Приклад неметалів

Неметали є хімічні елементи, що не мають характеристик металів. Після водню, який очолює групу IA, ці розташовані з правого боку таблиці Менделєєва, утворюючи ступінчасту область, що включає частину груп IVA, VA, VIA, VIIA та VIIIA. Вони лежать над областю, описаною металоїдами.

Деякі з них є газами у своєму елементарному стані: водень (Н), кисень (О), фтор (F), хлор (Cl) та благородні гази. Тільки бром (Br) є рідким. Всі інші неметали тверді при кімнатній температурі. Сполуки, які утворюються поєднання металів і неметалів, як правило, є іонними, утворюючи металевий катіон і неметалевий аніон.

Приклади неметалів

Усі неметали в періодичній системі:

• Водень (H)
• Вуглець (C)
• Азот (N)
• Фосфор (P)
• Кисень (O)
• Сірка (S)
• Селен (Se)
• Фтор (F)
• Хлор (Cl)
• Бром (Br)
• Йод (I)
• Гелій (He)
• Неон (Ne)
• Аргон (Ar)
• Криптон (Кр)
• Ксенон (Xe)
• Радон (Rn)

Слідуйте за: Метали.

Властивості неметалів

Характеристики, що визначають кожен з неметалів, пояснюються нижче.

Водень (H)

Водень - хімічний елемент з атомним номером 1 і атомна маса якого 1 г / моль. Це найпростіший з усіх відомих елементів. Як правило, у своїй елементарній формі він знаходиться у вигляді двохатомної молекули (H

₂). Це безбарвний газ без запаху і не токсичний. Він має температуру кипіння -252,9 ° C.

Це найпоширеніший елемент у Всесвіті і становить приблизно 70% маси Всесвіту. Це настільки легко, що планеті Земля не вистачає сили тяжіння, щоб утримати її всередині. Тому цей елемент не є частиною атмосфери Землі.

Вуглець (C)

Вуглець - хімічний елемент, що має атомний номер 6 і атомну масу 12 г / моль. Хоча він становить лише 0,09% від маси земної кори, він є важливим елементом для живої речовини. Він міститься вільним у формі алмазу та графіту, а також є компонентом природного газу, нафти та вугілля.

Чи він фундаментальний елемент органічної хімії. Він утворює ковалентні зв’язки з більшою кількістю атомів вуглецю та з іншими, такими як водень та кисень, утворюючи довголанцюгові стабільні молекули. Крім того, він бере участь у більш складних структурах, які дають початок біологічним речовинам.

Азот (N)

Азот - хімічний елемент з атомним номером 7 і атомною масою 14 г / моль. Він утворює 78% обсягу повітря. Його молекула двохатомна (N₂), а основними джерелами мінеральних речовин є нітрат калію (KNO₃) і нітрат натрію (NaNO₃), також звані салітрами. Азот є важливим елементом для життя, оскільки він є компонентом білків та нуклеїнових кислот.

Молекула азоту N₂містить потрійний зв’язок і дуже стабільний. Однак азот утворює велику кількість сполук з воднем і киснем, у яких його окисне число варіюється від -3 до +5. Більшість із цих сполук є ковалентними. Однак при нагріванні азоту з певними металами він утворює нітриди, які є іонними.

Фосфор (P)

Фосфор - хімічний елемент з атомним номером 15 і атомною масою 30,97 г / моль. Він зустрічається в природі, зазвичай у вигляді фосфатних порід, утворених переважно з фосфату кальцію Са₃(PO₄)₂. Вільний фосфор отримують нагріванням фосфату кальцію коксом та кремнієвим піском.

Існує кілька алотропних форм фосфору, але лише білий фосфор та червоний фосфор вони отримують більше уваги. Білий фосфор складається з тетраедричних молекул Р₄ дискретний і являє собою тверду речовину, нерозчинну у воді і дуже токсичну. Нагріваючись за відсутності повітря, він перетворюється на червоний фосфор, який має полімерну структуру, є більш стійким і менш летким, ніж білий.

Кисень (O)

Кисень - хімічний елемент з атомним номером 8 і атомною масою 16 г / моль. На сьогоднішній день це найпоширеніший елемент земної кори, що охоплює майже 46% своєї маси. Зрозумійте 21% від обсягу атмосфери, що супроводжує 78% азоту та решту газів, що утворюють цей поверхневий шар. Там він знаходиться у вільному стані як двоатомний (O₂).

Кисень здатний поєднуватися з металами та іншими неметалами, з утворенням оксидів. Крім того, він є основною одиницею в побудові всіх біомолекул, оскільки становить майже чверть усіх атомів живої речовини. Молекулярний кисень є основним окисником у деградація метаболізму молекул їжі.

