25 Приклади галоїдів

А галоїд або галоїд це хімічна сполука двійковий файл, який складається з a атом галогену та елемента або катіона, який має нижчу електронегативність, ніж у галогену. Наприклад:

• Хлорид натрію (NaCl)
• Фторид кальцію (CaF₂)
• Бромід калію (KBr)
• Хлористий водень (HCl_(g))

Галогени є хімічні елементи які складають групу 17 Періодична таблиця. Галогенами є: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At), тенезо (Ts).

• Дивись також: Альдегіди і кетони

Типи галогенідів

Залежно від складу галогеніди бувають:

• Неорганічні галогеніди. Це неорганічні хімічні сполуки, які містять один або кілька атомів галогену. Це можуть бути неорганічні солі, галогеніди водню або комплекси металів. Наприклад: хлорид натрію (NaCl) і тетрайодмеркуратний аніон HgI₄^2-.
• Органічні галогеніди. Це органічні хімічні сполуки, які містять один або кілька атомів галогену, пов’язаних з атомом вуглецю органічної сполуки. Наприклад: метилхлорид (CH₃ – Cl) і трихлорметан (CH – Cl₃).

Приклади галогенідів

1. Хлорид натрію (NaCl)
2. Хлорид кальцію (CaCl₂)
instagram story viewer
3. Фтористе срібло (AgF)
4. Фторид літію (LiF)
5. йодид калію (KI)
6. Бромід калію (KBr)
7. Купрум(II) хлорид (CuCl₂)
8. Хлорид заліза (III) (FeCl₃)
9. Хром(III) бромід (CrBr₃)
10. Хлорид алюмінію (AlCl₃)
11. Хлорид амонію ((NH₄)Cl)
12. Плюмбум (II) йодид (PbI₂)
13. Магнію йодид (MgI₂)
14. Фторид берилію (BeF₂)
15. Фторид алюмінію (AlF₃)
16. Бромметан (CH₃ – Br)
17. Йодоформ (CHI₃)
18. Метилхлорид (CH₃ –Cl)
19. Брометан (CH₃ – CH₂ – Br)
20. Дихлоретан (Cl – CH₂ – CH₂ –Cl)
21. Бромісте срібло (AgBr)
22. Станом (IV) хлорид (SnCl₄)
23. Хлорид титану(IV) (TiCl₄)
24. Хлористий водень (HCl_(g))
25. Бромистий водень (HBr_(g))

Фізичні властивості галогенідів

Деякі з фізичних властивостей галогенідів:

• Алкілгалогеніди (органічні галогеніди) мають більш високу густину і температуру кипіння, ніж їхні відповідні алкани. Це відбувається тому, що атом галогену, який замінив атом водню в вуглеводень з якого походить галогенід.
• Органічні фториди та хлориди менш щільні, ніж вода, тоді як органічні броміди та йодиди щільніші за воду.
• Алкілгалогеніди нерозчинні у воді та розчинні в органічних розчинниках.
• Галогеноводород - це гази з різким запахом при кімнатній температурі.
• Галогеніди, утворені атомами елементів 1 групи Періодичної системи, являють собою білі тверді речовини.

Хімічні властивості галогенідів

• Алкілгалогеніди вступають у реакції аліфатичного нуклеофільного заміщення. Це реакції, в яких нуклеофільний атом (багатий електронами) заміщує атом (вихідна група), який приєднаний до електрофільного атома (дефіцит електронів).
  Наприклад: в реакції бромистого метилу (СН₃ – Br) з гідроксидом натрію (NaOH), бром (група, що відходить) замінюється іоном гідроксиду (нуклеофілом) у бромистому метилі, де вуглець є електрофілом.

• Деякі алкілгалогеніди реагують з магнієм у таких розчинниках, як ефір або тетрагідрофуран, у результаті чого утворюється металоорганічна сполука, яка називається «реактивом Гріньяра». Наприклад: етилбромід (CH₃ – CH₂ – Br) з магнієм (Mg) реагує в сухому середовищі з утворенням броміду етилмагнію (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• Первинні алкілгалогеніди реагують з алкоксидами або спирти в основному середовищі для отримання ефірів. Ці реакції відомі як «синтез Вільямсона». Наприклад: реакція між бромистим метилом (CH₃Br) і метоксид натрію (CH₃ONa) утворює диметиловий ефір (CH₃OCH₃).

Застосування галогенідів

Галоїди або галоїди мають різноманітне застосування в промисловості, медицині та побуті. Деякі з цих програм:

• Вони використовуються як розчинники для багатьох органічні сполуки.
• Їх використовують як дезінфікуючі та антисептичні засоби.
• Їх використовували як холодоагенти.
• Вони використовуються у виробництві фторованих полімерів. Наприклад, тефлон.
• У медицині їх використовують як харчову сіль або настоянку.
• Вони використовуються для водопідготовки та очищення води.
• Галогеніди металів використовуються у виробництві ламп.
• Вони використовуються для очищення електронних компонентів.
• Вони використовуються як вихідні хімічні речовини для синтезу більш складних органічних сполук.
• Деякі, такі як бромісте срібло (AgBr), використовуються для проявлення фотопластинок.

Небезпека галоїдів

Алкілгалогеніди, які використовуються як розчинники, бурхливо реагують із сильними основами та сильними окислювачами, що може спричинити вибухи та пожежі.

Крім того, хлорфторвуглеці (CFC) є алкілгалогенідами, які десятиліттями використовувалися як холодоагенти, але їх Працевлаштування було заборонено міжнародними організаціями, оскільки вони головним чином відповідають за дірку в шарі озон.

З іншого боку, галогеноводород подразнює очі, шкіру та слизові оболонки.

Дотримуйтеся:

• Ти виходиш
• кислі солі
• нейтральні солі

Список літератури

• САЛОМОНС, Т. g. (1996). Основи органічної хімії. Wiley.
• Віттен, К. В., Гейлі, К. Д., Девіс, Р. Е., де Сандовал, М. Т. ДО. О. та Мурадас Р. М. g. (1992). Загальна хімія (стор. 108-117). Макгроу-Хілл.
• Уеллс, А. Ф. (1978). Структурна неорганічна хімія. Повернути.