Приклад перехідних металів

Перехідні метали - це ті хімічні елементи, що каталогізовані як Метали, і матерія яких організована найміцнішими та упорядкованими металевими ланками, що дає їм Найкорисніші властивості для людської та промислової діяльності.

Коли ви опускаєтесь у стовпці або групи Періодичної системи елементів, металевий характер елементів збільшується, тобто Ваша тенденція втрачати електрони, яку ще називають Природою Електропозитивний.

З металів груп IA та IIA ті, що нижче в таблиці, це такі, як найвищий атомний номер, є найбільш активними, оскільки валентні електрони знаходяться ще далі від ядра, оточені внутрішніми електронами. Вони більш здатні звільнити валентність.

Перші елементи, найменші, від груп IIIA до VIIA є неметалевими, тому вони мають електронегативний характер, тобто залучають електрони від інших. У міру просування більших елементів у цих самих групах вони поступово набувають металевого характеру.

Характеристика перехідних металів

Загалом є один або два електрони на зовнішньому рівні максимальної енергії атомів, тоді як число електронів на передостанньому рівні відповідає числу групи.

Перехідні метали поступово змінюються у своїх фізико-хімічних властивостях із збільшенням їх атомного числа.

Як і в групах "Репрезентативні елементи" або "Групи А", у Групах перехідних металів також є подібність у фізичних та хімічних властивостях елементів. Наприклад, у групі 17, що складається з міді (Cu), срібла (Ag) та золота (Au), вони є чудовими провідниками тепла та електрики і утворюють аналогічні складні іони. Золото є найменш електропозитивним з трьох металів. Це дорівнює нижчій хімічній активності та вищій щільності та пластичності (здатності ставати тонкими дротами або нитками) металу.

У період 4 скандій (Sc) і титан (Ti) є крихкими; наступні елементи менш, і їх пластичність стає все більш очевидною, до досягнення максимуму в елементі Мідь (Cu), групи 17.

Властивості перехідного металу

Метали проводити електрику, хоча проходження електричного струму, здається, не справляє на них помітного хімічного впливу. Здатність металів проводити електричний струм пояснюється тим, що в масі металу, де атоми розташовані в геометричному порядку визначено, є досить слабо затримані електрони, які, застосовуючи різницю потенціалів, перескакують від атома до атома у напрямку до полюса позитивні.

Цей потік електронів через масу є потоком струму, оскільки електрони подаються на негативний полюс і виходять з металу на позитивному полюсі.

Метали - хороші теплопровідники. Вони явно відрізняються від неметалевих елементів цим. Це також пояснюється тим, що слабо затримані електрони атомів металу передають енергію, тоді як електрони є електрони з неметалевих елементів міцно зв’язані і не можуть передавати свою енергію сусіднім електронам від атомів суміжні.

На відміну від неметалів, які часто крихкі, Типові метали - міцні, пластичні, еластичні та пластичні.

Атоми металів втрачають електрони і утворюють позитивні іони в розчині; вони не захоплюють електрони, утворюючи прості негативні іони. Хоча деякі метали стають частиною складних або складних негативних іонів, таких як іони перманганату (MnO₄^-), або хромат (CrO₄^-2), ні в одному з них метал не вважається негативною складовою.

Метали діють як редуктори, втрачаючи електрони. Гідроксиди металів мають, по суті, основний характер.

Фізичні властивості металів, які також розглядаються як металеві характеристики, такі як провідність електричні та теплові, пластичність, пластичність, блиск, не тісно пов’язані з властивостями Хімікалії.

Таким чином, золото (Au) має дуже помітні металеві характеристики. Він є хорошим провідником тепла та електрики, має інтенсивний блиск, дуже податливий і живучий; але він не виявляє металевих хімічних властивостей (електропозитивність) у значній мірі. Ця розбіжність особливо помітна в перехідних металах.

Групи перехідних металів

Перехідні метали розміщуються в Періодичній системі хімічних елементів відповідно до електронів, які вони мають на рівні нижче рівня валентності. Це майже всі групи з трьох різних елементів, що мають подібні властивості, за винятком останньої, в якій згруповано дев'ять з них. Вони розташовані за групами, які називаються групами Б Періодичної системи. Їх організація описана нижче:

Група	Елементи, що складають його
IB	Мідь (Cu), срібло (Ag), золото (Au)
IIB	Цинк (Zn), Кадмій (Cd), Ртуть (Hg)
IIIB	Скандій (Sc), Ітрій (Y)
IVB	Титан (Ti), Цирконій (Zr), Гафній (Hf)
В.Б.	Ванадій (V), ніобій (Nb), тантал (Ta)
VIB	Хром (Cr), молібден (Mo), вольфрам (W)
VIIB	Марганець (Mn), технецій (Tc), реній (Re)
VIIIB	Залізо (Fe), рутеній (Ru), осмій (Os) Кобальт (Co), родій (Rh), іридій (Ir) Нікель (Ni), паладій (Pd), платина (Pt

Приклади перехідних металів

1. Мідь (Cu)
2. Срібло (Ag)
3. Золото (Au)
4. Цинк (Zn)
5. Кадмій (Cd)
6. Ртуть (Hg)
7. Кобальт (Co)
8. Іридій (Go)
9. Залізо (Fe)
10. Рутеній (Ru)
11. Осмій (Os)
12. Марганець (Mn)
13. Технецій (Tc)
14. Реній (Re)
15. Титан (Ti)
16. Цирконій (Zr)
17. Гафній (Hf)
18. Скандій (Sc)
19. Ітрій (Y)
20. Хром (Cr)
21. Молібден (Mo)
22. Вольфрам (Вт)
23. Тантал (Ta)
24. Ніобій (Nb)
25. Ванадій (V)
26. Нікель (Ni)
27. Паладій (Pd)
28. Платина (Pt)