Приклад концентрації: Молярність, Моляльність, Нормальність та Відсоток

Концентрація визначається як Кількість або частка певної речовини, присутньої у розчині. Рішення - це однорідна суміш (видно однофазна), яка може бути тверда, рідка або газоподібна, тому концентрація може бути виражена по-різному.

Необхідно визначити, що рішення містить два основних компоненти: Розчинена речовина та розчинникі, як правило, концентрація фокусується на вираженні кількості розчиненої речовини в цілому розчині. Однак Концентрація може виражати кількість або частку будь-якого з них.

Вираз концентрації

У хімії кількість речовини, присутньої в розчині, може бути виражена кількома різними способами: Молярність, Моляльність, Нормальність, Відсоток за вагою, Відсоток за обсягом.

З цих п’яти одиниць усі можна застосовувати для твердих, рідких та газоподібних розчинів. Але Molality, наприклад, найбільше використовується для отримання твердих розчинів.

Приклади молярності

Молярність вказує, скільки молей речовини міститься в кожному літрі повного розчину. Це найбільш часто використовувана одиниця в хімії для рідких розчинів при об'ємному аналізі. Це позначається буквою «М».

Знаючи грами розчиненої речовини, вони діляться на молекулярну масу розчиненої речовини. Таким чином, отримуються родимки розчиненої речовини, присутні в розчині.

Потім молі розчиненої речовини ділять на літри розчину, і таким чином отримують одиниці молярності: молі розчиненої речовини / літр розчинення.

1. - Для розчину 0,5 л гідроксиду магнію [Mg (OH)₂], і якщо молекулярна маса гідроксиду магнію становить 58 г / моль. У вас його 36 грамів.

2. - Для 1-літрового розчину гідроксиду кальцію [Ca (OH)₂], а якщо молекулярна маса гідроксиду кальцію становить 74 г / моль. У вас його 42 грами.

3. - Для розчину 3 л хлориду натрію (NaCl), і якщо молекулярна маса хлориду натрію становить 58 г / моль. У вас його 28 грамів.

4. - Для розчину 5 літрів хлористого кальцію (CaCl₂), і якщо молекулярна маса хлориду кальцію становить 110 г / моль. У вас його 13 грамів.

5. - Для розчину 10 літрів сульфату натрію (Na₂SW₄), і якщо молекулярна маса сульфату натрію становить 142 г / моль. У вас його є 96 грам.

Приклади Моляльності

Моляльність вказує, скільки молей розчиненої речовини припадає на 1000 грамів розчинника у Рішенні. Це найбільш широко використовуваний в хімії блок твердих розчинів. Це позначається літерою "м".

Знаючи грами розчиненої речовини, вони діляться на молекулярну масу розчиненої речовини. Таким чином, отримуються родимки розчиненої речовини, присутні в розчині.

Потім молі розчиненої речовини коригують на кожні 1000 грамів розчину, які встановлюють як основу розрахунку, і, таким чином, отримують одиниці молярності: Молі розчиненої речовини / 1000г Розчинник

1. - Для розчину з 1000 г мінерального розчинника та 36 г гідроксиду магнію [Mg (OH)₂], і якщо молекулярна маса гідроксиду магнію становить 58 г / моль.

2. - Для розчину 2000 г мінерального розчинника та 42 грамів гідроксиду кальцію [Ca (OH)₂], а якщо молекулярна маса гідроксиду кальцію становить 74 г / моль.

3. - Для розчину 3000 г мінерального розчинника та 28 грамів хлориду натрію (NaCl), і якщо молекулярна маса хлориду натрію становить 58 г / моль.

4. - Для розчину 5000 г мінерального розчинника та 13 грамів хлориду кальцію (CaCl₂), і якщо молекулярна маса хлориду кальцію становить 110 г / моль.

5. - Для розчину 10 000 г мінерального розчинника та 96 г сульфату натрію (Na₂SW₄), і якщо молекулярна маса сульфату натрію становить 142 г / моль.

Кількості розчинників обробляються кратними 1000 г, щоб залишити 1000 г як еталон і не включати їх, що впливає на обчислення.

Приклади нормальності

Нормальність вказує, скільки еквівалентів речовин міститься в кожному літрі готового розчину. Нормальність - це інша одиниця, яка найбільш часто використовується в хімії для рідких розчинів при об'ємному аналізі. Це позначається літерою "N".

Еквівалент - це одиниця виміру, яка є результатом ділення грамів розчиненої речовини (г) на її еквівалентну масу (мала). Еквівалентна вага (Peq) є результатом ділення молекулярної ваги (PM) на активну Валенсію (*), що легше спостерігати в кислотах і основах. Наприклад, активна Валенсія соляної кислоти (HCl) становить 1; активна Валенсія гідроксиду кальцію [Ca (OH)₂] дорівнює 2 завдяки іонам Гідрогену (Н +) та Гідроксилу (ОН-), які представлені кожним із них.

Потім еквіваленти розчиненої речовини ділять на літри розчину, і таким чином отримують одиниці нормальності: еквіваленти розчиненої речовини / літр розчину.

1. - Для розчину 0,5 л гідроксиду магнію [Mg (OH)₂], і якщо молекулярна маса гідроксиду магнію становить 58 г / моль. У вас його 36 грамів.

2. - Для 1-літрового розчину гідроксиду кальцію [Ca (OH)₂], а якщо молекулярна маса гідроксиду кальцію становить 74 г / моль. У вас його 42 грами.

3. - Для розчину 3 л хлориду натрію (NaCl), і якщо молекулярна маса хлориду натрію становить 58 г / моль. У вас його 28 грамів.

4. - Для розчину 5 літрів хлористого кальцію (CaCl₂), і якщо молекулярна маса хлориду кальцію становить 110 г / моль. У вас його 13 грамів.

5. - Для розчину 10 літрів сульфату натрію (Na₂SW₄), і якщо молекулярна маса сульфату натрію становить 142 г / моль. У вас його є 96 грам.

Приклади відсотка за вагою

Відсоток у вазі є вираженням концентрації, яка є результатом поділу на Кількість у грамах розчиненої речовини між грамами загального розчину. Отримавши десяткову величину, вона множиться на 100 і виражається символом "%". Ця одиниця зазвичай використовується для вимірювання концентрацій у твердих або гранульованих сумішах.

1. - Суміш із 1300 г містить 13 г карбонату кальцію. Відсоток у вазі:

2. - Суміш із 100 г містить 26 г цукру. Відсоток у вазі:

3. - Суміш із 250 г містить 60 г хлориду натрію. Відсоток у вазі:

4. - Суміш 800 г містить 150 г гідроксиду кальцію. Відсоток у вазі:

5. - Суміш із 1500 г містить 10 г бікарбонату натрію. Відсоток у вазі:

Приклади обсягу у відсотках

Відсоток у обсязі є вираженням концентрації, яка є результатом поділу на кількість в одиницях об'єму розчиненої речовини, поділена на об'єм загального розчину. Отримавши десяткову величину, вона множиться на 100 і виражається символом "%". Ця одиниця зазвичай використовується для вимірювання концентрацій у сумішах рідких або газоподібних компонентів.

1. - Суміш із 1300 мл містить 130 мл етанолу. Відсоток обсягу становить:

2. - Суміш із 100 мл містить 26 мл гліцерину. Відсоток обсягу становить:

3. - Суміш 250 мл містить 60 мл етилового ефіру. Відсоток обсягу становить:

4. - Суміш 800 мл містить 150 мл гліколю. Відсоток обсягу становить:

5. - Суміш із 1500 мл містить 10 мл гексану. Відсоток обсягу становить: