Приклад хімічних сполук

Хімічні сполуки це чисті речовини, структурними одиницями яких є молекули. Хімічною сполукою є результат поєднання двох або більше хімічних елементів.

Хімічні сполуки, а не елементи, присутні у всьому, що існує У Всесвіті. Насправді важче знайти вільні хімічні елементи, ніж сполуки.

Від мінералів, що складаються з таких сполук, як бінарні солі та оксисалі, до живі організми, що складаються з білків, вуглеводів, ліпідів, хімічних сполук, мають широка присутність.

Характеристика та властивості хімічних сполук

Фізичний стан

Хімічні сполуки проявляються в природі у фізичній формі, будь то тверда, рідка чи газоподібна, що завжди дозволить їх ідентифікувати.

Щільність

Хімічні сполуки мають значення. А будучи матерією, вони покриють певний обсяг. Одне розуміння полягає в тому, що якщо Молекули сполук невеликі, вони природно зустрінуться більш компактні між собою, просуваючи те, що є більше маси в об'ємі, що таке a Більша щільність.

Точки плавлення та кипіння

Усі існуючі сполуки мають три фізичні прояви: твердий, рідкий та газоподібний. При кімнатній температурі дивно, в якому фізичному стані вони перебувають.

Точка плавлення Це температура, при якій тверда речовина плавиться або плавиться, перетворюючись на рідину. Його ще називають Точка замерзання, оскільки це вказує на зміну між рідким і твердим. Можна сказати, що при найнижчій температурі, Абсолютному нулі (0 Кельвінів), всі сполуки були б теоретично твердими.

Точка кипіння Це температура, при якій рідина починає кипіти, перетворюючись на газ. Можна сказати, що при найвищій температурі всі сполуки теоретично були б газоподібними.

Стабільність

Хімічні сполуки утворюються саме для того, щоб атоми Елементів знаходили свою хімічну стійкість завдяки зв’язкам, які доповнюють їх валентні електрони.

Реактивність

Хімічні сполуки здатні взаємодіяти з іншими сполуками або з чистими Елементами таким чином, що вони перетворюються під час хімічної реакції з утворенням нових речовин. Деякі з них більш реактивні, ніж інші.

Факторами, що змінюють реактивність, є Температура, Тиск, фізичний стан та кількість речовини, з якою сполука бере участь у хімічній реакції.

Кожен тип хімічної сполуки відрізняється певним способом дії. Такі як ті, які поводяться як кислоти та основи, які регулюються Кислотно-основні теорії.

Розчинність

Особливо якщо це ті, що утворені Іонні зв’язки, Хімічні сполуки можуть взаємодіяти з водою, утворюючи водні розчини, при цьому іони сполук, дисперговані в середовищі, здатні проводити електричний струм.

Класифікація та типи хімічних сполук

Різноманітні хімічні сполуки можна організувати за двома простими критеріями:

1. За посиланнями, що їх формують: Іонні сполуки та ковалентні сполуки
2. За своєю хімічною природою: Неорганічні сполуки та органічні сполуки

Іонні сполуки та ковалентні сполуки

Хімічні елементи, що входять до складу сполук, здатні утворювати зв’язки, але це залежить від тих самих елементів, який це тип зв’язку.

В Іонний зв’язок, атоми будуть об'єднані електростатичними зарядами, які генерують їх валентні електрони. Вони здатні дисоціювати у воді, утворюючи водні розчини, які можуть проводити електричний струм.

В Ковалентний зв’язок, атоми будуть утримувати один одного завдяки тому, що один з них буде ділити свої валентні електрони, щоб інший їх приймав. Ці зв'язки, як правило, міцні і не так легко порушуються водою.

Неорганічні сполуки та органічні сполуки

Неорганічні сполуки ідентифікуються за участю мінеральних матеріалів. Вони представляють саме те Неорганічна хімія. Серед них є Ви виходьте, Oxisales, Гідрациди, Оксикислоти, Гідратів, Оксиди, Гідроксиди, Перекиси.

Органічні сполуки ідентифікуються як частина живої речовини та сполуки, структурною основою яких є вуглецевий елемент. Тому вони представляють Органічна хімія. Серед них є вуглеводні (Алкани, Алкени, Алкіни), Алкилгалогениди, Спирти, Альдегіди, Кетони, Карбонові кислоти, Ангідриди, Ефіри, Ефіри, Аміни, Аміди, Ароматичні сполуки, Феноли, Органометалевий, Амінокислоти, Білок, Вуглеводи, Полімери, Гетероциклічні сполуки, Терпенита багато інших Сполук, що є результатом поєднання вищезазначеного.

Приклади неорганічних хімічних сполук

Хлорид натрію NaCl

Хлорид кальцію CaCl₂

Сульфід заліза FeS

Калій К Сульфід₂S

Гідроксид амонію NH₄О

Сульфат амонію (NH₄)₂SW₄

Фосфат кальцію Ca₃(PO₄)₂

Нітрат срібла AgNO₃

Нітрат калію KNO₃

Соляна кислота HCl

Сульфід водню H₂S

Азотна кислота HNO₃

Сірчана кислота H₂SW₄

Сульфат магнію гептагідрат MgSO₄* 7 год₂АБО

Сульфат магнію Пентагідрат MgSO₄* 5Н₂АБО

Оксид заліза Fe₂АБО₃

Магнетитова віра₃АБО₄

Оксид натрію Na₂АБО

Перекис водню H₂АБО₂

Перекис барію BaO₂

Приклади органічних хімічних сполук

Метан СН₄

Етан С₂H₆

Пропан С₃H₈

Метиловий спирт CH₃О

Етиловий спирт С₂H₅О

Метилхлорид СН₃Кл

Етилхлорид С₂H₅Кл

Мурашина кислота HCOOH

Оцтова кислота СН₃КУХ

Бензоат натрію С₆H₅Na

Тербутил літій С (СН₃)₃Лі

Етилмагнію бромід С₂H₅MgBr

Етиловий ефір C₂H₅OC₂H₅

Глюкоза С₆H₁₂АБО₆

Сахароза С₁₂H₂₂АБО₁₁

Метиламін СН₃NH₂

Етиламін C₂H₅NH₂

Ацетон СН₃Автомобіль₃

Метилмеркаптан СН₃SH

Етилмеркаптан С₂H₅SH