Приклад закону Далтона

Англійський вчений Джон Далтон (1766-1844) - фізик і хімік, який зробив багато внесків у стиснення та класифікацію елементів та хімічних речовин. Серед його основних внесків - перша модель представлення атомів і сполук за допомогою графічного зображення. Він також сформулював так званий "Закон множинних пропорцій", також відомий як закон Далтона.

Про хімічні комбінації Луї Пруст (1754-1826) сформулював "Закон постійних пропорцій", в якому він збирає спостереження, що хімічні речовини завжди поєднуються в однаковій пропорції, утворюючи однакові сполуки. Тобто, якщо водень і кисень поєднуються, вони завжди будуть поєднуватися в однакових пропорціях, утворюючи воду. Однак цей закон не пояснював, як існують різні сполуки, що складаються з одних і тих же речовин.

За допомогою своєї атомної теорії Дальтон зрозумів, що коли деякі прості речовини поєднуються, вони можуть виробляються різні сполуки, і що кількість однієї з речовин змінюється пропорційно пропорційно простий.

Закон Далтона викладено так:

Ваги елемента, який з’єднується з однаковою кількістю іншого, утворюючи різні хімічні сполуки, змінюються залежно від дуже простого співвідношення.

Це означає, що якщо ми знаємо, як речовини поєднуються в простих пропорціях, а кількість однієї з речовин залишається постійною, а іншої речовини, яку ми вводимо в простій пропорції, як співвідношення 2, 3 або 4 відносно вихідної пропорції, в кожному випадку ми отримаємо речовину інший. Це трапляється, наприклад, при поєднанні фосфору, водню та кисню.

Якщо об'єднати 1 об'єм фосфору, 3 обсяги водню і 2 обсяги кисню, ми отримаємо гіпофосфорну кислоту:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Якщо в попередній реакції ми змінюватимемо лише кисень у простому співвідношенні 2, ми отримаємо фосфорну кислоту:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Слід врахувати, що на той час поняття атомної валентності ще не було відоме, отже не було точно відомо, чому одні речовини можуть поєднуватися у змінних пропорціях та інші ні.

Приклад закону Далтона

Для прикладу Закону Далтона ми будемо брати за посилання комбінації Нітрогену (N) та кисню (O).

Якщо їх поєднати в однаковій пропорції, тобто по черзі, ми отримаємо оксид азоту:

N + O -> НІ

Якщо ми підтримуємо постійний об’єм азоту і змінюємо кисень на 2, ми отримаємо перекис азоту:

N + 2O -> НІ₂

Якщо на основі оксиду азоту ми тепер підтримуємо постійний кисень і змінюємо об’єм азоту на 2, ми отримаємо оксид азоту:

2N + O -> N₂АБО

Якщо стаття була вам корисною, не забудьте повідомити нам +1.