20 أمثلة على النترات

ال النترات نكون مركبات كيميائية والتي يمكن أن تكون أملاح أو استرات مشتقة من حمض النيتريك (HNO₃). تحتوي هذه المركبات على أيون النترات (NO₃^–). على سبيل المثال: نترات الصوديوم (NaNO₃) ونترات البوتاسيوم (NaNO₃).

• أنظر أيضا: انت اخرج

أنواع النترات

يمكن أن تكون النترات عضوية أو غير عضوية:

• النترات غير العضوية. وهي تلك التي تتشكل في الطبيعة نتيجة تحلل المركبات الكيميائية التي تحتوي على النيتروجين، مثل البروتينات أو اليوريا. ونتيجة لهذا التحلل تتشكل الأمونيا أو الأمونيوم، والتي تتأكسد عند ملامستها للأكسجين الكائنات الدقيقة من نوع nitrobacter (نوع من البكتيريا سالبة الجرام على شكل قضيب) لتكوين النترات المقابلة في وجود بعض القواعد الموجودة في الوسط. على سبيل المثال: نترات الفضة (AgNO₃) ونترات الكالسيوم (Ca(NO₃)₂).
• النترات العضوية. وهي تلك المشتقة من حمض النيتريك مع الكحوليات. على سبيل المثال: النتروجليسرين ونترات الأميل.

أمثلة على النترات

1. نترات الصوديوم (NaNO₃)
2. نترات البوتاسيوم (KNO₃)
3. نترات الأمونيوم (NH₄لا₃)
4. نترات الكالسيوم (Ca(NO₃)₂)
5. نترات الكروم (III) (Cr(NO₃)₃)
6. نترات الحديد (II) (Fe(NO₃)₂)
7. نترات الحديد (III) (Fe(NO₃)₃)
instagram story viewer
8. نترات الألومنيوم غير هيدرات (Al (NO₃)₃* 9 ح₂أيضاً)
9. نترات النحاس الثنائي (Cu(NO₃)₂)
10. نترات الفضة (AgNO₃)
11. نترات المغنيسيوم (Mg(NO₃)₂)
12. نترات الزنك (Zn (NO₃)₂)
13. نترات الرصاص (Pb (NO₃)₂)
14. نترات الباريوم (Ba(NO₃)₂)
15. النترات التشيلية (KNO₃ + نانو₃)
16. نترات الأميل (O₂لا(الفصل₂)₄الفصل₃)
17. النتروجليسرين (ج₃ح₅ن₃)

تطبيقات النترات

النترات لديها مجموعة واسعة من التطبيقات:

• يتم استخدامها لصنع المتفجرات. نترات البوتاسيوم (KNO₃) هو مكون مهم من البارود الأسود ونترات الأمونيوم (NH₄لا₃) يتم مزجه مع البترول لاستخدامه كمادة متفجرة في التعدين.
• يتم استخدامها لإنتاج الأسمدة. نترات الأمونيوم (NH₄لا₃) والنترات التشيلية (KNO₃ + نانو₃) تستخدم على نطاق واسع لهذا الغرض.
• يتم استخدامها في الطب كموسعات للأوعية الدموية ولتخفيف آلام الذبحة الصدرية. ويستخدم النتروجليسرين ونترات الأميل على نطاق واسع لهذا الغرض.
• يتم استخدامها في الطب لإزالة الأنسجة التي تنمو حول أنابيب التغذية أو فتحات القصبة الهوائية. ولهذا الغرض، يتم استخدام نترات الفضة (AgNO).₃).
• يتم استخدامها لحفظ الطعام. نترات الصوديوم (NaNO₃) يستخدم لهذا الغرض.

سمية النترات

النترات هي مركبات منخفضة السمية، ولكن يمكن أن تتحول إلى نتريت عن طريق عمل معين بكتيرياوالنتريت لها سمية أكبر. يمكن أن يحدث تحول النترات إلى النتريت في الطعام أو اللعاب أو الجهاز الهضمي.

تشمل العلامات والأعراض المختلفة للتسمم بالنترات عادة ما يلي: القيء، آلام البطن، عدم انتظام دقات القلب، انخفاض ضغط الدم، زرقة، عدم السيطرة على الوعي، تغيير إيقاع القلب و التشنجات.

تلوث المياه بالنترات

النترات التي تصل إلى الماء تأتي بشكل رئيسي من مصدرين:

• غسيل الارضيات غنية بالنترات نتيجة للنشاط الزراعي. ويسمى النيتروجين الذي توفره هذه النترات "النيتروجين غير العضوي".
• تصريف فضلات الحيوانات في البيئة الطبيعية نتيجة لتربية الماشية، وتسرب المياه من خزانات الصرف الصحي المعيبة، واستخدام الأسمدة الاصطناعية. ويسمى النيتروجين الذي توفره هذه النترات "النيتروجين العضوي".

وفقا لمنظمة الصحة العالمية (WHO)، يجب أن يكون الحد الأقصى للنترات في مياه الشرب حوالي 50 ملغم / لتر.

تسبب المستويات العالية من النترات في الماء مجموعة من المشاكل التي تجعل المياه غير صالحة للاستخدام.

وينتج عن زيادة النترات في المياه السطحية زيادة في تركيز النيتروجين الذي يشكل، مع الفوسفور، عناصر غذائية أساسية للعديد من الكائنات المائية. عندما يكون هناك فائض من العناصر الغذائية في الماء، يحدث اكتظاظ بالطحالب والنباتات، التي تستهلك الكثير من الأكسجين، وعندما تموت، تنتج فائضًا من مواد عضوية في قاع الأنهار والبحيرات والبحار.

كل هذا يولد نقصا ملحوظا في نسبة الأكسجين المذاب في الماء، مما يسبب موت الأحياء المائية وزيادة العكارة وتغير لون وطعم ورائحة الماء ماء.

النترات الزائدة في المياه الجوفية تولد نفس المشاكل مثل النترات الزائدة في المياه السطحية، ولكن أيضًا، نظرًا لأن المياه الجوفية ليست مرئية جدًا، فليس من السهل الوصول إليها لمراقبة تركيزاتها النترات. بالإضافة إلى ذلك، يمكن أن تستقر النترات الموجودة في المياه الجوفية في مسام الصخور، مما يتسبب أيضًا في تلوث باطن الأرض.

اتبع مع:

• الكيمياء العضوية وغير العضوية
• المواد المسببة للتآكل
• المواد السامة

مراجع

• سيجلر، أ.، وبودر، ج. (2012). النترات والنتريت. تعليما جيدا.
• دي ميغيل فرنانديز، C.، وفاسكيز-تاسيت، Y. م. (2006). أصل النترات (NO3) والنتريت (NO2) وتأثيرهما على صلاحية المياه الجوفية للشرب.التعدين والجيولوجيا, 22(3), 9.
• مورينو، ب.، سوتو، ك.، وغونزاليس، د. (2015). استهلاك النترات وتأثيرها المفيد المحتمل على صحة القلب والأوعية الدموية.مجلة التغذية التشيلية, 42(2), 199-205.