Типи хімічних зв’язків

Коли два або більше атомів утворюють молекулу, вони з’єднуються за допомогою a перехід між електронами з останніх його шарів, найбільш поверхневий. Цей союз називається Хімічний зв’язок. Щоб хімічний зв’язок утворився, атоми повинні мати свої неповний октет, тобто менше восьми електронів в їх останній оболонці, що є числом, яке надасть їм хімічної стабільності.

Існує три типи хімічних зв’язків:

1. Іонні зв’язки
2. Ковалентні зв’язки
3. Металеві ланки

Іонні зв’язки

Іонні зв’язки - це ті, в яких валентні електрони притягуються електростатичними силами. Атом (и), які мають від 1 до 4 валентних електронів, можуть доставити їх для утворення зв’язку; Це дає йому позитивний заряд, оскільки це позбавляє від негативних зарядів. З іншого боку, атом (и), що має від 5 до 7 валентних електронів, зможе отримати необхідні для досягнення 8.

Це дає їм негативний заряд, оскільки вони набирають електрони, які є негативними. Справа в тому, що електрони можуть бути захоплені або доставлені дає атомам електричний заряд. Відповідно до закону Кулона заряди утворюються на обох атомах 

вони збираються привабити один одного з силою, що є згаданою вище електростатикою. Негативні заряди залучають позитивні заряди і навпаки. Притягуються протилежні заряди. Як тільки ця сила зв’язує їх між собою, молекула утворюється.

Іонні зв’язки виникають здебільшого між атомами металу та неметалу. Метали віддають свої електрони і завжди несуть позитивний заряд, беручи участь як катіон (+). Неметали є електронними рецепторами і, як правило, несуть негативний заряд, беруть участь як аніони (-), але буває і так, що вони несуть позитивний заряд, це коли вони утворюють групи заряджених атомів зателефонував радикали, як амонійний NH₄⁺, карбонат CO₃^-2, фосфат PO₄^-3.

Серед хімічних сполук, які утворюються іонними зв'язками, є:

• Бінарні солі
• Oxisales

Коли ці речовини розчиняються у воді вони дисоціюють, а саме розділити на їх електричні заряди і вони диспергуються у воді разом з іонами водню H⁺ і гідроксил (OH^-), які утворюють воду. Суміш, яка утворюється, називається розчином електроліт.

• Продовжити читання →: Іонний зв’язок

Ковалентні зв’язки

Ковалентні зв’язки - це ті, в яких електрони діляться не відриваючи їх від атома, тобто без утворення електричних зарядів. Атоми тримаються разом за близькістю і використовують силу, з якою ядро ​​притягує електрони. Як тільки зв’язок утворюється, два або більше ядер атомів в кінцевому підсумку притягують спільні електрони, виконуючи тим самим правило октету і роблячи молекулу стабільною.

Існує кілька форм ковалентного зв’язку, і це:

• Ковалентний зв’язок
• Координатний ковалентний зв’язок
• Полярний ковалентний зв’язок
• Неполярний ковалентний зв’язок

 ковалентний зв’язок Це точно так само, як описано на початку. Атоми, що беруть участь, ділять електрони так, що всі вони мають свій повний октет. Тут немає електричних зарядів, оскільки електрони не розливаються, вони просто діляться між собою.

В координатний ковалентний зв’язок лише один атом вносить всі електрони, необхідні для зв’язку. Інший атом просто зв’язується і приймає ці електрони як свої. Молекула утворюється так. Це стосується, наприклад, сірчаної кислоти Н₂SW₄ в якому сірка ділить дві пари електронів з атомами кисню.

В полярний ковалентний зв’язок, сили між атомами нахилені в одну сторону молекули. Це коли існують різні типи атомів в молекулі. Ця сила вимірюється в дебаївських одиницях, і чим вище її значення на одній стороні молекули, тим вона буде полярнішою. Це означає, що в конструкції утворюються полюси, і тому їм дана така назва. Його сили асиметричні.

В неполярний ковалентний зв’язок, сили між атомами рівномірні по всій молекулі, і тому в її структурі не утворюються полюси. Він працює як єдиний блок, і тому розподілити його навантаження дуже важко, майже неможливо. Це робить його нерозчинним у воді. Це стосується сполук, таких як алкани, які мають однакові сили по всій молекулі. Його сили симетричні.

