Парникові гази

Парниковий ефект є явищем, при якому сонячне тепло зберігається на планеті, завдяки наявності газів в атмосфері. Це благотворно впливає на те, що живі істоти можуть отримувати це тепло і підтримувати добробут.

Однак коли кількість певних газів збільшується занадто сильно, зростає і збереження тепла, яке змушує планету нагріватися ще більше, поки вона не перегріється, що може вплинути на життя в Земля.

перегрів Це вже реальність у багатьох регіонах екваторіальних країн, які безпосередньо отримують сонячне випромінювання.

Гази, що беруть участь у парниковому ефекті, в основному окис вуглецю (CO), метан (CH₄), Сульфід водню (H₂S) група оксидів сірки (SOx) та група оксидів азоту (NOx).

Чадний газ (CO)

Це газ без запаху і кольору; він дуже стабільний і має період напіврозпаду в атмосфері від 2 до 4 місяців. Здається, це не робить шкідливого впливу на поверхню матеріалів і в концентраціях нижче 100 частин на мільйон (ppm, що дорівнює мг / л, міліграмів на літр) не чинить шкідливого впливу на рослини.

Є багато досліджень, які показують, що високі концентрації СО можуть спричинити фізичні, патологічні та до смерті у людини, оскільки це вважається отрутою, яка при вдиху позбавляє тканини організму кисню необхідний.

Поєднання CO призводить до утворення Карбоксигемоглобін (представлений COHb). Поєднання кисню (O₂), а гемоглобін (Hb) виробляє оксигемоглобін (O₂Hb). Гемоглобін має спорідненість до чадного газу (CO), що приблизно в 210 разів більше його спорідненості до O₂.

На щастя, утворення карбоксигемоглобіну (COHb) у крові є оборотним процесом, і коли вплив припиняється, чадний газ (CO), який у поєднанні з гемоглобіном вивільняється спонтанно, і кров позбавляється половини його CO протягом 3 - 4 годин у пацієнтів здоровий.

Окис вуглецю в основному виробляється протягом неповне згоряння.

Оксиди сірки (SOx)

Двоокис сірки (SO₂) і триоксид сірки (SO₃) є домінуючими оксидами сірки, присутніми в атмосфері. Двоокис сірки (SO₂) - це безбарвний, негорючий та невибуховий газ, який створює відчуття смаку при концентраціях від 0,3 до 1 ppm у повітрі.

При концентраціях, що перевищують 3 ppm, газ має різкий та дратівливий запах. ТАК₂ частково перетворений в SO₃ або H₂SW₄ та його солі за допомогою фотохімічних (хімічні процеси, що підтримуються світлом) або каталітичних процесів в атмосфері.

Оксиди сірки (SOx) у поєднанні з частинками та вологістю повітря виробляють найбільш шкідливі наслідки, пов'язані із забрудненням атмосферного повітря.

Дослідження показують, що більша частина атмосферного серпанку обумовлена ​​утворенням різних аерозолів, що виникають внаслідок фотохімічних реакцій між SO₂, частинки, оксиди азоту (NOx) та вуглеводні, присутні в атмосфері. Одним з основних продуктів цих складних фотохімічних реакцій є краплини туману Н₂SW₄ що розсіюють світло.

Сполуки сірки відповідають за серйозні пошкодження матеріалів, різні види тварин, включаючи людину, реагуйте Бронхо-звуження до діоксиду сірки (SO₂). Цей вплив на бронхи можна оцінити з точки зору підвищеного опору в дихальних шляхах.

Оксиди азоту (NOx)

Стабільні газоподібні оксиди азоту включають N₂O (оксид азоту), NO (оксид азоту), N₂АБО₃ (Триоксид азоту), NO₂ (Діоксид азоту) та N₂АБО₅ (Пентоксид динітрогену). Існує також нестабільна форма, триоксид азоту (NO₃).

З них єдиними, які присутні в атмосфері у значній кількості, є N₂O (оксид азоту), NO (оксид азоту) та NO₂ (Діоксид азоту). Отже, ці троє потенційно сприяють забрудненню повітря та парниковому ефекту.

Закис азоту (N₂АБО): Це інертний газ з анестезуючими характеристиками. Його концентрація в середовищі, як правило, становить 0,5 проміле (частин на мільйон, що дорівнює міліграм на літр мг / л) і нижче порогової концентрації. Він також має збалансований екологічний цикл, незалежний від інших оксидів азоту.

Оксид азоту (NO): Це безбарвний газ, і його концентрація в навколишньому середовищі становить 0,5 ppm (частин на мільйон, що дорівнює міліграм на літр мг / л), оскільки його біологічна токсичність незначна; Однак оксид азоту (NO) є попередником діоксиду азоту (NO₂), а також є активною сполукою при утворенні фотохімічного туману, отже, він ініціює реакції, що утворюють забруднювачі повітря. Отже, контроль за використанням оксиду азоту важливий для зменшення забруднення повітря та парникового ефекту.

Діоксид азоту (NO₂): Це червонувато-коричневий газ, який добре помітний при достатній кількості; концентрація 1 ppm може бути виявлена ​​неозброєним оком.

Метан (СН₄)

В органічній хімії метан - найпростіша сполука, що складається з одного атома Карбону та чотирьох атомів Гідрогену (СН₄). Під впливом на повітрі іскри або великої кількості тепла, він згоряється при згорянні, утворюючи вуглекислий газ (CO₂) та водяної пари (H₂АБО).

СН₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + Тепло

Помічено, що ця реакція генерує тепло. Ось чому надмірна присутність метану (СН₄) в повітрі небезпечно через тепло, яке воно виробляє, що ще більше додасть до того, що генерується в результаті парникового ефекту.

Метан (СН₄) виробляється фізіологією тварин. Коли тварини їдять і розкладають їжу в своєму тілі, вони виділяють метан як продукт. Ось чому великі джерела цього газу - конюшні великої рогатої худоби, газами, що виділяються численною худобою.

Те саме відбувається з людиною, яка в кінці травлення виділяє суміш газів там, де є метан.

Сульфід водню (H₂S)

Сульфід водню (H₂S) - безбарвний газ із характерним запахом тухлого яйця. Це ще одна з тих, що справляють великий вплив як на забруднення повітря, так і на парниковий ефект. Це небезпечно, оскільки, розчиняючись у частинках води, воно стає їдким і бере участь у кислотних дощах.

Це відбувається в гниття органічної речовини що містять сполуки сірки.

Приклади парникових газів

Чадний газ (CO)

Метан (СН₄)

Двоокис сірки (SO₂)

Тріоксид сірки (SO₃)

Закис азоту (N₂АБО)

Оксид азоту (NO)

Тріоксид азоту (N₂АБО₃)

Діоксид азоту (NO₂)

Пентоксид азоту (N₂АБО₅)

Гептоксид азоту (N₂АБО₇)