مثال على الجزيئات العضوية وغير العضوية

ال كيمياء عامة إنه العلم الذي يدرس كل أنواع المادة الموجودةو لهم التغييرات الداخلية الاتصال بين أنواع مختلفة من هذا.

ال الكيمياء العضوية إنه جزء من الكيمياء العامة مخصص لدراسة المادة المكونة الرئيسية لها عنصر الكربون، وماذا في ذلك إنه جزء من الكائنات الحية.

ال الكيمياء غير العضوية إنه جزء من الكيمياء العامة المسؤول عن دراسة ما يسمى "مادة معدنية"، وهو جزء من أنا لا أعيش البيئة.

ال مركب هو اتحاد ذرات مختلفة من عناصر مختلفة المواد الكيميائية لتشكيل مواد جديدة ، مع خصائصها الخاصة.

في الكيمياء العامة عناصر هل ال مواد نقية التي تم تشكيلها من قبل ذرات من نوع واحد. يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.

مثله الذرة هي الوحدة الأساسية للعناصر، ال الجزيء هو الوحدة الرئيسية للمركبات ، وهي المواد التي لها سلوك كيميائي مميز.

ال مجمعات سكنية قد تتشكل نتيجة ل ظاهرة طبيعية، أو يتم إنشاؤها في المختبرات أو في المنشآت الصناعية، لذلك الجزيئات موجودة في كل مكان. الجزيئات موجودة في المعادن ، في أوراق الشجر ، في الطعام ، في الأدوية ، في الماء الذي نشربه ، في الهواء الذي نتنفسه ، وحتى في تلوث البيئة.

تنقسم الكيمياء العامة بشكل رئيسي إلى الكيمياء غير العضوية ص المواد الكيميائيةل منظمةنica، لذلك يمكن أيضًا تصنيف الجزيئات إلى غير عضوية وعضوية.

جزيئات غير عضوية

في الكيمياء غير العضوية ، تتكون الجزيئات في الغالب بواسطة مزيج من ذرات التكافؤ الموجب مع ذرات التكافؤ السالب الأخرى في الروابط الأيونية. تتكون هذه الروابط بشكل أساسي من القوى الكهرومغناطيسية بين الذرات ، الناتجة عن وجود إلكترونات التكافؤ.

وهكذا تنشأ جميع المركبات الأيونية ، مثل الأملاح ، والأوكسالات ، والأحماض ، والأكسيد ، والأكسيدات ، والهيدروكسيدات.

جزيئات غير عضوية كالكهرباء

الخاصية الرئيسية للجزيئات الأيونية هي أنها عندما تتلامس مع الماء H.₂أو، يتم فصلهما إلى جزئين: موجب وسالب. هذان الجزءان ، الذرات المشحونة كهربائيًا أو مجموعات الذرات ، مشتتتان في الماء. إلى المادة غير العضوية القادرة على الفصل في الماء ، يطلق عليه المنحل بالكهرباء.

يسمى المحلول المتكون من الماء والجزيئات المشحونة سالبًا وإيجابيًا "محلول كهربائيا". هذا النوع من المحاليل لديه القدرة على توصيل التيارات الكهربائية ، وهذا هو سبب استخدامه في الخلايا الكهروكيميائية ، مثل بطاريات السيارات.

حمض غير عضوي وجزيئات قلوية

في حالة الجزيئات غير العضوية مثل الأحماض، ال الأحماض المؤكسدة و ال هيدروكسيدات، في نفس الوقت الذي ينفصلون فيه إلى جزء موجب وسالب ، فإنهم يساهمون في الحل ، وهي خاصية تسمى إمكانات الهيدروجين ، ويتم قياسها على أنها اللوغاريتم السلبي لتركيز أيون الهيدروجين.

ال إمكانات الهيدروجين (الرقم الهيدروجيني) يحدد مقدار المحلول الحمضي. على مقياس الأس الهيدروجيني ، الذي ينتقل من القيمة 1 للحموضة القصوى إلى 14 ، وهي قلوية كاملة أو قاعدية كاملة ، ينتقل الطابع الحمضي من القيم 1 إلى 6 ، ويتراوح القلوي بين 8 و 14. 7 يمثل الرقم الهيدروجيني المحايد ؛ لا حمضية ولا قاعدية. ستخبرنا نتيجة اللوغاريتم السالب لتركيز H + أين نحن على المقياس.

