40 أمثلة على oxacids (أو oxacids)

تم تسميتهم بعد الأوكسجين (أو oxacids) المركبات الثلاثية المكونة من الأكسجين والهيدروجين والعنصر المقابل لـ لا معادن. لذلك ، فإن تكوين الأكسيد يرجع أيضًا إلى دمج الماء في أ أكسيد حمض. على سبيل المثال: حامض البروموس ، وحمض الكروميك ، وحمض النيتروز.

ستحتوي الصيغة الكيميائية للأوكسيد دائمًا على نسب الهيدروجين أولاً ، ثم تلك الخاصة بالمواد غير المعدنية وأخيراً نسب الأكسجين.

لتسمية الأكاسيدات ، يمكن استخدام التسميات التقليدية والأسهم والمنهجية:

من المحتمل أن يكون الأكاسيد الأكثر شيوعًا الموجود على الأرض هو حامض الكبريتيك (ح₂جنوب غرب₄) ، على وجه التحديد مركب كيميائي الأكثر إنتاجًا في العالم ، لاستخدام الأسمدة أو كوسيط تفاعل في العمليات الكيميائية العضوية والبتروكيماوية ، لمعالجة تدفقات النفط الخام. من الشائع أيضًا العثور على هذه المادة في صناعات الصلب والخشب: فعدد استخدامها الهائل يفسر مدى تطورها البشري.

ال مؤكسدات، مثل الأنواع الأخرى من الأحماض ، تتفاعل مع القواعد لتشكيل انت اخرج و الماء. يمكن لهذه المركبات الحمضية أيضًا تغيير ألوان مؤشرات الرقم الهيدروجيني نحو التلوين الذي أبلغوه عند انخفاض درجة الحموضة. على سبيل المثال ، الفينول فثالين عديم اللون ويتحول ورق عباد الشمس إلى اللون البرتقالي والأحمر عند ملامسته لهما.

الأحماض. أيضا ، الأكاسيد لها طعم حامض شبيه بالليمون.

أمثلة للأكسيدات أو الأكسيدات

الأكاسيد لها بدائل مختلفة لتعيينها. تتضمن القائمة التالية أمثلة على الأكسيدات وبعضها يقدم وصفًا موجزًا ​​لاستخداماتها:

1. حمض البروموس (HBrO₂). مركب البروم ، غير مستقر وله مظهر فقط كمركب وسيط.
2. حمض الهيبوبروموس (HBrO). يمكن الحصول عليها عن طريق التفاعل بين Br₂ والماء. يتم استخدامه في تحلل مخفف مائي.
3. صحيح حامض الفوسفوريك (ح₃ص₄). وهو حمض غير قابل للاحتراق ولكنه ضار عند ملامسته لجلد الإنسان.
4. حمض الأورثوسيليك (ح₄نعم₄). وهو حمض ضعيف يستخدم كعامل تجفيف أو داعم
5. حمض تحت الكلور (حمض الهيدروكلوريك). له وظائف تمكن من تنشيط نظام الدفاع ، والذي يعمل على إصلاح أنسجة الجلد بشكل أسرع.
6. حمض الكروم (ح₂سجل تجاري₂أو₄). انه صلب شديد التأكسد والتآكل ، ويعتبر حمض قوي في ارتفاع درجات الحرارة إنه مركب غير مستقر.
7. حمض البرمنجانيك (HMnO₄). إنه حمض قوي جدًا ، ولا يُعرف أيضًا إلا في محلول مائي.
8. حمض البروميك (HBrO₃). إنه أكسيد البروم ، الذي تعتبر أملاحه عوامل مؤكسدة قوية.
9. حمض الدوري (HIO₄). يتم استخدامه ككاشف لتحليل الهياكل الأخرى الجزيئات الكيمياء غير العضوية.
10. حمض الديكروميك (ح₂سجل تجاري₂أو₇). إنه موجود في مخاليط من حامض الكروميك المستخدم في تنظيف الزجاج مع خليط الكروم وحمض الكبريتيك.
11. حمض الميتافوسفوريك (HPO₃). وهو مادة صلبة عديمة اللون والرائحة في درجة حرارة الغرفة. أكالة جدا.
12. حمض اليودك (HIO₃). وهو كاشف يستخدم للكشف عن وجود المورفين في منتج ما ، ويستخدم أيضًا في أملاح حمض اليوديك.
13. حمض السلفوراس (ح₂جنوب غرب₃). إنه عامل مختزل قوي لتبييض البقع مواد يتلفه الكلور. إنه سبب المطر الحمضي.
14. حامض الكبريتيك (ح₂جنوب غرب₄). إنه أحد أكثر المركبات الكيميائية استخدامًا في العالم ، وهو شائع في الأسمدة ومعالجة المعادن.
15. حمض الكربونيك (ح₂كو₃). وهو حمض يستخدم في شكل غازي لتصنيع المشروبات الغازية وفي الصناعة الكيميائية.
16. حمض النيتريك (HNO₃). وهو سائل يستخدم عادة ككاشف معمل ، مع وجود مخاطر كبيرة من التسبب في حروق لدى البشر
17. حمض الكلوريك (HClO₃). إنه محلول مائي ، مستقر في البرد حتى تركيز 30٪ تقريبًا. ينتج عن تحللها عدد كبير من المنتجات.
18. حمض النيتروز (HNO₂). إنه حمض ، في المحلول ، مفكك بشكل ملحوظ.
19. حمض الزرنيخ (ح₃ASO₃). مثل أي مركب يحتوي على الزرنيخ ، فهو شديد السمية ومسرطن. يتم استخدامه في مبيدات الأعشاب ومبيدات الآفات.
20. حمض الأورثوزنيك (ح₃ASO₄)
21. حمض الأيض (HBO₂)
22. حمض هيبوسلفوروز (ح₂₂)
23. حمض الكبريتيك (ح₄جنوب غرب₅)
24. حمض هيبونتروز (ح₂ن₂أو₂)
25. حمض الديكروميك (ح₂سجل تجاري₂أو₇)
26. حمض الهيبوفوسفور (ح₃ص₂)
27. حمض الكبريتيك (ح₂س₂أو₇)
28. حمض التريفوسفوريك (ح₅ص₃أو₁₀)
29. حمض الأورثوبيوديك (ح₅IO₆)
30. حمض الميتافوسفور (HPO₂)
31. حمض البيركلوريك (HClO₄)
32. حمض البيروفوسفور (ح₄ص₂أو₅)
33. حمض الأرثوكاربونيك (ح₄كو₄)
34. حمض ميتاسيليك (ح₂نعم₃)
35. حامض الفوسفور (ح₃ص₃)
36. حمض الكلور (HClO₂)
37. حمض المنجانيك (ح₂MnO₄)
38. حمض بيروسكوبيك (ح₄سب₂أو₅)
39. حمض هيبويودين (HIO)
40. حمض البيروفوسفوريك (ح₄ص₂أو₇)

اتبع مع: