Видове химически връзки

Когато два или повече атома образуват молекула, те се обединяват посредством a преход между електрони от последните му слоеве, най-повърхностните. Този съюз се нарича Химична връзка. За да се образува химическа връзка, атомите трябва да имат своите непълен октет, тоест по-малко от осем електрона в последната им обвивка, което е числото, което ще им даде химическа стабилност.

Има три вида химически връзки:

1. Йонни връзки
2. Ковалентни връзки
3. Метални връзки

Йонни връзки

Йонните връзки са тези, при които валентните електрони се привличат от електростатични сили. Атомите, които имат 1 до 4 валентни електрона, могат да ги доставят, за да образуват връзката; Това му дава положителен заряд, защото ще се отърве от отрицателните заряди. От друга страна, атомите, които имат 5 до 7 валентни електрона, ще могат да получат необходимите, за да достигнат 8.

Това им дава отрицателен заряд, защото те улавят електрони, които са отрицателни. Фактът, че електроните могат да бъдат уловени или доставени дава на атомите електрически заряд

. Според закона на Кулон зарядите се образуват и върху двата атома те ще се привлекат един друг със сила, което е електростатиката, спомената по-горе. Отрицателните такси привличат положителни такси и обратно. Противоположните такси се привличат. След като тази сила ги свърже, молекулата се образува.

Йонните връзки се срещат най-вече между метални и неметални атоми. Металите се отказват от електроните си и винаги носят положителен заряд, като участват като катион (+). Неметалите са електронни рецептори и обикновено носят отрицателен заряд, участват като аниони (-), но се случва и да носят положителен заряд, когато образуват групи от заредени атоми Наречен радикали, като амониев NH₄⁺, карбонат CO₃^-2, фосфат PO₄^-3.

Сред химичните съединения, които се образуват от йонни връзки, са:

• Двоични соли
• Oxisales

Когато тези вещества се разтварят във вода те се разединяват, а именно, отделени в техните електрически заряди и те се диспергират във водата заедно с водородните йони H⁺ и хидроксил (OH^-), които образуват вода. Сместа, която се образува, е разтвор, наречен електролит.

• Продължавай да четеш: Йонна връзка

Ковалентни връзки

Ковалентните връзки са тези, в които се споделят електрони без да ги отделя от атома, тоест без образуването на електрически заряди. Атомите се държат заедно в близост и използват силата, с която ядрото привлича електрони. След като се образува връзката, двете или повече ядра на атомите в крайна сметка привличат споделените електрони, като по този начин изпълняват правилото на октета и правят молекулата стабилна.

Има няколко форми на ковалентно свързване и те са:

• Ковалентна връзка
• Координатна ковалентна връзка
• Полярна ковалентна връзка
• Неполярна ковалентна връзка

The ковалентна връзка То е точно като описаното в началото. Участващите атоми споделят електрони, така че всички те да имат пълния си октет. Тук няма електрически заряди, защото не се отделят електрони, те просто се споделят.

В координатна ковалентна връзка само един атом допринася с всички електрони, необходими за връзката. Другият атом просто се свързва заедно и приема тези електрони като свои. Молекулата се образува така. Такъв е случаят например със сярна киселина Н₂ЮЗ₄ в която сярата споделя две двойки електрони с кислородни атоми.

В полярна ковалентна връзка, силите между атомите са наклонени към едната страна на молекулата. Това когато има различни видове атоми в молекулата. Тази сила се измерва в дебайски единици и колкото по-голяма е стойността й от едната страна на молекулата, толкова по-полярна ще бъде тя. Това означава, че в структурата са оформени полюси и затова им е дадено това име. Силите му са асиметрични.

В неполярна ковалентна връзка, силите между атомите са еднакви по цялата молекула и следователно в нейната структура не се образуват полюси. Той работи като единична единица и затова е много трудно, почти невъзможно да се разделят натоварванията му. Това го прави неразтворим във вода. Такъв е случаят със съединения като алкани, които имат своите равни сили в цялата молекула. Силите му са симетрични.

