Приклад Валенсії Кіміки

Хімічна Валенсія - це число, позитивне чи негативне вказує, скільки електронів атом може "здати" або "прийняти" хімічного елемента в хімічній реакції, щоб з’єднати інших у зв’язку.

Хімічна Валенсія буде залежати від Електронна конфігурація (розташування електронів) атома, визначається тими, що залишаються у зовнішній оболонці.

Правило октету

Перш ніж встановити, як обробляється валентність, необхідно зрозуміти Правило октету.

Правило Октету вказує, що «Атом досягає стабільності, коли він є Вісім електронів в останній оболонці, Завдяки формування ланки з одним або кількома атомами ”.

Значення Валенсії

Щоб деталізувати Валенсію, потрібно перерахувати встановлені правила:

Так є 1 електрон в останньому шарі валентність становить +1, оскільки атом може бути від'єднати від 1 негативний заряд електрона, стаючи позитивним на величину 1.

Так є 2 електрони в останньому шарі валентність становить +2, оскільки атом може бути від'єднати від 2 негативні заряди електронів, стаючи позитивними на величину 2.

Так є

3 електрони в останньому шарі валентність становить +3, оскільки атом може бути від'єднати від 3 негативні заряди електронів, стаючи позитивними на величину 3.

Так є 4 електрони в останньому шарі валентність становить +4 ó -4, тому що атом є можна від'єднати від 4 негативні заряди електронів, стаючи позитивними на величину 4, або це може однаково отримати 4 негативні заряди електронів, стаючи від’ємними на 4.

Так є 5 електронів в останньому шарі валентність становить -3, оскільки для досягнення Правила Октету необхідний атом супроводжувати 3 негативні заряди електронів.

Так є 6 електронів в останньому шарі валентність становить -2, оскільки для досягнення Правила Октету необхідний атом супроводжувати 2 негативні заряди електронів.

Так є 7 електронів в останньому шарі валентність становить -1, оскільки для досягнення Правила Октету необхідний атом супроводжуватися 1 негативний заряд електрона.

Так є 8 електронів в останньому шарі валентність становить 0, тобто атом стабільний, оскільки йому не потрібні електрони, щоб досягти Правила Октету. Ця валентність відповідає атомам Благородних газів, які не реагують нормально з атомами інших елементів. Для останніх їх ще називають інертними газами.

Одиночні Валенсії та Багато Валенсій

У Періодичній системі хімічних елементів вказано, яку Валенсію несе кожен атом. Але, як ви можете бачити, існують атоми, які представляють не одну, а кілька різних валентностей завдяки поведінці їх оболонок або орбіталей, які іноді знаходяться в гібридизації і представляють поверхневі електрони в різних номер.

У групах A зазвичай обробляють одиничні валентності, наприклад:

Літій: +1, натрій: +1, калій: +1, кальцій: +2, магній: +2, стронцій: +2, алюміній: +3, кремній: 4, хлор: -1, бром: -1, кисень: -дві.

Але в цих самих групах є елементи, які обробляють дві або більше валентності:

Олово: +2,+4; Вести: +2, +4, Сірка: -2, +4, +6.

У випадку Сірки, в якій в останній оболонці 6 електронів, згадується -2, коли вона поводиться, отримуючи 2 негативні заряди; на додаток згадується +6, оскільки йдеться про комбінацію, що віддає свої 6 електронів.

Серед перехідних металів вони обробляють від 2 до декількох валентностей:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Марганець: +2, +3, +4, +6, +7.

Валенсія або стан окислення

Валенсія хімічних елементів може змінюватися в ході хімічної реакції, коли речовини перетворюються. Наприклад:

2KMnO₄ + 5Н₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3Н₂АБО

У реагентах марганець (Mn) поводиться з Валенсією +7 у перманганаті калію (KMnO₄). І коли реакція відбувається, сульфат марганцю (MnSO₄), в якому Марганець має Валенсію +2.

Тоді Хімічне рівняння являє собою Реакцію REDOX, в якій Марганець був зменшений зі значення +7 до значення +2. Також важливо визначити елемент, який окислювався, а це Сірка (S), яка переходить від валентності +4 в Сірчистій кислоті (H₂SW₃) при валентності +6 у сірчаній кислоті (H₂SW₄).

Саме для цього типу Реакцій Валенсія також отримала назву Ступінь окислення.

Приклади Валенсійської хімії

Літій: +1

Натрій: +1

Калій: +1

Кальцій: +2

Магній: +2

Стронцій: +2

Алюміній: +3

Кремній: 4

Хлор: -1

Бром: -1

Кисень: -2

Олово: +2,+4

Вести: +2, +4

Сірка: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Марганець: +2, +3, +4, +6, +7