30 прикладів бінарних продажів

The бінарні солі (нейтральні солі) утворюються при поєднанні металу та неметалу. Є хімічні сполуки складається лише з двох хімічні елементи. Наприклад: хлорид натрію (NaCl) і бромід калію (KBr).

• Дивись також: Метали і неметали

Приклади подвійних солей

1. Хлорид натрію (NaCl)
2. Хлорид заліза (II) (FeCl₂)
3. Хлорид заліза (III) (FeCl₃)
4. Сульфід кобальту(II) (CoS)
5. Сульфід кобальту (III) (Co₂Так₃)
6. Сульфід свинцю (II) (PbS)
7. Сульфід свинцю(IV) (PbS₂)
8. Хлорид кальцію (CaCl₂)
9. Фторид натрію (NaF)
10. Хлорид літію (LiCl)
11. Хлорид стронцію (SrCl₂)
12. Хлорид барію (BaCl₂)
13. Хлорид алюмінію (AlCl₃)
14. Сульфід магнію (MgS)
15. Хлорид рубідію (RbCl)
16. Бромід кальцію (CaBr₂)
17. Сульфід калію (К₂S)
18. Бромід магнію (MgBr₂)
19. Сульфід цинку (Zn₂S)
20. Бромід літію (LiBr)
21. Хлорид нікелю (NiCl₂)
22. Хлорид урану (III) (UCl₃)
23. Бромісте срібло (AgBr)
24. Йодисте срібло (AgI)
25. Бромід калію (KBr)

Номенклатура бінарних солей

Згідно з традиційною номенклатурою, подвійні солі називаються шляхом написання назви неметалічного елемента із закінченням -ід. З іншого боку, назва металічного елемента записується відповідно до його ступеня окислення:

• Для найнижчого ступеня окислення його записують із закінченням -осо. Наприклад: хлорне залізо (FeCl₂), де залізо має ступінь окислення 2+.
• Для найвищого ступеня окислення його записують із закінченням -ico. Наприклад: хлорне залізо (FeCl₃), де залізо має ступінь окислення 3+.

Відповідно до Систематичної номенклатури, подвійні солі називають, записуючи назву неметалічного елемента з префіксом, який вказує на кількість атомів цього елемента в сполуці. Крім того, закінчення -уро ставиться в назві неметалічного елемента. Потім ставиться назва металевого елемента. Наприклад: дихлорид магнію (MgCl₂) і трихлорид заліза (FeCl₃).

Відповідно до номенклатури Стока, бінарні солі називаються шляхом написання назви неметалічного елемента із закінченням -ide. Потім після назви металічного елемента вказується його ступінь окиснення римськими цифрами та в дужках. Наприклад: ферум(II) хлорид (FeCl₂) і сульфід кобальту (III) (Co₂Так₃).

Застосування бінарних солей

• Вони використовуються як холодоагенти в харчовій і фармацевтичній промисловості. Наприклад: хлорид кальцію (CaCl₂).
• Використовуються для обробки металевих поверхонь від корозії. Наприклад: фторид натрію (NaF).
• Вони використовуються для регулювання вологості в паперовій та будівельній промисловості. Наприклад: хлорид кальцію (CaCl₂).
• Вони використовуються в скляній промисловості для видалення домішок. Наприклад: тетрахлорид кремнію (SiCl4).
• Їх використовують як інгредієнти для приготування їжі. Наприклад: хлорид натрію (NaCl).

Фізичні властивості подвійних солей

• Вони мають високі температури плавлення, оскільки складаються з іонні зв'язки.
• Вони проводять електричний струм у розчиненому або розплавленому стані.
• Найпоширеніші солі мають низьку твердість.
• Вони не стискаються.
• Більшість може розчинятися у воді.

Як отримують бінарні солі?

Бінарні солі можна отримати за допомогою деяких із наведених нижче хімічних реакцій:

Реакція між металом і неметалом. Наприклад: реакція між натрієм (Na) і дихлоридом (Cl₂) утворює хлорид натрію (NaCl).

Реакція між металом і кислотою. Наприклад: Реакція між калієм (K) і соляною кислотою (HCl) утворює хлорид калію (KCl) і дигідроген (H₂).

Реакція між кислотою і основою. Наприклад: Реакція між соляною кислотою (HCl) і гідроксидом натрію (NaOH) утворює хлорид натрію (NaCl) і воду (H₂АБО).

Дотримуйтеся:

• оксисолі
• нейтральні солі
• кислі солі

Список літератури

• Серон Вільяльба, А., Новоа Рамірес, К. С. та Альпісар Хуарес Е. (2020). Номенклатурне відео 1: бінарні солі та хімічна реакція.
• Акуріо Аріас, М. В. та Дельгадо Мендес М. І. (2022). Ігровий навчальний посібник для «бінарних сполук» у середній школі з хімії в навчальному підрозділі «Herlinda Toral» (Бакалаврська робота, НПУ).
• Кабрера, М. Дж. Х. (2005). Вивчення перших принципів електронних і структурних властивостей бінарних і потрійних сполук (Докторська дисертація, Університет Ла-Лагуна).