30 Примери за кипене

The кипене е физическият процес, чрез който молекули в течно състояние те достигат точка от температура което спонтанно ги превръща в газообразни.

Кипенето е обратният процес на кондензация и е естествено, доколкото последователността на състоянията, в които материя може да се появи е поръчал течността и газообразен последователно.

The основно обяснение на процеса е свързан с факта, че в течно състояние, молекулите се движат постоянно и са свързани помежду си чрез атрактивни сили. По този начин, когато температурата на течността се повиши чрез подаване на топлина, движението на нейните молекули се увеличава, докато, ако се прилага топлина, достига точка (точка на кипене), в която това движение е достатъчно, за да накара частиците от течността да се отделят и да преминат във фазата пара. След като температурата на течността достигне Точка на кипене, ако се прилага топлина, температурата не се повишава, тъй като енергията, осигурявана от топлината, се използва при фазовата промяна течен газ а не в повишаване на температурата на течността.

Може да ви служи:

Температура на кипене

The температура на кипене или точка на кипене е температурата, при която налягането на парите на течността се равнява на налягането около течността.

Точката на кипене е характерно свойство на всеки елемент Y. химично съединение (Той дори служи като справка за тяхното идентифициране). От друга страна, това свойство зависи от налягането, т.е. точката на кипене на течността при определено налягане не е същата като при налягане, различно от предишното. Поради тази причина, IUPAC (Международен съюз за чиста и приложна химия) дефинира нормалната точка на кипене, която е точката на кипене, но при налягане от 1bar. Има точки на кипене под 0 ° C. Например: хелий има точка на кипене -269 ° C при налягане от 1 бара.

Разлика с изпарението

В много случаи понятието кипене се използва по подобен начин на този на изпаряване, тъй като и двете се отнасят до преминаването на вещество от течност в газообразно състояние.

Изпаряването обаче е процес, който се случва бавно и постепенно. Може да възникне при всякаква температура, тъй като се генерира на повърхността на течността, докато кипенето е свързано с промяната на състоянието на цялата маса на течността. течност и затова тя е пряко свързана с точна температурна точка: всички частици на течността имат достатъчно енергия, за да преминат в газообразната фаза.

Воден цикъл

The океанска вода изпарява се и образува водни пари, които се включват в атмосферата, издигайки се и образувайки облаци, които след това те се охлаждат, кондензират и произвеждат капчици, които падат на земята като сняг, дъжд или градушка.

Примери за кипене

Някои примери за различни точки на кипене елементи Y. химични съединения Те са:

1. Процес на кипене на вода: 100 ºC.
2. Точка на кипене на сребро: 2262 ºC.
3. Точка на кипене на неон: -246 ºC.
4. Точка на кипене на азот: -196 ºC.
5. Точка на кипене на хелий: -269 ºC.
6. Точка на кипене на цезий: 671 ° C.
7. Точка на кипене на титан: 3287 ºC.
8. Точка на кипене на манган: 2061 ºC.
9. Точка на кипене на бром: 59 ºC.
10. Точка на кипене на алуминий: 2467 ºC.
11. Точка на кипене на въглерод: 4827 ºC.
12. Точка на кипене на бор: 3927 ºC.
13. Точка на кипене на кобалт: 2870 ºC.
14. Точка на кипене на алкохол (етанол): 78 ºC.
15. Точка на кипене на злато: 2807 ºC.
16. Точка на кипене на фосфор: 280 ºC.
17. Точка на кипене на ксенон, -108 ° C.
18. Точка на кипене на германий: 2830 ºC.
19. Точка на кипене на калций: 1484 ºC.
20. Точка на кипене на никел: 2457 ºC.
21. Точка на кипене на криптон: -153 ºC.
22. Точка на кипене на волфрам: 5930 ºC.
23. Точка на кипене на мед: 2567 ºC.
24. Точка на кипене на желязо: 2750 ºC.
25. Точка на кипене на арсен: 817 ºC.
26. Точка на кипене на живак: 357 ºC.
27. Точка на кипене на рений: 5596 ºC.
28. Точка на кипене на сяра: 445 ºC.
29. Точка на кипене на оловото: 1740 ºC.
30. Точка на кипене на франций: 677 ºC.

Следвайте с: