تعريف حمض النيتريك

الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي HNO3. إنه سائل به مظهر خارجي متغير ، حيث يمكن أن يكون عديم اللون أو أصفر. إنه مركب قابل للذوبان في الماء وعلى الرغم من أنه ليس كذلك وقود يمكن أن تسرع الإحتراق من بعض المواد. علاوة على ذلك ، إنه مركب غير عضوي جدا سامة مما يسمح بتآكل بعض الأقمشة والمعادن. يتكون من أكسدة الأمونيا.

يمكن لحمض النيتريك أن يتحلل ويولد أكاسيد النيتروجين ، والتي تكون سامة بشكل خاص عندما تكون هناك زيادة في درجة الحرارة. تعود الإشارات التاريخية الأولى لهذه المادة إلى القرن الحادي عشر.

عامل مؤكسد قوي للغاية وله استخدامات متنوعة للغاية

بعض المتفجرات مثل النتروجليسرين و TNT مصنوعة من حمض النيتريك. كما تستخدم في تحضير النترات العضوية التي تستخدم كسماد نيتروجين لبعض المحاصيل.

بعض المعادن مثل الألومنيوم أو الفولاذ المقاوم للصدأ محمية بشكل سطحي بواسطة هذه المادة (تُعرف العملية التي يتم إجراؤها باسم التخميل).

في تقنية النقش المستخدمة في النقش ، يستخدم الفنانون ألواحًا أو صفائح معالجة بهذا الحمض. كما أنها تستخدم في ترميم الأشياء البرونزية و خشب.

كما أنها تستخدم في بعض القطاعات الصناعية وخاصة في تصنيع اللوحات الإلكترونية وفي قطاع المعادن.

يتم استخدامه في صناعة الأدوية ، في صناعة الأصباغ والأحبار وفي تفصيل من نترات الأمونيوم. تحتوي المواد البلاستيكية المصنوعة من النيتروسليلوز أيضًا على كميات صغيرة من حمض النيتريك.

في المطابع القديمة كان يستخدم كعامل مؤكسد في تحضير الطباعة الحجرية.

مادة يجب التعامل معها ببروتوكول أمان صارم

مثل المواد الكيميائية الأخرى ، لديها بعض المخاطر الصحية. كونه منتجًا مهيجًا ، يمكن أن يسبب حروقًا وتقرحات عند ملامسته للجلد. استنشاقه من المحتمل أن يكون ضارًا بالجهاز التنفسي والأشخاص الذين يستنشقون أبخرته بانتظام يكونون أكثر عرضة للإصابة بسرطان الحنجرة. من ناحية أخرى ، يتسبب في تآكل الأسنان وتهيج العين.

لتجنب أي مخاطر صحية ، يوصى بتخزين حمض النيتريك في مكان جاف وبارد مع تهوية كافية. يمكن أن تكون الحاويات التي يتم حفظ هذا المنتج فيها مصنوعة من الفولاذ المقاوم للصدأ أو الألومنيوم أو الزجاج المحمي.

صور فوتوليا: ollaweila و molekuul / Koirill