Сірка (S)

Сірка - хімічний елемент з атомним номером 16 та атомною масою 32 г / моль. Хоча це не дуже рясний елемент, оскільки він охоплює 0,06% маси земної кори, він дуже доступний, оскільки його часто можна зустріти в природі в його елементарній формі. Її багато в гіпсі (CaSO₄* 2Н₂O), в піриті (FeS), в сірководню (H₂S).

Сірка має різні алотропні форми. Найважливішими є ромбічна сірка та моноклінна сірка. ромбічна сірка є найбільш термодинамічно стійкою формою і має кільцеву структуру S₈ складений. Це тверда речовина жовтого кольору, без смаку, запаху і нерозчинна у воді. Нагріваючись, він стає моноклінікою, також сформованою в S₈.

Селен (Se)

Селен - хімічний елемент з атомним номером 34 і атомною масою 78,97 г / моль. Це наступний елемент у сімействі Оксигену, після цього і Сірка. Він може проявлятися в різних алотропних формах: аморфний селен, що зустрічається в колоїдних червоних або чорних склоподібних формах; кристалічний сірий селен Y моноклінічний червоний селен.

Фтор (F)

Фтор - хімічний елемент з атомним номером 9 і атомною масою 18,99 г / моль. Саме він очолює групу VIIA, будучи першим галогеном. Це елемент с вища електронегативність, маючи це значення 4,0. Це блідо-жовтий газ кімнатної температури. Однією з найбільш відомих сполук є фторид натрію NaF, який додають у питну воду для запобігання порожнин.

Хлор (Cl)

Хлор - хімічний елемент з атомним номером 17 і атомною масою 35,45 г / моль. Це газоподібний, жовтувато-зелений галоген. Це відбувається в природі в поєднанні з металами в бінарних солях і оксисолях. Має величезна реактивність, що полегшує йому участь у хімічній реакції з утворенням як органічних, так і неорганічних сполук.

Бром (Br)

Бром - хімічний елемент з атомним номером 35 та атомною масою 79,90 г / моль. У своєму елементарному стані це галоген, який виглядає у вигляді коричнево-оранжевої рідини. Він трохи менш реактивний, ніж хлор, але в природі він міститься у поєднанні з металами у бінарних солях та оксисолях. Він здатний реагувати, утворюючи органічні алкилгалогениди.

Йод (I)

Йод - хімічний елемент з атомним номером 53 та атомною масою 126,90 г / моль. У своєму елементарному стані він проявляється у вигляді темних кристалів, які виділяють фіолетову пару, оскільки вони сублімуються. Важливо утворити тироксин, який є гормоном, що виділяється щитовидною залозою. Досить можна вживати йодовану кухонну сіль.

Гелій (He)

Гелій - хімічний елемент з атомним номером 2 і атомною масою 4 г / моль. Це перший із благородних газів, група інертних елементів (тобто, які не реагують), що складають дуже малий відсоток атмосфери Землі, близько 0,1%. Це один з найлегших газів, тому його використовують для заповнення партійних кульок, залишаючи їх довше плаваючими.

Неон (Ne)

Неон - хімічний елемент з атомним номером 10 і атомною масою 20,18 г / моль. Це другий із благородних газів і найчастіше використовується для створити люмінесцентні лампи для привабливої ​​реклами. Вони можуть бути різних кольорів і мати інтенсивну світність.

Аргон (Ar)

Аргон - хімічний елемент з атомним номером 18 і атомною масою 39,95 г / моль. Це третій з благородних газів і використовується як інертний газ замінює повітря в упакованих напоях. З цієї причини під час зняття кришки соку або фруктового напою чутно виходить газ. Саме аргон відповідає за краще збереження напою.

Криптон (Кр)

Криптон - хімічний елемент з атомним номером 36 і атомною масою 83,80 г / моль. Це кімната благородних газів. Хоча це, як правило, інертний газ, виявлені фторовані сполуки криптону.

Ксенон (Xe)

Ксенон - хімічний елемент з атомним номером 54 та атомною масою 131,29 г / моль. Це п’ятий з благородних газів; він не має запаху і кольору і дуже важкий. Він може бути використаний як анестетик під час загальної анестезії та як сировина для фотоспалахів.

Радон (Rn)

Причиною є хімічний елемент з атомним номером 86 і атомною масою 222 г / моль. Це останній із благородних газів і є радіоактивним елементом. Це газ без кольору, запаху і смаку. Його ізотоп Rn-219 походить від радіоактивного розпаду актинію.