Приклад Валенсії Кіміки

Хімічна Валенсія - це число, позитивне чи негативне вказує, скільки електронів атом може "здати" або "прийняти" хімічного елемента в хімічній реакції, щоб з’єднати інших у зв’язку.

Хімічна Валенсія буде залежати від Електронна конфігурація (розташування електронів) атома, визначається тими, що залишаються у зовнішній оболонці.

Правило октету

Перш ніж встановити, як обробляється валентність, необхідно зрозуміти Правило октету.

Правило Октету вказує, що «Атом досягає стабільності, коли він є Вісім електронів в останній оболонці, Завдяки формування ланки з одним або кількома атомами ”.

Значення Валенсії

Щоб деталізувати Валенсію, потрібно перерахувати встановлені правила:

Так є 1 електрон в останньому шарі валентність становить +1, оскільки атом може бути від'єднати від 1 негативний заряд електрона, стаючи позитивним на величину 1.

Так є 2 електрони в останньому шарі валентність становить +2, оскільки атом може бути від'єднати від 2 негативні заряди електронів, стаючи позитивними на величину 2.

Так є

3 електрони в останньому шарі валентність становить +3, оскільки атом може бути від'єднати від 3 негативні заряди електронів, стаючи позитивними на величину 3.

Так є 4 електрони в останньому шарі валентність становить +4 ó -4, тому що атом є можна від'єднати від 4 негативні заряди електронів, стаючи позитивними на величину 4, або це може однаково отримати 4 негативні заряди електронів, стаючи від’ємними на 4.

Так є 5 електронів в останньому шарі валентність становить -3, оскільки для досягнення Правила Октету необхідний атом супроводжувати 3 негативні заряди електронів.

Так є 6 електронів в останньому шарі валентність становить -2, оскільки для досягнення Правила Октету необхідний атом супроводжувати 2 негативні заряди електронів.

Так є 7 електронів в останньому шарі валентність становить -1, оскільки для досягнення Правила Октету необхідний атом супроводжуватися 1 негативний заряд електрона.

Так є 8 електронів в останньому шарі валентність становить 0, тобто атом стабільний, оскільки йому не потрібні електрони, щоб досягти Правила Октету. Ця валентність відповідає атомам Благородних газів, які не реагують нормально з атомами інших елементів. Для останніх їх ще називають інертними газами.

Одиночні Валенсії та Багато Валенсій

Періодична система хімічних елементів вказує, яку валентність несе кожен атом. Але, як ви можете бачити, існують атоми, які представляють не одну, а кілька різних валентностей завдяки поведінці їх оболонок або орбіталей, які іноді знаходяться в гібридизації і представляють поверхневі електрони в різних номер.

У групах A зазвичай обробляють одиничні валентності, наприклад:

Літій: +1, натрій: +1, калій: +1, кальцій: +2, магній: +2, стронцій: +2, алюміній: +3, кремній: 4, хлор: -1, бром: -1, кисень: -дві.

Але в цих самих групах є елементи, які обробляють дві або більше валентності:

Олово: +2,+4; Вести: +2, +4, Сірка: -2, +4, +6.

У випадку Сірки, в якій в останній оболонці 6 електронів, згадується -2, коли вона поводиться, отримуючи 2 негативні заряди; на додаток згадується +6, оскільки йдеться про комбінацію, що віддає свої 6 електронів.

Серед перехідних металів вони обробляють від 2 до декількох валентностей:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Марганець: +2, +3, +4, +6, +7.

Валенсія або стан окислення

Валенсія хімічних елементів може змінюватися в ході хімічної реакції, коли речовини перетворюються. Наприклад:

2KMnO₄ + 5Н₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3Н₂АБО

У реагентах марганець (Mn) поводиться з Валенсією +7 у перманганаті калію (KMnO₄). І коли реакція відбувається, сульфат марганцю (MnSO₄), в якому Марганець має Валенсію +2.

Тоді Хімічне рівняння являє собою Реакцію REDOX, в якій Марганець був зменшений зі значення +7 до значення +2. Також важливо визначити елемент, який окислювався, а це Сірка (S), яка переходить від валентності +4 в Сірчистій кислоті (H₂SW₃) при валентності +6 у сірчаній кислоті (H₂SW₄).

Саме для цього типу Реакцій Валенсія також отримала назву Ступінь окислення.

Приклади Валенсійської хімії

Літій: +1

Натрій: +1

Калій: +1

Кальцій: +2

Магній: +2

Стронцій: +2

Алюміній: +3

Кремній: 4

Хлор: -1

Бром: -1

Кисень: -2

Олово: +2,+4

Вести: +2, +4

Сірка: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Марганець: +2, +3, +4, +6, +7