تعريف المركبات غير العضوية

في هذا العمل سوف نركز على صياغة وتسمية المركبات غير العضوية ، من أبسطها إلى انت اخرج. سنعمل مع الأكاسيد الأساسية ، وأكاسيد الحمض ، والهيدروكسيدات ، والأكسويدات ، والهيدرات غير المعدنية ، وهيدرات المعادن. أخيرًا ، سنصل إلى صياغة oxosalts و hydrosalts.

إذا فكرنا في الأمر من وجهة نظر الشبكة ، يمكننا القول أن كل شيء يبدأ بالأكسجين الجزيئي. إذا تم دمجها مع معادن أو غير معادن ، فإن المسارات تتفرع. إذا تم دمجها مع المعادن ، تتشكل أكاسيد أساسية. ثم إذا تم الجمع بين هذا الأكسيد الأساسي ماء، تتشكل الهيدروكسيدات.

من ناحية أخرى ، إذا تم دمج الأكسجين ثنائي الذرة مع غير الفلزات ، تتشكل أكاسيد الحمض. ثم ، إذا تم دمج أكسيد الحمضية مع الماء ، تتشكل الأحماض (oxoacids).

ينفتح مسار آخر عندما ندمج الهيدروجين مع المعادن أو غير الفلزات. عند دمجها مع اللافلزات ، تتشكل الهيدريدات اللافلزية (الهيدرازيدات) ، بينما عند دمجها مع أ فلز يتكون هيدريد معدني.

أخيرًا ، يؤدي الجمع بين بعض هذه المركبات إلى تكوين الأملاح. عندما يتم الجمع بين هيدروكسيد وحمض أوكسو ، يتشكل أكسوسال (بالإضافة إلى الماء). بينما عندما نجمع هيدروكسيد مع هيدراكيد ، يتشكل ملح مائي (المزيد من الماء).

لفهم كيفية صياغة المركبات ، هناك بعض القضايا الأساسية التي يجب أن نعرفها. أولاً ، رقم الأكسدة لعنصر أو مستوى بسيط هو صفر ، ومن ناحية أخرى ، إذا كان المركب المتكون محايدًا (بدون شحنة) ، يجب أن يكون مجموع أعداد الأكسدة مضروبًا في ذرية العنصر صفرًا.

إذا كان لديك نوع مشحون ، فإن عدد تأكسده يساوي شحنة هذا الأيون ، بينما إذا كان المركب مشحونة ، يجب أن يساوي مجموع أعداد الأكسدة مضروبًا في ذرية العنصر شحنة أيون.

أيضًا ، بعض القواعد الأساسية الأخرى هي حالات أكسدة الهيدروجين والأكسجين. بشكل عام ، حالة أكسدة الأكسجين هي -2 (باستثناء البيروكسيدات ، وهي -1). في المقابل ، يحتوي الهيدروجين على رقم أكسدة +1 (مع استثناء عندما يقترن بالمعادن ، فإنه يعمل مع حالة الأكسدة -1).

من ناحية أخرى ، ضع في اعتبارك أن المعادن بشكل عام تشكل الكاتيونات بالتخلي عن الإلكترونات وتشبه تكوينها الإلكتروني بتكوين الغاز النبيل الأقرب.

في الأمثلة التالية سنسعى لتفسير حالات الأكسدة والذرات للمركبات التالية ، وهي خطوة أساسية لتكون قادرًا على صياغة المركبات الكيميائية المختلفة:

افترض المركب التالي:

\ ({{H} _ {2}} جنوب {{O} _ {4}} \)

ذكرنا سابقًا أن الهيدروجين ، بشكل عام ، له حالة أكسدة +1 بينما الأكسجين -2. لذلك ، فإن المجموع الجبري يختصر إلى:

\ (2 ~ س ~ \ يسار (+1 \ يمين) + حالة ~ أكسدة ~ لكبريت + 4 ~ س ~ \ يسار (-2 \ يمين) = 0 \)

نظرًا لأنه مركب محايد ، يجب أن يساوي المجموع صفرًا (ليس له شحنة). الآن ، نضرب كل حالة أكسدة في عدد ذرات هذا العنصر الموجود في المركب (ذريته). لذلك ، من خلال مسح هذا معادلة، حيث المجهول الوحيد هو حالة أكسدة الكبريت ، نرى أن هذا ينتج عنه (+6). عند التحقق ، يكون صالحًا ، حيث يمكن أن يكون للكبريت حالة الأكسدة هذه.

