Определение на химическа връзка

Химическата връзка се дава от a сила движеща сила, която е промяната на Енергия между едно и друго състояние, първоначалното състояние (отделни атоми) и крайното състояние (свързани атоми). Тази енергийна промяна възниква поради взаимодействията между валентните електрони, електроните на външната обвивка, които са отговорни за това, че атомите губят или получават електрони, или споделят, за да достигнат до състояние на стабилност. Това условие за стабилност отговаря на правилото на октета, наподобяващо електронната конфигурация на атомите до тази на най-близкия благороден газ в Периодичната таблица.

Класификация на химичните връзки

Сега, в зависимост от това как се случва това

взаимодействие Има различни видове връзки между атомите. В обучение на различните връзки тогава зависи от разликите в електроотрицателността на атомите, които се свързват.

Колкото по-голяма е способността да привлича електрони към себе си, толкова по-електроотрицателен е атомът и следователно той ще има тенденция да образува йонни връзки, където електроните се прехвърлят. Налице е непрекъснато увеличаване на електроотрицателността от метални към неметални елементи, което придава способността да се образуват йонни връзки между тях. Пример за това са оксидите, случаят на калциевия оксид.

Докато елементите имат сходни електроотрицателности или от същия порядък, те са склонни да споделят електрони, образувайки връзки. ковалентен полярни или неполярни. Ковалентната връзка е полярна, например в диоксид на въглерод, тъй като кислородът, свързан с въглерода, има a изместване от споделените електрони към кислорода, който има по-висока електроотрицателност. От друга страна, в случая на Cl2 (молекулен хлор) ковалентната връзка е неполярна или неполярна, тъй като електроотрицателността е същата, когато говорим за един и същ елемент. Като цяло, когато връзката е неполярна, тя се нарича чиста ковалентна.

Досега споменахме концепцията за електроотрицателност и полярност, това ни казва, че ако има голяма разлика в електроотрицателността, връзката ще бъде йонна, докато с намаляване на разликата в електроотрицателността има преход от полярни ковалентни връзки силни до слаби полярни ковалентни връзки, достигащи до екстремния случай, когато няма разлика в електроотрицателността и връзката е нековалентна полярен или чист

Когато връзката е йонна, силите на атракция електростатичен между видовете с противоположни заряди (аниони и катиони) и, както споменахме, електроните прехвърляне от атом, който остава положително зареден (катион) към атом, който остава отрицателно зареден (анион).

Когато химическата връзка е от ковалентен тип, говорим за връзки, в които валентните електрони са споделени и следователно, за разлика от йонната връзка, тя е по-слаба връзка. По същия начин силата на взаимодействие ще намалее с намаляване на разликата в електроотрицателността между атомите.

И накрая, известна допълнителна химическа връзка е метална връзка. Както показва името му, това е взаимодействието между метални елементи, като алуминий и желязо. В тези случаи съединенията образуват мрежи, където металните катиони са потопени в море от електрони. Последното му придава най-типичните свойства, които познаваме за тях, като например висока топлопроводимост и които притежават, тъй като електроните на връзката имат възможността и капацитета да се движат свободно в рамките на тази мрежа триизмерен.

Въз основа на тези видове връзки са обяснени много от основите на химията като наука. Всеки от тези видове химични връзки, които от своя страна определят видовете съединения, които придават на веществата свои собствени характеристики и свойства, такъв е случаят от точките на топене и точките на кипене, те са тясно свързани и се определят от вида на връзките и силите на привличане, които съществуват в те.

В допълнение, технологиите се основават на проучвания на връзки за напредък с нови продукти, например полимерите, които днес ние използваме агрохимикали, синтетични влакна, наред с други материали, които са създадени от познанието как се свързват атомите всеки.

Теми по химическо свързване