Закони про газ

Бойл-Маріотт: При постійній температурі об’єм заданої маси ідеального газу обернено пропорційний тиску, якому він піддається; отже, добуток тиску і його об'єм є постійними.
P₁V₁ = Р₂V₂

ПРИКЛАД ЗАСТОСУВАННЯ:

В експерименті ідеальний газ з 25 м³ об'єм і тиск 1,5 атм, на нього діяв тиск 4 атм, підтримуючи його при постійній температурі. Який обсяг він займе?
Оскільки температура залишається постійною, і ми знаємо P₁, С₂ і V₁, ми мусимо:

V₂= Р₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 атм) (25 м³) / 4 атм = 9,37 м³

Чарльз: При постійному тиску об'єм заданої маси ідеального газу збільшується на 1/273 відносно його об'єму при 0 ° С, при кожній ° С його температура підвищується. Подібним чином він стискається на 1/273 щодо свого обсягу при 0 ° C на кожен градус ° C, коли його температура падає, за умови, що тиск залишається постійним, тобто:

V_усього= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁Т

p = постійна
k₁= константа

З цього випливає, що: k₁= k₂

V₁/ к₁Т₁= V₂/ к₂Т₂ тому V₁/ Т₁= V₂/ Т₂

Гей-Люссак: При постійному обсязі тиск заданої маси ідеального газу зростає на 1/273 відносно його тиск при 0 ° C для кожної ° C, яка підвищує або знижує температуру, поки об'єм залишається постійний.

P_усього= Р₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁Т

V = постійна
З цього випливає, що: k₁= k₂

P₁/ К₁Т₁= Р₂/ К₂Т₂ тому Р₁/ Т₁= Р₂/ Т₂