Характеристика кислот

Кислоти - це хімічні сполуки, які при взаємодії з іншими сполуками або елементами виділяють іони водню, які реагують, атакуючи та роз’їдаючи. Вони зазвичай зустрічаються у рідкому та газоподібному станах, хоча є деякі тверді речовини, такі як бензойна кислота.

Вони поділяються на дві великі групи:

1. Мінеральні або неорганічні кислоти.
2. Органічні кислоти.

Неорганічні кислоти поділяють на гідрациди та оксациди.

Гідрациди - це ті кислоти, яким бракує кисню. У них він поєднує водень з неметалом або металоїдом. Багато з них газоподібні та утворюють кислі водні розчини, саме тому їх можна знайти на ринку, наприклад, соляну кислоту (HCl), який комерційно доступний під назвою муріатова кислота або хлористий водень і продається розчиненим у воді в розчинах від 5 до 20%.

Оксикислоти - це кислоти, в яких присутні молекули кисню, оскільки для утворення кислоти необхідна наявність води. Прикладом може бути сірчана кислота з формулою H2SO4, яка є продуктом реакції діоксиду сірки з водою та азотною кислотою.

У мінеральних кислотах водень поєднується з металами або металоїдами; Гідрациди утворюються шляхом об’єднання водню з неметалами та сіркою. Прикладами цього є сірководень (H S), бромистий (H Br) та соляний (H Cl) (також званий муріатичним). Оксациди утворюються при надходженні кисню в його формулу; Вони реагують з неметалевим оксидом або ангідридом та водою, в тому числі вуглекислою та сірчаною.

Органічні кислоти:

Органічні кислоти отримують з органічних молекул, тобто вони містять вуглецеві скелети, в яких є радикал, який називається карбоксил (COOH), в якому на кінці радикала є атом водню, який виділяється при поєднанні або взаємодії у функціях біохімічні. Він виробляється живими організмами і бере участь у багатьох життєво важливих функціях рослин і тварин. Деякі з цих кислот - оцтова, лимонна або саліцилова. Залежно від кількості карбоксильних радикалів, яку містить молекула, вони можуть бути монокислотами, діацидами, трикислотами тощо.

Деякі характеристики кислот:

Реактивність. - Кислоти мають певний рівень реакційної здатності, тобто більш-менш здатні реагувати з іншими речовинами. За цим критерієм їх поділяють на слабкі та сильні кислоти.

Слабкі кислоти характеризуються незначною дисоціацією (розділенням їх іонів водню) у водному розчині. Більшість органічних кислот - це слабкі кислоти.

Сильні кислоти виділяють велику кількість іонів у розчині і є дуже реактивними. Більшість неорганічних кислот - це сильні кислоти.

Електроліз. - Поділяючи кислоти на іони, іонний водень має позитивний заряд (катіон), а елемент, з яким вони поєднуються, набуває негативний заряд (аніон). Ця дисоціація дозволяє розчину стати електролітичним, тобто він може проводити електрику.

Нейтралізація. - Коли кислоту змішують із сполуками, які називаються основами або гідроксидами, характеристика яких полягає в тому, що вони містять гідроксильний іон (ОН), заряд якого позитивний; компоненти реагують між собою, в результаті чого з’являються сіль і вода. Коли соляну кислоту (HCl) змішують з гідроксидом калію (KOH), обидві молекули дисоціюють, утворюючи 4 іони: Cl-, H +, K + і OH-. Результатом реакції є сіль хлористого калію (KCl) і води (H2O).

Реакція з металами. Коли вони контактують з деякими металами, такими як цинк та магній, вони виділяють водень у його газоподібній формі (H2).

Вивільнення енергії. Реагуючи з іншими речовинами, кислоти мають екзогенну реакцію, тобто виділяють тепло.

Ступінь кислотності. - Кожна кислота має ступінь реакційної здатності, яка коливається від нейтральної до дуже кислої. Для його вимірювання використовується шкала рН (потенціал водню). Це логарифмічна шкала, градуйована від 0 до 14, причому 0 - дуже кисла речовина (яка виділяє багато водню), а 14 - дуже лужна речовина (яка виділяє багато гідроксилу). Цифра 7 позначає нейтральну речовину. Кислоти мають рН менше 7. Для визначення деякого ступеня кислотності використовуються такі реагенти, як лакмусовий папір або деякі рослинні реагенти які змінюють колір і мають характерні забарвлення залежно від кислотності або лужності речовини реактивний.

Послідовність. - Кислоти мають різну консистенцію. Гідрациди, як правило, газоподібні і розчиняються у воді, тоді як гідрациди зазвичай мають рідку або маслянисту консистенцію. Багато неорганічних кислот у природному стані розчиняються у воді; після виділення вони мають тверду кристалічну консистенцію. Жирні органічні кислоти, що існують у живих організмах, мають маслянисту консистенцію.

Корозія. - Кислоти електрохімічно атакують різні речовини, роз’їдаючи їх; Це випадок із сіркою, яка кородує велику кількість таких речовин, як метали та інші мінерали та органічні речовини. Наприклад, плавикова кислота роз’їдає та розчиняє органічну тканину та слизові оболонки навіть у її газоподібній формі, тому слід завжди уникати її вдихання.

Злоба. - Завдяки кислотності всі кислоти мають різкий і кислий смак, що визначається як кислий. Це відчуття звинувачення сприймається через смак, головним чином в органічних кислотах, прикладом цього типу є Лимонна кислота, яка міститься в різноманітних продуктах харчування, таких як апельсини, лимони, мандарини, грейпфрути, ананаси, гуави або лайми. Інші сильніші кислоти можна сприймати за допомогою запаху. Однак слід дотримуватися обережності та уникати якомога більше, оскільки багато хто реагує та обпалює слизові оболонки дихальних шляхів.

Вони входять до складу живих організмів. Деякі кислоти по-різному беруть участь у живих організмах. Від мікроскопічної будови (нуклеїнові кислоти) до деяких харчових речовин, таких як вітаміни або поживні речовини, що виробляються деякими овочами, наприклад, капсинова та лимонна кислоти. Деякі неорганічні кислоти беруть участь у інших функціях, таких як соляна кислота, що виробляється в шлунку.