логічно думати що видалення електрона призведе до віддачі більше енергії. Тоді як при збільшенні атомного номера в групі радіус атома збільшується, отже, зменшується потенціал першої іонізації.

Якщо формування в іон позитивні результати в більшій стабільності, енергія іонізації буде меншою, наприклад, корпус металів, де, втрачаючи електрони, вони більше приймають електронну конфігурацію більш благородного газу біля. Якщо нова електронна конфігурація надає виду додаткову стабільність, потенціал іонізації зменшується, це у випадку з видами, які, втрачаючи один або кілька електронів, приймають конфігурації з шарами наполовину заповнений.

Ми говоримо про енергію першої, другої, третьої енергії іонізації, оскільки потрібно видалити один або кілька електронів.

Електроспорідненість

Це властивість, пов’язана з енергією, яка бере участь у процесі, яка дає уявлення про схильність атома утворювати аніон. Знову ми маємо на увазі атом у газоподібному та фундаментальному стані. Чим більше енергії вивільняє процес, тим легше буде утворювати аніонні види.

Розглянемо галогени, які при утворенні аніона набувають деяку додаткову стабільність, нагадуючи свою електронну конфігурацію до конфігурації благородного газу. Тут спорідненість до електронів зростає.

Отже, спорідненість до електронів збільшується протягом періоду, коли атомний номер збільшується, і, у всій групі, коли атомний номер зменшується.

Теми періодичних властивостей (атомний радіус, іонний радіус, PI та електроспорідненість)