• Продължавай да четеш: Ковалентна връзка

Метална връзка

Атомите на метала се държат заедно посредством метални връзки. При този тип връзка електроните на всички атоми се привличат, за да образуват кристална решетка, която остава твърда. Връзките на кристалната решетка имат всички електрони, разпръснати и подредени да носят електрически ток и топлина когато им се предава. В преходните метали тази структура на металните връзки е по-забележителна, тъй като техните атоми са по-големи.

Примери за йонно свързване

Някои вещества, които представят йонни връзки са:

1. NaCl натриев хлорид. Нейните йони са Na⁺ и Cl^-.
2. Калиев хлорид KCl. Нейните йони са K⁺ и Cl^-.
3. Калциев хлорид CaCl₂. Нейните йони са Ca⁺² и Cl^-.
4. Магнезиев хлорид MgCl₂. Нейните йони са Mg⁺² и Cl^-.
5. Стронциев хлорид SrCl₂. Нейните йони са Sr⁺² и Cl^-.
6. Бариев хлорид BaCl₂. Нейните йони са Ba⁺² и Cl^-.
7. Алуминиев хлорид AlCl₃. Нейните йони са Al⁺³ и Cl^-.
8. Na натриев сулфат₂ЮЗ₄. Нейните йони са Na⁺ И така₄^-2.
9. Калиев К сулфат₂ЮЗ₄. Нейните йони са K⁺ И така₄^-2.
10. Калциев сулфат CaSO₄. Нейните йони са Ca⁺² И така₄^-2.
11. Калциев сулфат MgSO₄. Нейните йони са Mg⁺² И така₄^-2.
12. Стронциев сулфат SrSO₄. Нейните йони са Sr⁺² И така₄^-2.
13. Бариев сулфат BaSO₄. Нейните йони са Ba⁺² И така₄^-2.
14. Na натриев фосфат₃PO₄. Нейните йони са Na⁺ и PO₄^-3.
15. Калиев К фосфат₃PO₄. Нейните йони са K⁺ и PO₄^-3.
16. Магнезиев фосфат Mg₃(PO₄)₂. Нейните йони са Mg⁺² и PO₄^-3.
17. Калциев фосфат Ca₃(PO₄)₂. Нейните йони са Ca⁺² и PO₄^-3.
18. Алуминиев фосфат AlPO₄. Нейните йони са Al⁺³ и PO₄^-3.
19. Железен фосфат Fe₃(PO₄)₂. Нейните йони са Fe⁺² и PO₄^-3.
20. Железен фосфат FePO₄. Нейните йони са Fe⁺³ и PO₄^-3.

Примери за ковалентно свързване

Някои вещества, които представят ковалентни връзки са:

1. Метан СН₄.
2. Етан С₂З.₆.
3. Пропан С₃З.₈.
4. Бутан С₄З.₁₀.
5. Пентан С₅З.₁₂.
6. Хексан С₆З.₁₄.
7. Хептан С₇З.₁₆.
8. Октан С₈З.₁₈.
9. Пропилен СН₂= СН₂–CH₃.
10. Ацетилен С₂З.₂.
11. Метилов алкохол СН₃
12. Етилов алкохол С₂З.₅
13. Пропилов алкохол С₃З.₇
14. Изопропилов алкохол СН₃СН (ОН) СН₃.
15. 2-пропанон или ацетон СН₃Кола₃.
16. Формалдехид HCHO.
17. Ацеталдехид СН₃
18. Пропионалдехид СН₃CH₂
19. Бутиралдехид СН₃CH₂CH₂
20. Мравчена киселина HCOOH.

Примери за метална връзка

Някои вещества, които представляват метална връзка са:

1. Цинк Zn
2. Cadmium Cd
3. Меден Cu
4. Сребърен Ag
5. Златен Au
6. Никел Ni
7. Паладий Pd
8. Платина Pt
9. Cobalt Co
10. Родий Rh
11. Iridium Go
12. Желязо Fe
13. Рутений Ru
14. Osmium Os
15. Манган Mn
16. Хром Cr
17. Молибден Mo
18. Wolfram W
19. Ванадий V
20. Zrconium Zr

Следвайте с:

• Атоми
• Йон
• Метали
• Без метали
• Алкани
• Решения