Приклад електронної конфігурації
Хімія / / July 04, 2021
електронна конфігурація - опис того, як електрони організовані в атомі. Спочатку його запропонував Нільс Бор у 1923 році, який спирався на атомну модель Бора, щоб визначити, в якому порядку та кількостях електрони приєднані до відповідних орбіталей.
Донині електронна конфігурація Бора більше не використовується, оскільки вона не дає посилання на орбіталі та енергії, які їх ідентифікували. Через роки було остаточно встановлено розподіл електронів на підрівнях та орбіталях атома. Електронна конфігурація стала регулюватися Діаграма Моллера, що є наступною таблицею:
s |
стор |
d |
F |
|
k = 1 |
1с |
|||
l = 2 |
2с |
2 с |
||
m = 3 |
3 с |
3п |
3d |
|
n = 4 |
4 с |
4р |
4г |
4f |
o = 5 |
5 с |
5 с |
5 д |
5f |
p = 6 |
6 с |
6с |
6г |
6f |
q = 7 |
7 с |
7р |
7г |
7f |
Запис електронної конфігурації працює по діагоналі, зверху вниз і справа наліво (затінені та білі клітини слідують). Написавши цю послідовність, залишається:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f
Цей ряд називається принципом побудови або Принцип Ауфбау. Електрони атома будуть розподілені між усіма доданками. Кількість електронів в атомі відомо з атомного номера, представленого літерою Z. Наприклад, атомний номер водню дорівнює 1, тому він має один електрон. Для кальцію - 20, отже, він має 20 електронів.
Щоб записати електронну конфігурацію, ви пишете розташування орбіти і, як a верхній індекс, кількість електронів що на цій орбіталі. Спочатку локалізація проставляється у формі nl, тобто головне квантове число "n", за яким слідує вторинне квантове число "l" цієї орбіталі. І як верхній індекс, кількість електронів там.
Кожен підрівень, який може бути представлений буквами s, p, d,F, має певну кількість електронів, яку він може містити:
- s він може вмістити 2 електрони.
- стор він може вмістити 6 електронів.
- d він може вмістити 10 електронів.
- F він може вмістити 14 електронів.
Приклади електронної конфігурації
- Водень (H) (Z = 1): 1 с1
- Гелій (He) (Z = 2): 1с2
- Кальцій (Ca) (Z = 20): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2
- Цезій (Cs) (Z = 55): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с6, 5 с2, 4д10, 5 с6, 6 с1
- Францій (Fr) (Z = 87): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с6, 5 с2, 4д10, 5 с6, 6 с2, 4f14, 5 д10, 6с6, 7 с1
- Залізо (Fe) (Z = 26): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d6
- Осмій (Os) (Z = 76): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с6, 5 с2, 4д10, 5 с6, 6 с2, 4f14, 5 д6
- Ртуть (Hg) (Z = 80): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с6, 5 с2, 4д10, 5 с6, 6 с2, 4f14, 5 д10
- Кадмій (Cd) (Z = 48): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с6, 5 с2, 4д10
- Цинк (Zn) (Z = 30): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10
- Кремній (Si) (Z = 14): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с2
- Бром (Br) (Z = 35): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с5
- Сурма (Sb) (Z = 51): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с6, 5 с2, 4д10, 5 с3
- Іридій (Ir) (Z = 77): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с6, 5 с2, 4д10, 5 с6, 6 с2, 4f14, 5 д7
- Вуглець (C) (Z = 6): 1с2, 2 с2, 2 с2
- Сірка (S) (Z = 16): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с4
- Ксенон (Xe) (Z = 54): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с6, 5 с2, 4д10, 5 с6
- Свинець (Pb) (Z = 82): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d10, 4с6, 5 с2, 4д10, 5 с6, 6 с2, 4f14, 5 д10, 6с2
- Аргон (Ar) (Z = 18): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6
- Кобальт (Co) (Z = 27): 1с2, 2 с2, 2 с6, 3 с2, 3с6, 4 с2, 3d7