أمثلة على الأحماض:

حمض الهيدروكلوريك: HCl: H⁺ + Cl^-

حمض الهيدروبروميك: HBr: H⁺ + ر^-

حمض الكبريتيك: H₂S: 2 ح⁺ + S.^-2

حمض السيانهيدريك: HCN: H⁺ + CN^-

حمض الهيدروكلوريك: HI: H⁺ + أنا^-

أمثلة على الأحماض المؤكسدة:

حامض الكبريتيك: H₂جنوب غرب₄: 2 ح⁺ + هكذا₄^-2

حمض الكربونيك: H₂كو₃: 2 ح⁺ + شركة₃^-2

حمض النيتريك: HNO₃: ح⁺ + لا₃^-

حمض الفوسفوريك: H₃ص₄: 3 ح⁺ + ص₄^-3

حمض البيركلوريك: HClO₄: ح⁺ + ClO₄^-

أمثلة على الهيدروكسيدات:

هيدروكسيد الصوديوم: NaOH: Na⁺ + أوه^-

هيدروكسيد الكالسيوم: Ca (OH)₂: كاليفورنيا⁺ + 2 أوه^-

هيدروكسيد الأمونيوم: NH₄أوه: نيو هامبشاير₄⁺ + أوه^-

هيدروكسيد البوتاسيوم: KOH: K⁺ + أوه^-

هيدروكسيد المغنيسيوم: Mg (OH)₂: ملغ⁺ + 2 أوه^-

الجزيئات غير العضوية في التفاعلات الكيميائية

عندما تشارك الجزيئات غير العضوية في تفاعل كيميائي ، يمكن أن تكون هناك أربع آليات تفاعل أساسية وبسيطة: التوليف ، التحلل ، الاستبدال البسيط والتعويض المزدوج. فيما يلي مثال لكل منها:

نتيجة الجمع بين الطريحة والنقيضة

تفاعل التوليف هو الذي فيه يجتمع جزيئين معًا في منتج نهائي يتكون من جزيء واحد. في المثال هو حالة اتحاد أكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون لتكوين جزيء كربونات الكالسيوم.

تقسيم:

تفاعل التحلل هو تفاعل فيه جزيء أولي ينفصل إلى جزيئين مستقرين جديدين. هذه هي حالة هيدروكسيد الكالسيوم ، حيث ينفصل إلى جزيء من أكسيد الكالسيوم وجزيء آخر من الماء.

استبدال بسيط:

في رد فعل تبديل بسيط ، يتم تبادل ذرة عنصر مع إحدى ذرات الجزيء. هذه هي حالة الزنك المعدني ، حيث يضع نفسه في مكان الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين ، ويطلقه ويشكل جزيئات كلوريد الزنك.

الاستبدال المزدوج:

في رد فعل الاستبدال المزدوج ، يتم تبادل ذرات معينة من جزيئين أوليين لتوليد جزيئين مختلفين كمنتجات. هذا هو حال كربيد الكالسيوم ، الذي يخضع لإطلاق الكربون ، والذي سوف يتحد مع الهيدروجين من الماء لتكوين الأسيتيلين. يرتبط الكالسيوم بالأكسجين لتكوين أكسيد الكالسيوم كمنتج ثانٍ.

جزيئات عضوية

الكيمياء العضوية هي كيمياء الكربون ، مما يعني أن جميع الجزيئات العضوية سيكون لها وجود هذا العنصر ، في ترتيبات هيكلية مختلفة.

تتميز الجزيئات العضوية بـ الوجود المستمر للروابط التساهمية. الروابط التساهمية مع تلك التي تتحد ذرتان معًا لمشاركة إلكترونات التكافؤ الخاصة بهما ، وبالتالي تكمل الثمانيات الخاصة بها بشكل متبادل.

هذا هو الحال مع الكربون ، الذي يرتبط بذرات أخرى من نفس العنصر. تتشكل سلاسل ذات أطوال متنوعة للغاية ، من ذرتين إلى ستين ذرة كربون ، وحتى هذه السلاسل تتفرع مع سلاسل أخرى بنفس الأطوال المتنوعة ، مما يحقق تنوعًا هائلاً في الجزيئات عضوي.

الروابط الأيونية موجودة أيضًا ، ولكنها تحدث في خطوات وسيطة من آليات التفاعل الطويلة التي يتم فيها تكوين الجزيء المطلوب.

أبسط الجزيئات العضوية تشمل الكربون والهيدروجين. هذا الأخير يكمل التكافؤ الكربوني الذي يتطلبه.

في الكيمياء العضوية ، يمكن أن تكون الجزيئات خطية أو أليفاتية ، متفرعة ، دورية ، وعطرية.

