Характеристика галогенів

Галогени - це хімічні елементи, які знаходяться у групі VIIA або групі 17 періодичної системи. Він складається з елементів фтору, хлору, брому, йоду та астату.

Назва галоген походить від грецької і означає "виробник солей", оскільки ці елементи утворюють солі з натрієм, подібні до звичайної солі.

Загальні характеристики галогенів:

Вони є одновалентними елементами, тобто мають лише одне валентне число. У галогенах валентність становить -1.

Вони мають спорідненість до водню, утворюючи так звані гідрациди.

Вони мало споріднені до кисню, тому вони не утворюють оксидів, але при дуже високих температурах.

Вони поєднуються з металами, утворюючи галогенні солі.

Індивідуальні характеристики галогенів:

Характеристики фтору:

Хімічний символ F. Атомне число 9, атомна вага 19. Фтор у чистому стані являє собою газ жовтого кольору з температурою плавлення -223 ° С і температурою кипіння -187 ° С. Він не існує вільним у природі, тому його потрібно ізолювати. Вперше його було виділено в 1886 році. Його фізичні характеристики: Зелено-жовтий газ, Дуже їдкий та дратівливий, з різким запахом, отруйний для людей та тварин. Зріджувати важко. Хімічні характеристики: Він поєднується з воднем навіть при дуже низьких температурах з екзотермічною реакцією. Він поєднується з металами, утворюючи солі. Він розкладає соляну кислоту, утворюючи хлор, і розкладає воду, виділяючи кисень. Завдяки спорідненості з воднем, він бере його з органічних речовин, карбонізуючи їх. Однією з основних сполук є плавикова кислота, яку можна зберігати лише в платинових або воскових банках, оскільки вона атакує кремнезем у склі. Він дуже леткий і дуже їдкий. У поєднанні з металами він утворює фториди.

Характеристика хлору:

Хімічний символ Кл. Атомне число 17, атомна вага 35,5. Температура плавлення - 102 ° C, температура кипіння -37 ° C. Хлор був відкритий у 1774 році та виділений у 1811 році. Фізичні властивості: Це зеленувато-жовтий газ, який у природі не існує вільно, оскільки він, як правило, міститься у поєднанні з солями. Має задушливий і отруйний запах. Хімічні властивості: Хлор дуже схожий на водень, поєднуючись в екзотермічній реакції, утворюючи соляну кислоту. Соляна кислота, яку також називають муріатовою кислотою або димною сіллю, була відома ще з часів Стародавнього Риму. Він був знайдений у газоподібному стані вулканів і розчинений у воді деяких річок поблизу вулканів. Він дуже їдкий для шкіри та отруйний при попаданні всередину. Він виробляється шлунком для травлення. Іншими важливими сполуками хлору є гіпохлорити, особливо гіпохлорит натрію, який, розчиняючись у воді, використовується як водний відбілювач, дезінфікуючий засіб та стерилізатор. Нейтралізує кислоти.

Характеристики брому:

Хімічний символ Br. Атомне число 35, атомна вага 79,9. Температура плавлення -7,3 ° C, температура кипіння 58,8 ° C. У природі він не знаходиться вільним, але в поєднанні з металами утворює броміди. Він виділяється електролізом. Фізичні властивості: Це темно-червона рідина із подразнюючим запахом; при кімнатній температурі виділяє дратівливі щільні оранжево-червоні пари, викликаючи кашель і сльозотеча; Це отруйне. Він розчиняється в ефірі або хлороформі і майже не розчиняється у воді. Хімічні властивості: Бром атакує органічні речовини; у живих істот він роз’їдає шкіру і викликає виразки, які важко загоюються. Основне його використання поєднується з металами, що утворюють броміди, що використовуються для промислових цілей, таких як бромід срібла, раніше використовуваний у фотографії. Вони також використовуються в низьких концентраціях як антисептик. У поєднанні з воднем утворюється бромоводородна кислота, безбарвний газ з різким запахом і смаком, що використовується в основному для атаки металів та отримання бромідів.

Особливості Йод:

Хімічний символ I. Атомне число 53, атомна вага 126,9. Температура плавлення 113 ° C; температура кипіння 184 ° C. Він не існує вільним у природі. Він міститься як йодиди в грядках водоростей і як частина мінералів у деяких продуктах харчування, таких як крес-салат, олія тріски та молюсків. Фізичні властивості: Йод - тверде, кристалічне тіло, чорнувато-сірого кольору, з металевим блиском, з сильним і неприємним запахом. Він погано розчинний у воді та дуже добре розчинний у спирті. Хімічні властивості: поєднується з металами, утворюючи йодиди; також з металоїдами, такими як сірка та фосфор. Він має більш високу спорідненість до кисню, ніж інші галогени. У поєднанні з аміаком утворюється йодистий азот, який є вибухонебезпечним газом. У поєднанні з воднем він утворює йодоводневу кислоту, безбарвний газ з різким запахом і смаком, який димить у присутності повітря. Він розчиняється у воді і розкладається під дією світла і тепла. Якщо в молекулі кислоти міститься кисень, то утворюється йонова кислота, яка є кристалічним твердим речовиною з окислювальними характеристиками. Йод використовується в спиртовому розчині як дезінфікуючий засіб та антисептик.

Особливості Астат:

На символі. Атомне число 85, атомна вага 210. Він не існує вільним у природі. Температура плавлення 254 ° C; температура кипіння 962 ° C. Вперше астатин був синтезований в 1940-х роках, оскільки це елемент, який вивільняється з розщеплення атомів вісмуту альфа-променями. Це радіоактивний елемент з дуже коротким життям; Ізотоп, який зберігається найдовше - At210, з максимальним терміном служби близько 8 годин. Його хімічні властивості вважаються дуже схожими на властивості йоду; фізично він може мати зовнішній вигляд і властивості, більш подібні до металів. Незважаючи на те, що це радіоактивний елемент, він не представляє загрози для здоров’я, оскільки зазвичай не зустрічається в природі. Він має лише декілька застосувань у лабораторії для маркування атомів при дослідженні субатомної речовини.