Примери за ендотермични реакции

Примери / by admin / November 09, 2023

А ендотермична реакция Това е реакция, която абсорбира енергия от средата под формата на топлина. При тези реакции, за да се трансформират реагентите в продукти, е необходимо те да абсорбират топлина, което кара продуктите да имат по-голяма енергия от реагентите, които са ги породили. Някои примери за ендотермични реакции са: фотосинтеза и електролиза на вода.

Вижте също: Химична реакция

Примери за ендотермични реакции в ежедневието

Някои от основните ендотермични реакции са:

Производство на озон в атмосферата. Озонът се произвежда в атмосферата, когато молекулярният кислород (O₂) абсорбира ултравиолетовото лъчение и се разгражда. Тогава кислороден атом (O) може да взаимодейства с друга кислородна молекула (O₂) и образуват озон (O₃).

Водна електролиза. Това е процесът, чрез който се прилага електрическа енергия към водата, за да я раздели на двата й компонента, водород (H) и кислород (O).

фотосинтеза. Това е химичната реакция, чрез която абсорбирането слънчева енергия, въглероден диоксид (CO₂) се трансформира в глюкоза. Тази реакция представлява основният начин на хранене на растенията.

instagram story viewer

Производство на железен (II) сулфид. За да се осъществи реакцията между сярата и желязото, е необходимо да се осигури енергия под формата на топлина.

Разлагане на въглероден диоксид (CO₂). Разграждането на CO₂ При високи температури той произвежда въглероден окис (CO) и кислород (O₂).

Разлагане на калциев карбонат (CaCO₃). Калциевият карбонат се разлага с абсорбиране на топлина, за да се получи калциев оксид (CaO) и въглероден диоксид (CO₂).

Разлика между ендотермична и екзотермична реакция

Основната разлика между ендотермичните и екзотермичните реакции е, че ендотермичните реакции абсорбират топлина, докато екзотермичните реакции отделят топлина.

Освен това ендотермичните реакции се характеризират с увеличаване на енталпията, докато екзотермичните реакции са свързани с намаляване на енталпията.

Енталпията е термодинамична величина, която определя потока на топлинна енергия при постоянно налягане по време на химическа реакция. Представя се с буквата H, а нейната вариация е един от основните показатели за определяне дали дадена химична реакция е ендотермична или екзотермична.

Ако химическа реакция има промяна на енталпията, по-голяма от нула (ΔH > 0) е ендотермичен.
Ако една химическа реакция има промяна на енталпията, по-малка от нула (ΔH < 0) е екзотермична.

Следвайте с:

Физикохимични явления
Химията в ежедневието
Химията в ежедневието
Органична и неорганична химия

Препратки

Сото-Кордоба, С. (2016). Ендотермични реакции. Техническо хранилище Технологичен институт на Коста Рика.
Короминас, Дж. (2017). Химични реакции в ежедневието. Алембик, (90), 8-26.
Санчес, М. T. М. и Санчес, М. М. (2002). Експериментално изследване на ендотермични реакции за студенти от ESO. Анали по химия на RSEQ, (4), 36-39.

Облаци на етикети

Примери

Рейтинг

Изгледи

Коментари