Пример за проблеми с масов обем

При химическа реакция много от реагентите и много от продуктите са газове. Възможно е да разберем обема на газ, използван или произведен по време на реакцията, ако знаем теглото на едно от веществата.
При проблеми от този тип трябва да се вземе предвид следното:
Теглото на газа се заменя с обемния грам, тъй като мол от всеки газ има обем 22,4 литра при нормална температура и налягане.
Колко грама цинк са необходими за производството на 11,2 литра водород, когато този метал реагира със солна киселина.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + Н₂^
Теглото на един мол Н е 2 g и заема обем от 22,4 литра:
Zn = 65 g; 2 НС1 = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; Н₂ = 2g.
Уравнението се чете: Един мол цинк (65 g) реагира с два мола HCl (72 g) и произвежда един мол ZnCl₂ (135 g) и един мол или един грам обем Н₂(2g или 22,4 литра).
Тези данни са написани под формулата и данните за проблема над формулата:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + Н₂^
65g 72g 135g 22.41
Правило от три се изпълнява с данните за проблема, като се елиминират данните, които не са необходими:

Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65g 22.41
X е на 65 грама, тъй като 11,2 литра е на 22,4 литра
X = (11,2 IX65g) / 22,4 I X = 32,5g цинк
Резултат: необходими са 32,5 грама цинк.