30 Příklady vaření

The vařící je fyzický proces, kterým molekuly v kapalném stavu dosáhnou bodu teplota které je spontánně promění v plynné.

Vaření je opačný proces kondenzace a je přirozené, pokud jde o posloupnost stavů, ve kterých hmota se může objevit objednal kapalinu a plynný po sobě.

The základní vysvětlení procesu souvisí se skutečností, že v EU kapalný stav, molekuly se neustále pohybují a jsou spojeny přitažlivými silami. Když se tedy teplota kapaliny zvyšuje dodáváním tepla, zvyšuje se pohyb jejích molekul, dokud se při použití tepla dosáhne bodu (bodu varu), ve kterém je tento pohyb dostatečný k tomu, aby způsobil oddělení částic kapaliny a přechod do fáze parní. Jakmile teplota kapaliny dosáhne Bod varu, pokud se aplikuje teplo, teplota se nezvyšuje, protože energie poskytovaná teplem se používá při fázové změně kapalný plyn a ne při zvyšování teploty kapaliny.

Může vám sloužit:

Teplota varu

The teplota varu nebo bod varu je teplota, při které se tlak par kapaliny rovná tlaku obklopujícímu kapalinu.

Bod varu je charakteristickou vlastností každého z nich živel Y chemická sloučenina (Slouží dokonce jako reference k jejich identifikaci). Na druhou stranu tato vlastnost závisí na tlaku, to znamená, že bod varu kapaliny při určitém tlaku není stejný jako při jiném tlaku než ten předchozí. Z tohoto důvodu, IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) definoval normální bod varu, což je bod varu, ale při tlaku 1 bar. Teplota varu je nižší než 0 ° C. Například: helium má bod varu -269 ° C při tlaku 1 bar.

Rozdíl s odpařováním

Při mnoha příležitostech se koncept varu používá podobným způsobem jako u vypařování, protože oba se týkají přechodu látky z kapaliny do plynného stavu.

Odpařování je však proces, který nastává pomalu a postupně. Může nastat při jakékoli teplotě, protože se vytváří na povrchu kapaliny, přičemž var má co do činění se změnou stavu celé hmoty kapaliny. kapalina, a proto přímo souvisí s přesným teplotním bodem: všechny částice kapaliny mají dostatek energie pro přechod do plynné fáze.

Koloběh vody

The oceánská voda odpařuje se a tvoří vodní páru, která je začleněna do atmosféry stoupající a tvořící mraky, které pak se ochladí, kondenzují a vytvářejí kapičky, které padají na zem jako sníh, déšť nebo krupobití.

Příklady varu

Některé příklady různých teplot varu elementy Y chemické sloučeniny Oni jsou:

1. Proces vaření ve vodě: 100 ° C.
2. Bod varu stříbra: 2262 ° C.
3. Bod varu neonů: -246 ° C.
4. Bod varu dusíku: -196 ° C.
5. Teplota varu helia: -269 ° C.
6. Bod varu cesia: 671 ° C
7. Bod varu titanu: 3287 ° C.
8. Bod varu manganu: 2061 ° C.
9. Bod varu bromu: 59 ° C.
10. Bod varu hliníku: 2467 ° C.
11. Bod varu uhlíku: 4827 ° C.
12. Bod varu boru: 3927 ° C.
13. Bod varu kobaltu: 2870 ° C.
14. Bod varu alkoholu (ethanolu): 78 ° C.
15. Bod varu zlata: 2807 ° C.
16. Bod varu fosforu: 280 ° C.
17. Bod varu xenonu, -108 ° C
18. Bod varu germania: 2830 ° C.
19. Bod varu vápníku: 1484 ° C.
20. Teplota varu niklu: 2457 ° C.
21. Bod varu kryptonu: -153 ° C.
22. Teplota varu wolframu: 5930 ° C.
23. Bod varu mědi: 2567 ° C.
24. Bod varu železa: 2750 ° C.
25. Bod varu arsenu: 817 ° C.
26. Bod varu rtuti: 357 ° C.
27. Bod varu rhenia: 5596 ° C.
28. Bod varu síry: 445 ° C.
29. Bod varu olova: 1740 ° C.
30. Bod varu francium: 677 ° C.

Postupujte podle: