Приклад проблем із масовими обсягами

У хімічній реакції багато реагентів і багато продуктів є газами. Дізнатися об’єм газу, який використовується або утворюється під час реакції, можна, якщо ми знаємо вагу однієї з речовин.
У задачах цього типу слід враховувати наступне:
Вага газу замінюється на об'єм-грам, оскільки моль будь-якого газу має об'єм 22,4 літра при нормальній температурі та тиску.
Скільки грамів цинку потрібно для отримання 11,2 л водню, коли цей метал вступає в реакцію з соляною кислотою.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Вага одного моля Н становить 2 г, і він займає обсяг 22,4 літра:
Zn = 65 г; 2 HCl = 72 г; ZnCl₂ = 135 г; H₂ = 2г.
Рівняння читається: Один моль цинку (65 г) реагує з двома молями HCl (72 г) і утворює один моль ZnCl₂ (135 г) і один моль або один грам-об'єм H₂(2 г або 22,4 літра).
Ці дані записані під формулою, а дані про проблеми - над формулою:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65г 72г 135г 22.41
Правило трьох виконується з даними проблеми, виключаючи непотрібні дані:
Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65г 22.41
Х становить 65 грам, оскільки 11,2 літра - 22,4 літра

X = (11,2 IX65g) /22,4 I X = 32,5g цинку
Результат: потрібно 32,5 грама цинку.