نرى مثالًا آخر ، حالة الملح:

\ (Au {{\ left (ClO \ right)} _ {3}} \)

وبهذه المناسبة نرى مجموعة (\ (ClO \)) تظهر ثلاث مرات ، فتكون حالة أكسدة الذهب مشروطة بهذه المجموعة عرض. الذهب له حالتي أكسدة محتملتين (+1) و (+3). نظرًا لأنه ملح متعادل ، يجب أن يكون مجموع الشحنات 0. إذا كان للذهب حالة أكسدة +1 ، يجب أن تضيف المجموعات الثلاث لأنيون الكلورات (من بين الثلاثة) شحنة (-1) ، وهو أمر مستحيل. نظرًا لوجود ثلاث مجموعات كلورات ، فمن المفهوم أن شحنة الذهب هي (+3) بينما كل مجموعة كلورات لها شحنة سالبة ، وهي: ClO^-. الآن ، الأكسجين لديه حالة أكسدة (-2) ، لذلك لكي تكون شحنة الأيون الناتج (-1) ، يجب بالضرورة أن يكون عدد أكسدة الكلور +1.

تسمية المركبات غير العضوية

عند تسمية أبسط وأكثر المركبات الكيميائية غير العضوية ، يتم تحديد ثلاثة أنواع من التسميات المعروفة عالميًا. الأول يعتمد على ذريته ، والثاني معروف باسم منشئه Numera de Stock ، والثالث والأخير هو التقليدي.

إذا قمنا بتسمية المركبات حسب ذريتها ، فيجب أن نعرف البادئات اليونانية (أحادي ، ثنائي ، ثلاثي ، رباعي ، من بين أمور أخرى). بدلاً من ذلك ، إذا استخدمنا تسمية المخزون الرقمي ، فسيتم تسمية المركب وإذا كان للعنصر المعدني أكثر من حالة أكسدة محتملة لعدد الأكسدة التي تتدخل في مُجَمَّع. أخيرًا ، تضيف التسمية التقليدية البادئات واللواحق وفقًا لحالة الأكسدة. في حالة وجود حالة تجميع واحدة ممكنة ، لا تتم إضافة أي لاحقات ، بينما في حالة وجود اثنين أو أكثر ، يتم تحديد ما يلي:

حالتا أكسدة - تُضاف اللواحق التالية: إلى "-oso" الصغرى وإلى "-ico" الرئيسية

ثلاث حالات أكسدة - تضاف البادئات واللواحق التالية: إلى "hypo-" و "-oso" ، إلى الوسيط "-oso" وإلى "-ico" الرئيسي.

أربع حالات أكسدة - تتم إضافة البادئات واللواحق التالية: إلى "hypo-" و "-oso" ، إلى الوسيط "-oso" ، إلى "-ico" التالية وإلى "per-" و " -ico ".

الآن سنرى كل مركب معين وتسميته.

أكاسيد أساسية

سنبدأ بالأكاسيد الأساسية التي تجمع بين المعدن والأكسجين الجزيئي:

\ (4 ~ Au + ~ 3 ~ {{O} _ {2}} \ إلى 2 ~ A {{u} _ {2}} {{O} _ {3}} \)

في هذه الحالة ، يحتوي الذهب على حالتي أكسدة محتملتين (+1) و (+3) وأنت تستخدم الحالة الأعلى. لذا فإن التسمية تتلخص في:

التسمية الذرية: ديورس ثالث أكسيد.
تسمية المخزون: أكسيد الذهب (III).
التسمية التقليدية: أكسيد الأوريك.

