Приклад хімічного ступеня

Відповідно до загальної хімії, ступінь хімічної хімії є Метод аналізу, який використовується для знання концентрації розчину речовини, потроху змішуючи його з іншим розчином відомої концентрації, з яким він матиме хімічну реакцію.

Хімічне титрування - це метод кількісного аналізу, що означає, що зосереджується на знанні кількості певної речовини рішення проблеми. Саме для отримання цих даних цей метод також називають оцінкою.

На додаток до хімічного титрування та титрування називаються всі його застосування разом Об'ємність, що стосується того факту, що для аналізу два рідких розчини взаємодіють з ними відповідні концентрації, одна відома, а інша невідома, для отримання даних невідомо.

До Зразок невідомої концентрації називається аналітом, і рішення, яке допоможе знати, що інформація буде викликана Стандартне рішення.

Процедура хімічного ступеня

Для кращого розуміння процедури титрування буде використаний приклад. Потрібно визначити концентрацію зразка розчину, що містить гідроксид натрію (NaOH).

1. - Для початку це важливо знати, який компонент слід виміряти. У цьому прикладі слід визначити концентрацію гідроксиду натрію (NaOH) у зразку.

2.- Вибирається речовина відомої концентрації реагувати із зразком. Це має бути речовина, здатна реагувати в хорошому стехіометричному співвідношенні. Як правило, оскільки гідроксид натрію є основою, для його споживання в хімічній реакції використовується кислота. У випадку з цим прикладом буде використана соляна кислота (HCl), яка реагуватиме у співвідношенні 1: 1 з гідроксидом.

3.- Зразок підготовлений. У колбу Ерленмейера, специфічну для титрувань, додають певний об'єм зразка; іноді це 10 мілілітрів, в інших випадках 25 мілілітрів. Зазвичай його додають як є, хоча іноді розбавляють дистильованою водою. Але завжди вірно, що вони складають 10 або 25 мілілітрів. Важливо знати обсяг роботи.

4.- Вибирається індикатор реакції. Індикатор реакції - це хімічна речовина, яку додають до зразка перед початком титрування. Індикатор реакції не задіяний хімічно. Що він робить, це надає зразку колір, і коли реакція закінчується, він змінює колір. У цьому полягає його функція: змінювати колір, сигналізуючи про те, що реакція закінчена. Таким чином ви дізнаєтесь, скільки соляної кислоти було використано для реакції з усім гідроксидом натрію. Індикатор вибирається відповідно до реакції та рН, з яким слід обробляти. В цьому випадку, реакція - це кислотно-основна нейтралізація, а рН, який потрібно обробляти, становить від 3 до 5, тому найбільш підходящим є метиловий апельсин для цілей прикладу.

5.- Приготуйте бюретку з розчином відомої концентрації, що для прикладу є соляною кислотою. Бюретка - це скляна трубка, яка має накип в мілілітрах, в яку слід випорожнити речовину з відомою концентрацією. На іншому кінці він має клапан регулювання потоку, достатньо герметичний, щоб аналітик маніпулював ним. і досягти потоку, який дає вам впевненість зупинитися, коли індикатор показує, що реакція є закінчив.

6. - The наповнену бюретку кладуть на універсальний тримач з відповідними аксесуарами для його утримання. У повітрі, на основі опори, почнеться титрування, потроху відкриваючи бюретний кран, так що відбувається по краплях нейтралізація. Рукою, яка тримає колбу Ерленмейера зразка, реакція струшується, тоді як струмінь із бюрету надходить прямо туди.

7. - Коли індикатор змінює колір, бюретний кран закривається. У масштабі цього буде видно, скільки мілілітрів Хлористого-воднева кислота були додані до зразка для нейтралізації. Це дані, які для нас важливі.

8. - З отриманими даними розрахунки, щоб знати концентрацію гідроксиду натрію, який потрібно знати.

Одиниці, в яких обробляється концентрація

Концентрацію, залежно від використовуваної волюметрії, можна виміряти в декількох одиницях, що зручно при розрахунках:

Молярність (моль / літр): Це стосується кількість родимок розчиненої речовини, тобто речовини, з якою ви працюєте, на кожен літр розчину. Родимки коштують так само, як грами, поділені на молекулярну масу речовини. У цьому прикладі молекулярна маса гідроксиду натрію становить 40 г / моль.

Нормальність (еквіваленти / літр): Це число еквіваленти розчиненої речовини в кожному літрі розчину. Еквіваленти розглянутої речовини обчислюють діленням грамів на еквівалентну масу. Еквівалентна вага розраховується як коефіцієнт молекулярної маси та активної валентності тієї самої речовини. У цьому прикладі еквівалентна вага гідроксиду натрію (NaOH) отримується з молекулярною масою 40 г / моль, і це ділиться на 1, що є валентністю, з якою ОН діє хімічно^-.

Грам на літр: Це кількість грамів речовини на кожен літр розчину. Ці одиниці використовуються не часто, оскільки при титруванні відбувається хімічна реакція, і хімічні реакції розуміються і вимірюються лише шляхом обробки кротів.

Є й інші одиниці Концентрація у вигляді молярності (моль / кг розчинника), але для цілей титрування, в якому використовуються лише обсяги, Molality марний при розрахунках.

Приклади хімічного ступеня

Титрування або об'ємне вимірювання мають дуже специфічне застосування, оскільки хімічні речовини, які можуть бути піддані цьому типу аналізу, враховуються. Цитуються ті, що існують.

Кислотно-основна об'ємність: Він найпростіший, оскільки складається з хімічної реакції між кислотою та основою. Показники, що використовуються в цій обсязі, змінюються залежно від рН, який обробляється при титруванні. Метиловий апельсин та фенолфталеїн - основні.

Комплексометрія: Ця об'ємна обробка використовує стандартний розчин комплексоутворювача, який являє собою молекулу, яка захоплює певний елемент аналіту для його виділення та аналізу його кількості. Найважливішим стандартним розчином є етилендіамінтетраоцтова кислота або ЕДТА.

Редукційна об'ємність: Характеризується хімічними реакціями, що відбуваються в ній, що є реакціями окислення та відновлення. Прикладом цього є визначення заліза (Fe) з діхромат-іоном Cr₂АБО₇^-2.

Аргентометрія: Він стосується виключно визначення хлоридів (Cl^-) у зразку завдяки дії стандартного розчину нітрату срібла (AgNO₃).

Не забудьте залишити свої коментарі.