Визначення Водневого мосту

Водневий зв’язок відбувається за трьох різних обставин.

1) коли електрони діляться між двома атомами,

2) коли а сили від тяжіння між атомом з електричний заряд мінус а молекула і атом водню, ковалентно зв’язаний з іншим негативним атомом іншої молекули або

3) коли атом набирає електрони з іншого атома.

Таким чином, можна стверджувати, що водневий міст є силою притягання між електронегативним атомом а молекула з атомом водню, ковалентно зв’язаним з іншим електронегативним атомом у молекулі, яка є закрити.

Водневий міст у випадку води

Водневий зв’язок є результатом утворення сили з атомом водню, приєднаним до атома азоту, кисню або фтору, які є особливо електронегативні атоми і є рецепторами водневих зв'язків, і не має значення, ковалентно вони пов'язані з атомом водню чи ні. водень.

У цьому сенсі Вода є ковалентною молекулою і має водневий зв'язок між воднями однієї молекули та киснем наступної молекули, і для цього причина вода утворює мережі, що надають їй унікальних властивостей. Таким чином, якби водневого зв’язку у воді не було, не можна було б пояснити його високу температуру кипіння, а також поверхневий натяг.

Міжмолекулярні зв’язки

Міжмолекулярні зв’язки становлять взаємодії між окремими молекулами а речовина. За допомогою цих взаємодій можна пояснити властивості рідин (наприклад, температуру кипіння) і твердих речовин (наприклад, температуру плавлення).

Існує три міжмолекулярні зв’язки: диполь-дипольний зв’язок, водневий зв’язок та дисперсійні сили.

Диполь-дипольний зв’язок відноситься до позитивних і негативних полярних молекул, які взаємодіють і встановлюють між собою електричну силу притягання. Водневий міст - це тип диполь-дипольного зв’язку, що означає, що він виникає між полярними молекулами, але з характеристикою однина: ці полярні молекули повинні містити водень, який зв’язаний з іншими елементами високого електричного негативу, як це відбувається з фтором, киснем та азотом.

Нарешті, дисперсійні сили, також відомі як лондонські сили, набагато слабкіші, ніж попередні два, і мають відповідна характеристика: це сили, які встановлюються між аполярними молекулами, тобто без полюсів або без електричних зарядів (хоча зарядів немає відбувається електричне притягання, оскільки аполярна молекула індукує диполь іншої молекули, і це викликає міжмолекулярний зв’язок, як це трапляється з гази аполярна, коли відбувається перехід від газу до рідини шляхом зрідження).

Фотографії: Fotolia - kali1348 / molekuul