بالإضافة إلى ذلك ، في الجزيئات العضوية ، يتم تضمين عناصر الأكسجين والنيتروجين والكبريت والفوسفور ، مما ينتج عنه تنوع مثير للإعجاب في المجموعات الوظيفية للجزيئات.

المجموعات الوظيفية في الجزيئات العضوية

ال المجموعات الوظيفية عبارة عن مجموعات من ذرتين أو أكثر ، عندما يتم ربطها بسلسلة كربون-هيدروجين ، تشكل أنواعًا كيميائية مختلفة ، مع سلوك معين. بعد ذلك ، يتم سرد الأنواع السبعة الرئيسية للجزيئات العضوية ، مع مجموعاتها الوظيفية الخاصة. يستخدم الحرف "R" للإشارة إلى سلسلة الكربون-الهيدروجين.

ألكيل هاليدات - الشكل: RX / المجموعة الوظيفية: عنصر هالوجين (كلور ، برومين ، يود)

كحول - الشكل: R-OH / المجموعة الوظيفية: -OH أو هيدروكسيل.

الألدهيدات - الشكل: R-CHO / المجموعة الوظيفية: -CHO ، والتي تذهب دائمًا إلى نهاية السلسلة.

الكيتونات - الشكل: R-CO-R / المجموعة الوظيفية: -CO- أو الكربوكسي ، دائمًا في منتصف الكربون في السلسلة.

الأحماض العضوية - الشكل: R-COOH / المجموعة الوظيفية: -COOH أو الكربوكسيل ، دائمًا في نهاية السلسلة.

استرات الحمض - الشكل: R-COO-R / المجموعة الوظيفية: -COO- ، هو نتيجة الانضمام إلى سلسلة حمضية مع سلسلة أخرى من الكربون والهيدروجين.

الأمينات - النموذج: R-NH₂، R-NH-R ، R-N-2R / المجموعة الوظيفية: -NH₂، -NH- ، -N = أو أمينو ، وهو نيتروجين مكمل بالهيدروجين في الأماكن التي لا توجد بها سلسلة كربون-هيدروجين. كما هو مذكور ، يمكن أن يكون في نهاية السلسلة أو في المنتصف. يمكن أن تكون ذرة النيتروجين مصحوبة بسلسلة واحدة أو اثنتين أو ثلاث سلاسل عضوية لتشكيل جزيء نهائي. يمكن اعتبار الأمينات مشتقات عضوية من الأمونيا NH₃.

الجزيئات العضوية في التفاعلات الكيميائية

الجزيئات العضوية ، كلما كانت سلاسل الكربون-الهيدروجين أطول ، زادت المواقع أو الذرات المتاحة للمشاركة في تفاعل كيميائي.

في أغلب الأحيان ، تضاف العناصر أو السلاسل إلى أحد ذرات الكربون الموجودة ، أو يتم فصل جزء من السلسلة الرئيسية لتوليد مركب عضوي مختلف منفصل.

نظرًا لأن هذه التفاعلات بطيئة ، يتم استخدام المحفزات ، وهي عوامل كيميائية لتسريع التفاعلات. في بعض الحالات ، يكون المحفز عبارة عن شبكة دقيقة من معدن البلاتين.

أمثلة على الجزيئات غير العضوية

كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم

كلوريد البوتاسيوم بوكل

كلوريد الأمونيوم NH₄Cl

نترات الصوديوم NaNO₃

نترات البوتاسيوم KNO₃

نترات الأمونيوم NH₄ليس₃

حامض الكبريتيك H₂جنوب غرب₄

حمض الفوسفوريك H₃ص₄

حمض الفوسفور H₃ص3

حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك

حمض اليوديريك مرحبا

هيدروكسيد الصوديوم NaOH

هيدروكسيد البوتاسيوم KOH

هيدروكسيد الأمونيوم NH₄أوه

هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH)₂

هيدروكسيد المغنيسيوم ملغ (أوه)₂

هيدروكسيد الحديدوز (OH)₂

هيدروكسيد الحديديك Fe (OH)3

كبريتيد الحديد FeS

كبريتات الحديدوز FeSO₄

الحديد كبريتات الحديد₂(جنوب غرب₄)₃

أمثلة على الجزيئات العضوية

الجلوكوز ج₆ح₁₂أو₆

الميثان CH₄

الإيثان سي₂ح₆

الأسيتيلين ج₂ح₂

البروبان سي₃ح₈

البيوتان سي₄ح₁₀

الإيثانول ج₂ح₆أو

السكروز ج₁₂ح₂₂أو₁₁

الميثانول CH₄أو

الجلسرين ج₃ح₈أو₃