Характеристика кислот і основ

Вони називаються як бази Y кислоти до хімічних речовин, що знаходяться в природі, які людина навчилася використовувати протягом усього часу століть, прийшовши використовувати його у своєму повсякденному житті як для різних процесів, так і для підготовки їжа.

Основи.- Це розглядається як хімічна основа речовин, які можуть як забезпечувати електрони, так і захоплювати електрони Речовини мають рН більше 7 і при змішуванні з деякими кислотами утворюють солі, що мають ряд ароматизаторів характеристика.

Кислоти.- Кислоти - це речовини, що мають високу концентрацію іонів водню, ця класифікація Він заснований на тому, що нормальний рН у воді дорівнює 7, і розглядається будь-яка сполука з рН нижче, ніж це вимірювання кислота.

Характеристика кислот і основ:

1.- Класифікація.- Різниця між кислотою та основою полягає в класифікації, яка отримується за кількістю містяться в ній іонів, що робить її визначають за рівнем pH різні хімічні речовини, що існують, для вимірювання, щоб визначити, чи належать вони до кислот чи речовин лужний, використовуючи шкалу рН, (ця шкала визначає кислотність або лужність хімічної речовини, вимірюючи концентрацію іонів гідронію в речовина, що вимірюється, має початковою точкою шкали воду, кислотність або лужність якої відповідає 7, за цією шкалою, яка визначається як нейтральний). Виходячи з цього показника води (7 = нейтральний), речовини, що мають їх кількість, беруться за основи або луги. більше 7 у цій шкалі та як кислотні речовини для речовин, які мають число менше 7 за цією шкалою однаковий масштаб.

2.- Нейтралізація.- Однією з характеристик кислот і основ є те, що вони нейтралізуються при хімічному поєднанні, отже, кислоти можуть бути нейтралізовані за допомогою основ.

Характеристика основ:

1.- Основи.- Ці речовини мають рН більше 7, що означає, що ті, що знаходяться на відстані більше 7 і які досягають 14, вважаються основами.

Лужні та лужноземельні метали складаються з таких елементів, як магній, кальцій, калій або натрій, і добре розчиняються у воді, утворюючи речовини з мильною консистенцією.

2. - Вони поглинають протони.- Основні або лужні речовини приєднуються або поглинають вільні в розчині протони, на відміну від кислот, що мають протилежний ефект, тобто звільнення протонів.

3. - Метали та лужні речовини. - Консистенція та їдкі властивості, розчиняючись у воді, вони набувають мильної консистенції, що полегшує ковзання по шкірі. причини, чому основні речовини використовувались з давніх часів для чищення продуктів поряд з деякими іншими властивостями, такими як розчиняючі речовини такі органічні речовини, як бруд, що видаляється пранням одягу або купанням або відбиванням труб за допомогою їдкої соди, рівень їдкості залежить від Специфічна речовина, наприклад капсин, що міститься в рослинах, таких як чилі, є подразнюючою їдкою речовиною, яка викликає пекучі відчуття при вживанні, але Як правило, це не небезпечно, однак багато інших підстав небезпечні тим, що при попаданні на шкіру чи у випадку солей у них утворюються хімічні опіки. пил при вдиханні.

4. - Лужний аромат. - Велика кількість речовин, що називаються основами, мають лужний смак, подібний смаку мила, або, як правило, гірчать.

5Змініть колір лакмусового паперу.- Лужні речовини або основи, потрапляючи на райдужний папір, змінюють колір від цього до зеленувато-блакитних тонів, синій забарвлення збільшується, оскільки вони мають більш високий рН.

6. - Вони з’являються у трьох із станів речовини.- Вони знаходяться у твердому стані, у рідких розчинах та у вигляді газів, таких як газоподібний хлор.

7. - Кілька прикладів основ:

Оксид кальцію, гідроксид калію, кухонна сіль, їдкий натр, капсин, кислота

• Гідроксид алюмінію
• Гідроксид барію
• Гідроксид кальцію
• Гідроксид міді
• Гідроксид заліза
• Гідроксид магнію
• Калій гідроксид
• Їдкий натр
• Гідроксид титану
• Гідроксид цинку.

Характеристика кислот:

7. - Вивільнення протону.- Кислоти реагують, виділяючи протони в розчин, в якому кислота розчинена. У мінеральних кислотах водень має тенденцію поєднуватися з металами та металоїдами, тоді як гідрациди утворюються при об'єднанні водню з неметалевими мінералами та сіркою.

8. - Кислотність або кислотний смак. - Під час тестування вони мають пряний або кислий смак (так званий «кислотний смак»), прикладами яких є кислота цитрусові фрукти лимонів, апельсини, грейпфрути, перець чилі, мандарини та гуави, а також аскорбінова кислота (вітамін В).

9. - Вони їдкі.- Кислоти електрохімічно атакують різні речовини таким чином, що вони піддають їх корозії, наприклад сірчана кислота, яка діє шляхом корозії різні речовини, включаючи широкий спектр органічних та неорганічних речовин, як це відбувається з більшістю металів.

10. - Вони з’являються в трьох із станів речовини.- Вони знаходяться переважно у рідкому та газоподібному стані, хоча їх можна знайти у твердому стані, як це відбувається у випадку з бензойною кислотою.

11. - Жирна консистенція. - Як органічні, так і неорганічні кислоти, як правило, мають характерну маслянисту консистенцію.

12. - Вони змінюють колір лакмусового паперу. - Кислоти реагують на лакмусовий папір, змінюючи його колір на червонуватий, оранжевий або пурпуровий відтінок, залежно від рН кислоти, що вимірюється.

Кілька прикладів кислот:

• Ацетилсаліцилова
• Оцтова кислота
• Бром-бромова кислота HBr
• Карбонова кислота H2CO3
• Хлорна кислота HCLO3
• Хлорна кислота HClO2
• Фтористоводнева кислота HF
• Фторова кислота HFO3
• Фторова кислота HFO2
• Хлориста кислота HClO
• Гіпофторокислота HFO
• Азотна кислота HNO3
• Азотна кислота HNO2
• Хлорна кислота HClO4
• Перфторокислота HFO4
• Сульфід водню H2S
• Сірчана кислота H2SO4
• Сірчиста кислота H2SO3
• Мурашина кислота
• Сірчана кислота