Употреба на сол

The Обикновена сол, известна като трапезна сол, е химически съставен от натриев хлорид NaCl, един от химични съединения от най-богатия натрий на планетата. Известен е и с йонния си характер. Натриевият хлорид може би е Йонно съединение по-представителен.

Като химично съединение той има a Молекулно тегло от 58 g / mol, а Точка на топене при температура 802 ° C.

Характеристики на солта

Солта, натриев хлорид NaCl, е едно от най-разпространените минерални вещества на нашата планета. Морската вода съдържа 2,8% натриев хлорид и дори повече от някои езера и вътрешни морета (например 17,5% от Мъртво море; 17,7% от голямото Солено езеро в Юта; и 20,8% от това на езерото Елтън, в Съветския съюз).

По време на геоложките векове изпарението на водата от вътрешните морета е довело до големи находища на соли в различни части на света. Например под почвата на Оклахома, Канзас и Тексас има обширни солени залежи с дебелина от 120 до 150 метра, а в региона Сурия-Кардона има и важни солени находища.

The Сол за скъпоценни камъни

(Натриев хлорид) обикновено е основният компонент на такива отлагания. Други големи северноамерикански находища на сол от скъпоценни камъни се намират в Ню Йорк, Мичиган, Луизиана, Калифорния, Западна Вирджиния и Охайо.

В Съединените щати по-голямата част от солта се получава от солени находища и много малко от морска вода. Солта се извлича през галерии или водата се вкарва в соления слой, за да се образува концентриран разтвор, който се издига на повърхността с помощта на помпи и се оставя да се изпари.

Когато солта кристализира, примесите остават в остатъчния разтвор (маточен разтвор). Чистата сол не е хидрат, нито абсорбира вода. Съдържа обаче малко магнезиев хлорид MgCl₂, който е хигроскопичен (изтегля вода от въздуха) и има тенденция да го аглутинира. За да се предотврати това абсорбиране на вода и да се получи сол, която тече перфектно, може да се добави нишесте, което да покрие зърната на солта или натриев бикарбонат NaHCO₃ за преобразуване на магнезиев хлорид MgCl₂ в карбонат MgCO₃, което не е хигроскопично.

Знам Възползвайте се от слънчевата топлина, за да изпарите водите на Голямото солено езеро, където годишно се ползват 100 хил. тона сол. В тропическите страни солта се получава чрез изпаряване на морската вода на слънце.

Натриевият хлорид, наричан още обикновена сол или трапезна сол, е незаменим компонент на храната, произход на солната киселина, съдържаща се в стомашния сок, и неразделна част от кръвта. Големи количества сол се консумират за консервирайте месо и риба, както и за производство на солна киселина, Натриев хидроксид и други натриеви и хлорни съединения.

Примери за употреба на сол

Какво Електролит, за провеждане на електрически ток във воден разтвор.

Какво Рехидратиращ агент. Ако солта се разтвори във вода и разтворът се погълне, атлет, който току-що е завършил тренировка, ще може да замести загубените си от пот соли по-бързо, отколкото ако е пил само вода.

Какво Консерватор на храни. През Средновековието се използва в големи количества, разпространява се върху повърхностите на храната, за да продължи по-дълго в добро състояние, без да се разлага.

За да засилват вкусовете в храната. Добавя се в малки количества, така че да генерира по-мощно усещане във вкуса при поглъщането им.

За да Производство на солна киселина. Много е лесно да се използва натриев хлорид като химичен реагент, тъй като неговите атоми могат да бъдат разделени по достъпен начин и те могат да бъдат присъединени към други, които участват.

Оставяйки го да почине за малко върху дреха, той има абсорбиращото свойство, което позволява Премахнете петна.

За да Увеличете точката на кипене от водата. Колкото повече солта се концентрира във водата, толкова по-добре ще я задържи и ще предотврати нейното ранно кипене, като температурата на кипене с няколко градуса по Целзий надвиши 100 ° C.

Какво Color Fixer в текстилната индустрия. Неговата способност да йонизира генерира електростатични сили, които позволяват на частиците на Оцветител са привлечени от дрехата.

В Фабрики за сладолед; когато ароматизираните попсикули трябва да бъдат замразени, напълнените форми се потапят в контейнери с разтвор остава концентриран натриев хлорид, който може да бъде при минусови температури без замръзване течност. Потапянето на калъпите в него кара попсикулите да замръзват по-бързо.

Какво Смазка и овлажнител за нос. Разтвор на натриев хлорид се напръсква в ноздрите, за да се поддържат смазани и влажни.