Відмінності між неорганічною та органічною хімією

У загальній хімії є два основних підрозділи, якими є Неорганічна хімія та Органічна хімія. В обох є дуже чіткі об'єкти дослідження, і вони розмежовані елементом Карбон. Різниця між двома підрозділами буде пояснена нижче, так що, безсумнівно, це два різні сфери.

Номінали

Неорганічна хімія називається "Хімія неживих елементів або мінералів".

До органічної хімії "Хімія живої речовини", хоча ця назва більше відповідала б біохімії, одному з підрозділів органічної.

Хімічні елементи

Неорганічна хімія вивчає властивості та хімічні взаємодії між такими елементами, як металів, відсутність металів, металоїди, гази, радіоактивні елементи, та їх комбінації, такі як ви виходите, oxisales, оксиди, гідроксиди, кислоти.

Органічна хімія вивчає сполуки, основна структура яких складається з вуглецю та водню. У комплекті є Аліфатичні вуглеводні, ароматичні вуглеводні, алкілгалогеніди, спирти, феноли, ефіри, складні ефіри, карбонові кислоти, ангідриди кислот, аміни, аміди та макромолекули, Як полімери, вітаміни, ліпіди, білки.

Види хімічного склеювання

В неорганічній хімії елементи приєднуються переважно Іонні зв’язки, хоча можуть бути і водневі мостові зв'язки, ковалентні зв’язки, і Координатні ковалентні зв’язки.

В Органічна хімія, рясніють ковалентні зв’язки, між вуглецем та воднем, а також між вуглецем та такими елементами, як кисень, азот, сірка та фосфор. Ковалентні зв’язки навіть стають подвійними і потрійними. Це коли октет не є повним між двома атомами. До основного зв’язку, яким є сигма-зв’язок, додається ще один зв’язок, зв’язок Пі. Для потрійного зв’язку утворюється інший взаємодоповнюючий зв’язок Pi.

Електролітичні розчини

В неорганічній хімії явище електропровідність у розчині електроліту, за характером іонних зв’язків утворюють електрично заряджені частинки, перебуваючи у водному розчині.

В органічній хімії іонні зв'язки дефіцитні, і, оскільки Вуглецевий та Гідрогенний ланцюги довгі та міцно зв’язані, дисоціація в розчині дуже трудомістка і складна. Ось чому розчини органічних електролітів трапляються дуже рідко.

Рідкі розчини

В неорганічній хімії, якщо говорити про рідкі розчини, розчинником завжди буде вода H₂АБО, оскільки він є неорганічним розчинником переважно, оскільки він дуже добре інтегрує багато сполук, таких як солі, лужні та лужно-земельні елементи. Іншим хорошим неорганічним розчинником є, наприклад, вуглекислий газ CO₂ рідина, але для досягнення цього стану потрібні умови високого тиску.

З іншого боку, якщо в органічній хімії ми говоримо про рідкі розчини, існує багато способів їх отримання. Органічних розчинників дуже багато, в межах груп Спирти, Ефіри, Вуглеводні, Ароматичні Вуглеводні. Прикладами їх є етанол, етиловий ефір, гексан та бензол відповідно. Органічні розчини використовують як поліпшені розчинники або як експериментальні суміші для вивчення розподілу розчиненої речовини в розчиннику.

Матеріали

Кожна галузь хімії вивчає корисні матеріали, що генеруються з задіяними в ній елементами: Виконання металургії, яка є частиною неорганічної хімії, породжує комбінації заліза з іншими металами, т.зв. Сплави, що мають поліпшені властивості, як більш високий механічний і термічний опір.

В органічній хімії існує процес, який називається Полімеризація, в якому певна органічна структура конденсується з набагато більшою кількістю однакових, утворюючи довгий ланцюг, який буде матеріалом з властивості, якими можуть бути твердість, електроізоляція, теплоізоляція, еластичність, непроникність, звукоізоляція або поглинання.

Галузі застосування

Узагальнюючи трохи, Неорганічна хімія знаходить своє застосування в галузях будівництва, виробництво металевих матеріалів, виготовлення кристалів та керамічних матеріалів, для приклад.

Органічна хімія застосовується в багатьох інших галузях, таких як харчові продукти, паливо, миючі засоби, водопідготовка, Полімеризація, фармацевтична промисловість, розчинники, клеї, фарби, теплоізолятори, електроізолятори, Плащі