• Продовжити читання →: Ковалентний зв’язок

Металевий зв’язок

Атоми металу утримуються разом за допомогою металевих зв'язків. У цьому типі зв’язку електрони всіх атомів притягуються, утворюючи кристалічну решітку, яка залишається твердою. У зв’язках кристалічної решітки всі електрони вкраплені і влаштовані для перенесення електричного струму та тепла коли їм передається. У перехідних металах ця структура металевих зв’язків є більш примітною, оскільки їх атоми більші.

Приклади іонного зв’язку

Деякі речовини, що мають іонні зв’язки:

1. NaCl хлорид натрію. Її іони - Na⁺ і Cl^-.
2. Калій хлорид KCl. Її іони - K⁺ і Cl^-.
3. Хлорид кальцію CaCl₂. Її іонами є Ca⁺² і Cl^-.
4. Магнію хлорид MgCl₂. Її іони Mg⁺² і Cl^-.
5. Хлорид стронцію SrCl₂. Її іони - Sr⁺² і Cl^-.
6. BaCl хлорид барію₂. Її іони - Ba⁺² і Cl^-.
7. Хлорид алюмінію AlCl₃. Її іони - Al⁺³ і Cl^-.
8. Na сульфат натрію₂SW₄. Її іони - Na⁺ І так₄^-2.
9. Калій К сульфат₂SW₄. Її іони - K⁺ І так₄^-2.
10. Сульфат кальцію CaSO₄. Її іонами є Ca⁺² І так₄^-2.
11. Сульфат кальцію MgSO₄. Її іони Mg⁺² І так₄^-2.
12. Сульфат стронцію SrSO₄. Її іони - Sr⁺² І так₄^-2.
13. Сульфат барію BaSO₄. Її іони - Ba⁺² І так₄^-2.
14. Na фосфат натрію₃PO₄. Її іони - Na⁺ та PO₄^-3.
15. Калій К фосфат₃PO₄. Її іони - K⁺ та PO₄^-3.
16. Фосфат магнію Mg₃(PO₄)₂. Її іони Mg⁺² та PO₄^-3.
17. Фосфат кальцію Ca₃(PO₄)₂. Її іонами є Ca⁺² та PO₄^-3.
18. Фосфат алюмінію AlPO₄. Її іони - Al⁺³ та PO₄^-3.
19. Фосфат заліза Fe₃(PO₄)₂. Її іони - Fe⁺² та PO₄^-3.
20. Фосфат заліза FePO₄. Її іони - Fe⁺³ та PO₄^-3.

Приклади ковалентного зв’язку

Деякі речовини, що містять ковалентні зв’язки:

1. Метан СН₄.
2. Етан С₂H₆.
3. Пропан С₃H₈.
4. Бутан С₄H₁₀.
5. Пентан С₅H₁₂.
6. Гексан С₆H₁₄.
7. Гептан С₇H₁₆.
8. Октан С₈H₁₈.
9. Пропілен СН₂= СН₂–CH₃.
10. Ацетилен С₂H₂.
11. Метиловий спирт СН₃
12. Етиловий спирт С₂H₅
13. Пропіловий спирт С₃H₇
14. Ізопропіловий спирт СН₃СН (ОН) СН₃.
15. 2-пропанон або ацетон СН₃Автомобіль₃.
16. Формальдегід HCHO.
17. Ацетальдегід СН₃
18. Пропіональдегід CH₃СН₂
19. Бутиральдегід СН₃СН₂СН₂
20. Мурашина кислота HCOOH.

Приклади металевого зв’язку

Деякі речовини, які містять металевий зв’язок:

1. Цинк Цн
2. Cd cadmium
3. Мідний Cu
4. Срібний Ag
5. Золото Au
6. Нікель Ni
7. Паладій Pd
8. Платина Pt
9. Cobalt Co
10. Родій Rh
11. Iridium Go
12. Залізо Fe
13. Рутеній Ru
14. Осмій Ос
15. Марганець Mn
16. Хром Cr
17. Молібден Mo
18. Вольфрам Ш
19. Ванадій V
20. Zrconium Zr

Слідуйте за:

• Атоми
• Іон
• Метали
• Ніяких металів
• Алкани
• Рішення