Приклад органічних та неорганічних молекул

Загальна хімія це наука, яка вивчає всі види матерії, що існують, та їх внутрішні зміни маючи контакт між різними типами цього.

Органічна хімія Це частина загальної хімії, призначена для вивчення справи, основною складовою якої є Вуглецевий елемент, І що це частина живих організмів.

Неорганічна хімія Саме частина Загальної хімії відповідає за вивчення т.зв. "мінеральна речовина", що є частиною Я не живу в оточенні.

Молекула є союзом різні атоми різних елементів хімічні речовини з утворенням нових речовин з їх особливими властивостями.

У загальній хімії, Елементи Є чисті речовини які утворені атоми одного типу. Елементи класифіковані в Періодичній системі хімічних елементів.

Так само, як він Атом - основна одиниця Стихій, Молекула є основною одиницею сполук, які є речовинами, що мають характерну хімічну поведінку.

Сполуки може утворитися як наслідок явища природи, або бути створеними в лабораторіях або в Промислові заводи, тому молекули присутні скрізь. Молекули містяться в мінералах, у листі дерев, у їжі, у ліках, у воді, яку ми п’ємо, у повітрі, яким ми дихаємо, і навіть у забрудненні навколишнього середовища.

Загальна хімія в основному поділяється на Неорганічна хімія Y Хімічнадо Оргпica, тому молекули також можна класифікувати на неорганічні та органічні.

Неорганічні молекули

В неорганічній хімії молекули в основному утворюються поєднання атомів позитивних валентностей з іншими негативних валентностей, в іонних зв'язках. Ці зв’язки утворюються головним чином електромагнітними силами між атомами, що генеруються присутністю валентних електронів.

Таким чином виникають усі іонні сполуки, такі як солі, оксисалі, кислоти, оксикислоти, оксиди та гідроксиди.

Неорганічні молекули як електроліти

Основною властивістю іонних молекул є те, що при контакті з водою Н₂АБО, їх розділено на дві його частини: позитивну та негативну. Ці дві частини, електрично заряджені атоми або групи атомів, розпорошені у воді. Для неорганічної речовини, здатної таким чином відокремлюватися у воді, він називається Електроліт.

Викликається розчин, утворений водою та позитивно та негативно зарядженими частинками «Електролітичний розчин». Цей тип розчину має здатність проводити електричний струм, саме тому він використовується в електрохімічних елементах, таких як автомобільні акумулятори.

Неорганічні кислоти та лужні молекули

У разі неорганічних молекул, таких як Кислоти, Оксикислоти та Гідроксиди, в той же час, коли вони розділяються на позитивну та негативну частини, вони вносять у Розчин властивість, яка називається Водневим потенціалом, вимірюється як негативний логарифм концентрації іонів водню.

Водневий потенціал (pH) визначає, наскільки розчин кислотний. На шкалі рН, яка коливається від значення 1 для максимальної кислотності до 14, що є повною лужністю або основним, кислотний характер коливається від значень 1 до 6, а лужний - від 8 до 14. 7 являє собою нейтральний рН; ні кислий, ні основний. Результат негативного логарифму концентрації Н + покаже нам, де ми знаходимося за шкалою.

Приклади кислот:

Соляна кислота: HCl: H⁺ + Кл^-

Бром-бромова кислота: HBr: H⁺ + Br^-

Сірководнева кислота: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Бідноводнева кислота: HCN: H⁺ + CN^-

Соляна кислота: HI: H⁺ + Я^-

Приклади оксикислот:

Сірчана кислота: H₂SW₄: 2Н⁺ + ТАК₄^-2

Карбонова кислота: H₂CO₃: 2Н⁺ + CO₃^-2

Азотна кислота: HNO₃: H⁺ + НІ₃^-

Фосфорна кислота: H₃PO₄: 3Н⁺ + PO₄^-3

Хлорна кислота: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Приклади гідроксидів:

Гідроксид натрію: NaOH: Na⁺ + ОН^-

Гідроксид кальцію: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2ОН^-

Гідроксид амонію: NH₄OH: NH₄⁺ + ОН^-

Гідроксид калію: KOH: K⁺ + ОН^-

Гідроксид магнію: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2ОН^-

Неорганічні молекули в хімічних реакціях

Коли неорганічні молекули беруть участь у хімічній реакції, може бути чотири основних і простих механізми реакції: Синтез, розкладання, просте заміщення та подвійне заміщення. Ось приклад кожного:

Синтез

Реакція синтезу - це така, в якій дві молекули об'єднуються в кінцевий продукт, що складається з однієї молекули. У прикладі це випадок, коли оксид кальцію поєднується з вуглекислим газом, утворюючи молекулу карбонату кальцію.

Розкладання:

Реакція розкладання - це така, при якій початкова молекула розділяється на дві нові стабільні молекули. Такий випадок гідроксиду кальцію, що розділяється на молекулу оксиду кальцію та іншу воду.

Проста заміна:

У простій реакції заміни, атом елемента обмінюється одним з атомів молекули. Такий випадок із металевим цинком, який ставить себе на місце Гідрогену в хлористому водню, виділяючи його та утворюючи молекули хлориду цинку.

