20 أمثلة من الأكاسيد الحمضية

ال أكاسيد الحمض، وتسمى أيضا أكاسيد غير معدنية أو أنهيدريدات ، تنشأ من مزيج من أ اللافلزية بالأكسجين. نظرًا لأن فرق الكهربية بين هذه العناصر منخفض ، فإن الروابط التي تتشكل بينها تكون كذلك تساهمية. على سبيل المثال: أكسيد الزرنيخ وثاني أكسيد الكربون وأكسيد التيلوريوم.

عند التفاعل مع الماء ، تتشكل هذه المركبات أحماض الأكسيد، ولكن إذا كانوا بحضور هيدروكسيدات، الذي يتكون هو ملح وماء. العديد من هذه المركبات المواد الغازية.

كلا من وجهة الغليان من هذه المركبات مثل انصهار عادة ما تكون منخفضة. أكاسيد حمضية أو أنهيدريد تطيع الصيغة العامة X₂أو_ن، حيث يمثل X بعض العناصر غير المعدنية.

تستخدم الأكاسيد الحمضية على نطاق واسع في صناعة لأغراض مختلفة. على سبيل المثال ، يستخدم ثاني أكسيد الكربون في إنتاج المشروبات الغازية. كما أن بعض أكاسيد الأحماض سامة ، مثل أول أكسيد الكربون ، والتي تسببت في العديد من الوفيات المرتبطة باستخدام المواقد مع الإحتراق غير مكتمل في الداخل.

هي أيضا سامة أكاسيد الكبريت والنيتروجين، مما يؤدي في كثير من الأحيان إلى استنفاد طبقة الأوزون. أكسيد التيتانيوم ، من جانبه ، له أهمية كبيرة كصبغة ، فهو يعطي اللون الأبيض.

التسمية

مثل ما يحدث في مجموعات أخرى من مركبات غير عضويةتوجد ثلاث طرائق مختلفة في تحديد أكاسيد الحمض:

أمثلة على أكاسيد الحمض