Приклад хімічних основ

У загальній хімії, Основи - це категорія хімічних речовин які виконують кілька функцій:

-Нейтралізація реагує з кислотами, виробляючи сіль і воду.

-Регулюйте потенціал водню, рН, підвищуючи його значення, якщо вони залиті посередині, де виявлена ​​реакція.

-Запустити як Хімічні реактиви для великої кількості реакцій.

Основи можуть бути різних видів, обидва Неорганічна хімія станом на Органічна хімія, Як Гідроксиди, Аміни та Спирти, наприклад.

Для визначення поведінки Баз використовуються три основні кислотно-основні теорії: теорія Арреніуса, Бренстеда-Лоурі та Льюїса.

Основи за Арренієм

За словами шведського хіміка Сванте Арреніус, Основи - це ті хімічні речовини, які забезпечують гідроксильні іони (OH-) до реакційного середовища, особливо якщо це водний розчин. Таким чином, з наявними гідроксильними іонами буде Лужний рН, тобто зі значенням, що перевищує 7, і до 14 залежно від того, скільки База присутня на момент вимірювання.

Це одна з найпростіших і практичних теорій для застосування, оскільки вона не має ускладнень для диференціації речовин, які беруть участь у реакції. Добре відомо, яка кислота, а яка основа.

В рамках цієї теорії існують безперечно неорганічні гідроксиди, такі як гідроксид натрію (NaOH) та гідроксид калію (KOH).

Основи за Бренстедом-Лоурі

Відповідно до теорії, сформульованої датчанами Йоганнес Бренстед і британські Томас Мартін Лоурі, База - це хімічний вид здатний приймати протони, які збирається дати інша, Кислота під час хімічної реакції. Протон, як правило, пов’язаний із позитивним зарядом, який його характеризує, тому ми можемо знову пов’язати його з іонами Гідрогену (Н +).

Коли обмін відбувається в хімічній реакції, продукти називаються: "Кон'югована кислотна основа" та "Кон'югована основна кислота"на основі реагентів, які їх утворили.

Для цієї теорії Аміак (NH₃) - найбільш репрезентативний випадок. Для Бренштеда та Лоурі речовини, здатні утримувати іони Гідрогену (Н +), є основами. У цьому випадку Аміак, поводячись як Основа, придбає Гідроген у своїй структурі, консолідуючи себе як іон Амонію (NH₄+), при надлишку позитивного заряду Гідрогену. Амоній - кон'югована кислота аміаку.

Аміни, органічні сполуки, отримані з аміаку (NH₃), такі як метиламін (CH₃NH₂), коли в розчині вони поводяться як основи і здатні отримувати позитивні заряди у своїй структурі або від водню, або від карбокації.

Карбокація - це органічний іон, утворений у вигляді вуглеводневого ланцюга, який за відсутності негативного іона, який Це може бути гідроксил (OH-) або галоген (Cl-, Br-), він має тенденцію зв'язуватися з сайтом, який може його отримати, що буде База.

Основи за Льюїсом

Американський вчений Гілберт Льюїс вказував у своїй кислотно-основній теорії, що основи це ті речовини, які здатні внести свої пари вільних електронів для іншого, щоб завершити свій октет.

Ця кислотно-основна теорія є доповненням для підтвердження дійсності її Правила Октету, в якому вона описує, як атоми набувають стійкості, досягаючи кількості восьми електронів в останній оболонці, використовуючи зв’язок Ковалентний

Іон гідроксилу є гарним прикладом бази Льюїса. Він має пару вільних електронів, на які може досягати іон Гідрогену, який не має електронів. Утвориться молекула води. Таким чином утворюється октет для кисню молекули, а водні, які є меншими атомами, матимуть свою пару електронів, що зробить їх стійкими.

Використання важливих основ

Гідроксид натрію NaOH Зазвичай його використовують у водному розчині для очищення затверділого жиру в побутових та промислових печах, ефективно розчиняючи його. Він також використовується в концентрованому розчині, коли трапляються непередбачені розливи кислої речовини, для нейтралізації її.

Гідроксид магнію Mg (OH)₂ Застосовується в розчині під назвою "Магнезіальне молоко", для вирішення печії, нейтралізуючи її. Він продається в аптеках.

Калій гідроксид КОН Він використовується як реагент для процесів омилення, перетворюючи жири в мило.

Аміак NH₃ Він використовується у своєму газоподібному вигляді як промисловий холодоагент, особливо у льодогенераторах. Це дуже небезпечно використовувати, оскільки вдихання концентрації 5 міліграмів на літр його в повітрі може призвести до летального результату.

Приклади хімічних основ

Вода H₂АБО

Аміак NH₃

Гідроксид натрію NaOH

Калій гідроксид КОН

Гідроксид магнію Mg (OH)₂

Гідроксид кальцію Ca (OH)₂

Гідроксид алюмінію Al (OH)₃

Гідроксид амонію NH₄О

Гідроксид заліза Fe (OH)₂

Гідроксид заліза Fe (OH)₃

Гідроксил-іон (OH-)

Іон хлориду (Cl-)

Іон броміду (Br-)