أكاسيد الحمض

في هذه الحالة نجمع بين غير المعدني والأكسجين الجزيئي:

\ (2 ~ C {{l} _ {2}} + ~ 5 ~ {{O} _ {2}} \ إلى 2 ~ C {{l} _ {2}} {{O} _ {5}} \)

في هذه الحالة ، يحتوي الكلور على أربع حالات أكسدة محتملة ويستخدم الوسيط الرئيسي. لذا فإن التسمية تتلخص في:

التسمية الذرية: ثنائي كلورو خامس أكسيد.
تسمية المخزون: أكسيد الكلور (V).
التسمية التقليدية: أكسيد الكلوريك.

هيدروكسيدات

تتشكل عن طريق الجمع بين أكسيد قاعدي مع الماء ، لذلك:

\ (N {{a} _ {2}} O + ~ {{H} _ {2}} O ~ \ to 2 ~ NaOH \)

في هذه الحالة ، يتم تعريف التسمية ، بشكل عام ، بالتسمية التقليدية: هيدروكسيد الصوديوم.

oxoacids

تتكون من خلال دمج أكسيد حمض مع الماء ، على سبيل المثال الحالة التالية:

\ ({{N} _ {2}} {{O} _ {5}} + ~ {{H} _ {2}} O ~ \ to 2 ~ HN {{O} _ {3}} \)

لتحديد اسمه ، نحتاج إلى فهم حالة الأكسدة الموجودة في ذرة النيتروجين المركزية. في هذه الحالة ، يمكننا أخذها من أكسيدها ، حيث نرى أن حالة الأكسدة هي 5 ، وهي أعلى درجة ممكنة. وتجدر الإشارة إلى أن المخزون يشير إلى وجود المجموعة المكونة من غير المعدني والأكسجين مع لاحقة "-اتو". هكذا:

التسمية بالذرية: ثلاثي أكسيد الهيدروجين.

تسمية المخزون: نترات الهيدروجين (V).
التسمية التقليدية: حمض النيتريك.
هيدرات المعادن

عند الجمع بين هيدروجين ثنائي الذرة ومعدن ، يتشكل هيدريد ، مع تذكر أن حالة أكسدة الهيدروجين هنا هي (-1). فمثلا:

\ (2 ~ Li + {{H} _ {2}} ~ \ to 2 ~ LiH \)

التسمية الذرية: الليثيوم مونوهيدريد
تسمية المخزون: الليثيوم (1) هيدريد.
التسمية التقليدية: هيدريد الليثيوم

هيدرات غير معدنية

تُعرف أيضًا باسم hydracids عندما تذوب في الماء ، وهي تنشأ من مزيج من الهيدروجين ثنائي الذرة مع مادة غير معدنية. هذه هي حالة:

\ (2 ~ Br + {{H} _ {2}} ~ \ to 2 ~ HBr \)

إذا كانت في الحالة الغازية ، تضاف اللاحقة "-ide": بروميد الهيدروجين.

في حالة التواجد في المحلول، يسمى حمض الهيدروبروميك. أي أنه يجب ذكره على أنه حمض ، قادم من هيدريد مع لاحقة "-هيدريك".

انت اخرج

الأملاح المتكونة من فلز وغير فلز يحفظ التسميات المذكورة اعلاه. مثال:

\ (الحديد {{l} _ {3}} \)

التسمية الذرية: ثلاثي كلوريد الحديد.
تسميات المخزون: كلوريد الحديد (III).
التسمية التقليدية: كلوريد الحديديك.

هذه الأملاح المحايدة ، أو الأكسوسالت أو الأكسالت ، التي تنشأ من مزيج هيدروكسيد مع أوكسيد ، تسمى على النحو التالي:

\ (HN {{O} _ {3}} + KOH ~ \ إلى KN {{O} _ {3}} + ~ {{H} _ {2}} O ~ \)

في هذه الحالة ، تكون التسمية التقليدية هي الأكثر استخدامًا وسيكون اسمها: نترات البوتاسيوم أو نترات البوتاسيوم ، نظرًا لأن المعدن له حالة أكسدة واحدة فقط.