Характеристика рідин

Рідина - це вся речовина складається з молекул, які постійно перебувають у русізіткнувшись один з одним мільйони разів на секунду. Це один з фізичних станів речовини: проміжний. Молекули рідин рухаються не так вільно, як ті, що входять до складу газу, і не так близько один до одного, як у твердому тілі.

Рідини мають визначений об’єм, але їх форма залежить від контуру ємності, яка їх містить. Рідини є практично нестисливий. Деякі характеристики рідин - це в'язкість, поверхневий натяг, когезія, адгезія, капілярність, точка кипіння, температура плавлення.

В'язкість

В'язкість становить опір всієї рідини текти. Зливні рідини стикаються з цим протистоянням, як наслідок поєднаних ефектів згуртованості та приєднання. В'язкість створюється ефектом ковзання, що виникає внаслідок руху одного шару рідини відносно іншого, і це можна вважати причиною внутрішнього тертя молекул.

До підвищити температуру рідини, в'язкість зменшується незмінно і зростає зі збільшенням тиску. Чим вища в'язкість рідина тече повільніше, навпаки, тим менша в'язкість рідина тече швидше.

В’язкість можна виміряти, взявши час, який рідина протікає через тонку трубку під дією сили тяжіння.

У галузі трансформації дуже корисно знати в’язкість рідини, оскільки ви можете знати, якого типу рідини є найбільш підходящим для використання в певних машинах, щоб вона працювала в оптимальних умовах. Одиницею в'язкості в Міжнародній системі є пуазейль (Н * с / м²). У системі CGS це врівноваженість (дин * с / см²).

Поверхневе натягнення

У рідині, кожна молекула завжди рухається під впливом сусідніх молекул, внутрішні молекули приваблюють одна одну майже з однаковою величиною у всіх напрямках. Однак на поверхні рідини одна молекула не повністю оточена іншими і, як наслідок, відчуває лише притягання молекул, які знаходяться внизу та з боків.

В результаті молекули вздовж поверхні відчувають а тяжіння у напрямку до рідини, внаслідок чого поверхневі молекули затягуються всередину, створюючи тим самим напруження поверхні і змушує поверхню рідини поводитися як тонка еластична плівка і невидимий.

Поверхневий натяг відповідає за стійкість рідини до проникнення на її поверхні, про тенденцію до сферичної форми крапель рідини, про підняття рідин у капілярних трубках та про плавання предметів або організмів на поверхні рідин.

Поверхневе натягнення води більше, ніж у багатьох інших рідин. Його можна виміряти за допомогою платинового кільця, яке розміщується на поверхні рідини. Сила, необхідна для відокремлення кільця від поверхні рідини, вимірюється з високою точністю балансу.

Він представлений грецькою буквою γ, а його одиницями є: Н / м у Міжнародній системі та дин / см в Системі CGS. Поверхневий натяг рідин можна зменшити розчиненням в них ПАР, наприклад, мильний порошок, завдяки якому мильні частинки легше проникають у тканини одягу.

Згуртованість

Згуртованість - це сила притягання між молекулами рідини. Наприклад, алкоголь має меншу силу зчеплення між своїми молекулами, ніж вода. З цієї причини алкоголь швидше випаровується. Якщо ми наносимо краплі алкоголю та олії на склянку, спостерігається, що спирт подрібнюється більше, ніж падіння масла, оскільки сила зчеплення та поверхневий натяг масла вищі, ніж у алкоголь. Завдяки когезійній силі дві краплі рідини об’єднуються, утворюючи одну, як це відбувається з водою та ртуттю.

Дотримання

Це визначається як дотримання Сила притягання між молекулами різних речовин. Більшість рідких речовин прилипають до стінок твердих тіл.

Якщо в рідині клей діє більші за сили згуртованості, поверхня рідина притягується до поверхні твердого тіла. Якщо сили зчеплення більші, ніж сили зчеплення рідини, вона не буде прилипати до поверхні твердої речовини, така у випадку ртуті, оскільки, коли скляний стрижень вставляється в контейнер, повний ртуті, коли він виймається, спостерігається, що сухий.

Капілярність

Це утворення ввігнутого (втопленого) меніска або утворення опуклого (піднятого) меніска поверхні рідини в зоні контакту з твердим тілом, наприклад, на стінках трубки.

Капілярність залежить від сил, створюваних поверхневим натягом і шляхом змочування стінок трубки. Вони є прикладами капілярності: коли вода поглинається губкою, підйом розтопленого воску гнітом свічки, вода піднімається крізь землю. Авторучки та пух також розроблені на основі явища капілярності.

Точка кипіння

Точка кипіння - це Температура, при якій рідина починає повністю перетворюватися на пару. Якщо температуру підвищити до вищої, перехід буде швидшим, і пара вийде набагато швидше. Наприклад, температура кипіння води дорівнює 100 ° C, а етилового спирту - 78 ° C.

Точка замерзання

Точка замерзання - це Температура, при якій рідина починає перетворюватися на тверду речовину. Це пов’язано з тим, що при нижчій температурі частинки речовини починають втрачати кінетичну енергію. Вони поміщаються в більш компактну форму. Їм впорядковано, тому вони досягають цього стану агрегації. Наприклад, точка замерзання води знаходиться при 0 ° C.

Приклади характеристик рідин

Складається з молекул, які постійно перебувають у русі

Їх форма залежить від контуру ємності, яка їх містить

Вони практично нестисливі

В'язкість

Поверхневе натягнення

Згуртованість

Дотримання

Капілярність

Точка кипіння

Точка замерзання