Приклад аніонів і катіонів

У загальній хімії відомо, що речовина підтримується зв'язками між атомами, які можуть створювати мережу атомів, у випадку чистих металів та неметалів, або також молекул, які накопичуються, надають консистенцію речовині. У разі утворення молекул існує іонний зв’язок, який полягає в тому, що один з атоми відповідають за віддачу одного або декількох електронів з останньої оболонки, а інший атом виконує роботу отримати їх.

електрони мають негативний кардж, отже рецептор набуває негативного заряду. Атом, який здійснює доставку, набуває позитивного заряду, коли позбавляється цих електронів. Це явище іонного зв’язку відбувається в основному в неорганічних речовинах і в різних частотах між органічними реакціями.

Частинка, що складається з атома (-ів) з негативним зарядом, називається аніоном.

А частинка, що складається з атома (-ів) із позитивним зарядом, називається Катіоном.

Заряджені частинки загалом називаються іонами.

Аніони та катіони зустрічаються в таких сполуках, як бінарні солі, такі як хлорид натрію (NaCl). На цьому прикладі буде роз’яснено важливу деталь. Пишучи склад, ви завжди починаєте з елемента з позитивним зарядом. І що супроводжує це в кінці, це негативно заряджена частина. Таким чином, відомо, що натрій (Na) є елементом, який несе позитивний заряд, а хлор (Cl) - негативно зарядженим.

Іншим важливим питанням є знання, скільки позитивного чи негативного заряду несе кожен атом. Як приклад можна взяти ще одну бінарну сіль - хлористий кальцій (CaCl₂). Під час написання молекули солі число, що визначає заряд атома кальцію, перетинається з номером заряду хлору.

Згідно з Періодичною системою, кальцій має заряд +2, а хлор -1 заряд. Перекреслений, число 2 буде поставлено на хлор, а 1 на кальцій. CaCl залишається₂.

Ця формула CaCl₂ Це також можна зрозуміти так: Оскільки Хлор здатний отримувати 1 електрон, 2 атоми Хлору необхідні для захоплення 2-х електронів останнього шару кальцію.

Крім бінарних солей, аніони та катіони містяться в гідрацидах, таких як соляна кислота (HCl), в оксикислотах, таких як сірчана кислота (H₂SW₄), в Oxisales, таких як сульфат натрію (Na₂SW₄).

У соляній кислоті катіоном є водень із зарядом +1: H⁺¹, а аніон - хлор, із зарядом -1: Cl^-1.

У сірчаній кислоті катіоном є водень із зарядом +1: H⁺¹, а аніон - сульфат із зарядом -2: SO₄^-2.

У сульфаті натрію катіоном є натрій з +1 зарядом: Na⁺¹, а аніон - сульфат із зарядом -2: SO₄^-2.

У попередніх прикладах зазначалося, що бінарні солі та гідрациди - це поєднання лише двох різних елементів (один із позитивним зарядом, а другий із негативним зарядом). А Oxisales і Oxiácidos містять як аніон групу атомів. Ця група атомів називається радикальною.

Радикал у попередніх випадках включає декілька атомів кисню із зарядом -2 та ще один позитивний елемент, який компенсує лише частину цього негативного заряду. Інша частина негативного заряду буде компенсована катіоном належним чином.

Існують не тільки негативні радикали, але і позитивні, такий як катіон амонію (NH₄⁺), в якому четвертий Гідроген утворює надлишковий заряд.

Дисоціація у водному розчині

Коли іонна сполука потрапляє у розчинник Вода у вигляді розчиненої речовини, вона схильна атакувати іонний зв’язок, розділяючи розчинену речовину на аніони та катіони. Залежно від сполуки, про яку йде мова, якщо говорити про міцність зв’язку, то це буде легкість і велика кількість цієї дисоціації. Це явище використовується для проведення електричного струму.

Електрохімічні комірки

Електрохімічні клітини - основні пристрої, які використовують переваги іонних сполук у розчині для виробництва та безперервності електричної енергії. Електрохімічні клітини можуть бути гальванічними або електролітичними..

Гальванічна комірка складається з контейнера з двома різними металами, зануреного в іонний розчин і відокремленого один від одного пористою мембраною. Ці метали з'єднані сольовим містком, у верхній частині якого виринають.

Хімічна реакція, яка відбувається між іонами розчину з катіонами першого металу, відбувається спонтанно. Аніони з надлишковим негативним зарядом вносять електрони в один з металів. Цей метал буде називатися анодом для отримання аніонів. Оскільки протилежні заряди притягують один одного, анод має позитивний заряд.

Електрони рухаються через метал, течуть до сольового мосту, поки не досягають іншого металу, який набуває негативний заряд з потоком електронів. Таким чином, катіони розчину, який його оточує, приймуть ці електрони, щоб компенсувати свій заряд. Цей інший метал буде називатися катодом.

Електролітична комірка відрізняється тим, що вона включає джерело електричного струму, оскільки реакція не відбувається спонтанно в розчині, і потрібен певний імпульс, щоб запустити сталий потік електронів від анода до Катод.

Приклади аніонів

Хлорид Cl^-

Йодид I^-

Сульфід^-2

Нітрид N^-3

Гіпохлорит ClO^-

Хлорит ClO₂^-

Хлорат ClO₃^-

Перхлорат ClO₄^-

Нітрит НІ₂^-

Нітрат НІ₃^-

Бісульфіт або кислотний сульфіт HSO₃^-

Сульфіт SO₃^-2

Сульфат SO₄^-2

Перманганат MnO₄^-

OH гідроксид^-

Cr-дихромат₂АБО₇^-2

Хромат CrO₄^-2

Борат BO₃^-3

Оксалат С₂АБО₄^-2

Фосфат PO₄^-3

Приклади катіонів

NH амонію₄⁺

Гідроній Н₃АБО⁺

Натрій Na⁺

Калій К⁺

Кальцій Ca⁺²

Магній Mg⁺²

Барій Ба⁺²

Алюміній Al⁺³

Cuprous Cu⁺¹

Купрі Cu⁺²

Залізо Fe⁺²

Ферична віра⁺³

Навісний Pb⁺²

Свинець Pb⁺⁴

Cd cadmium⁺²

Титан Ti⁺⁴

Галио Га⁺³

Літій Li⁺

Водень H⁺

Берилій Бе⁺²