Подвійна заміна:

У реакції подвійної заміни, обмінюються певні атоми двох початкових молекул, утворюючи як продукти дві різні молекули. Такий випадок з карбідом кальцію, який зазнає виділення вуглецю, який поєднується з воднем з води, утворюючи ацетилен. Кальцій зв'язується з киснем, утворюючи оксид кальцію як другий продукт.

Органічні молекули

Органічна хімія - це хімія вуглецю, що означає, що всі органічні молекули будуть мати присутність цього елемента в різних структурних структурах.

Органічні молекули характеризуються постійна присутність ковалентних зв’язків. Ковалентні зв’язки з тими, в яких два атоми об'єднуються, щоб поділитися своїми валентними електронами і, таким чином, взаємно завершити свої октети.

Це стосується Карбону, який зв’язується з іншими атомами того самого елемента. Утворюються ланцюги дуже різної довжини, від двох до шістдесяти атомів вуглецю, і навіть ці ланцюги вони розгалужуються з іншими ланцюгами з однаковими довжинами, досягаючи величезного різноманіття молекул органічні.

Йонні зв’язки також є, але вони виникають на проміжних етапах тривалих реакційних механізмів, в яких утворюється бажана молекула.

Найпростіші органічні молекули включають вуглець і водень. Останній завершує валентність вуглецю, яка цього вимагає.

В органічній хімії молекули можуть бути лінійними або аліфатичними, розгалуженими, циклічними та ароматичними.

Крім того, елементи Кисень, Азот, Сірка та Фосфор беруть участь в Органічних Молекулах, що породжує вражаюче різноманіття Функціональних Груп для молекул.

Функціональні групи в органічних молекулах

Функціональні групи - це групи з двох або більше атомів, які, приєднуючись до вуглецево-водневого ланцюга, утворюють різні хімічні види з певною поведінкою. Далі перелічено сім основних типів органічних молекул з відповідними функціональними групами. Букву "R" використовують для позначення вуглецево-водневого ланцюга.

Алкилгалогениди - Форма: R-X / Функціональна група: Галогенний елемент (хлор, бром, йод)

Спирти - Форма: R-OH / Функціональна група: -OH або гідроксил.

Альдегіди - Форма: R-CHO / Функціональна група: -CHO, яка завжди йде до кінця ланцюжка.

Кетони - Форма: R-CO-R / Функціональна група: -CO- або Carboxy, завжди в середині Carbon ланцюга.

Органічні кислоти - Форма: R-COOH / Функціональна група: -COOH або карбоксил, завжди в кінці ланцюга.

Ефіри кислот - Форма: R-COO-R / Функціональна група: -COO-, є результатом приєднання кислотного ланцюга до іншого вуглецево-водневого ланцюга.

Аміни - Форма: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Функціональна група: -NH₂, -NH-, -N = або аміно, який є азотом, доповненим воднем у місцях, де немає вуглецево-водневого ланцюга. Як зазначалося, він може йти в кінці ланцюжка або в середині. Атом Нітрогену може супроводжуватися одним, двома або трьома органічними ланцюгами, утворюючи кінцеву молекулу. Аміни можна вважати органічними похідними аміаку NH₃.

Органічні молекули в хімічних реакціях

Органічні молекули, чим довші їх вуглець-водень ланцюги, тим більше ділянок або атомів доступно для участі в хімічній реакції.

Найчастіше елементи або ланцюги додають до одного з присутніх вуглеводнів, або частина основного ланцюга відокремлюється, щоб утворити іншу органічну сполуку.

Оскільки такі реакції повільні, використовуються каталізатори, які є хімічними агентами для прискорення реакцій. У деяких випадках Catalyst являє собою дрібну сітку з платинового металу.

Приклади неорганічних молекул

Хлорид натрію NaCl

Хлорид калію KCl

Хлорид амонію NH₄Кл

Нітрат натрію NaNO₃

Нітрат калію KNO₃

Нітрат амонію NH₄НЕ₃

Сірчана кислота H₂SW₄

Фосфорна кислота H₃PO₄

Фосфорна кислота H₃PO3

Соляна кислота HCl

Йодна кислота HI

Гідроксид натрію NaOH

Калій гідроксид КОН

Гідроксид амонію NH₄О

Гідроксид кальцію Ca (OH)₂

Гідроксид магнію Mg (OH)₂

Гідроксид заліза Fe (OH)₂

Гідроксид заліза Fe (OH)3

Сульфід заліза FeS

Сульфат заліза FeSO₄

Сульфат заліза Fe₂(SW₄)₃

Приклади органічних молекул

Глюкоза С₆H₁₂АБО₆

Метан СН₄

Етан С₂H₆

Ацетилен С₂H₂

Пропан С₃H₈

Бутан С₄H₁₀

Етанол С₂H₆АБО

Сахароза С₁₂H₂₂АБО₁₁

Метанол СН₄АБО

Гліцерин С₃H₈АБО₃