20 Příklady iontů

Když atom nebo molekula ztratit elektrická neutralita se stává známým jako ion. Proces spojený se ziskem nebo ztrátou jednoho nebo více elektronů, který charakterizuje atomovou strukturu neutrálního atomu nebo sloučeniny, se nazývá ionizace. Nejzákladnější znalosti o tvorbě iontů mají anglický chemik Humphrey Davy (1778-1829) a jeho žák Michel Faraday (1791-1867). Například: chloridové anionty, kationt vápníku, sulfidový anion.

Když elektricky neutrální atom získá jeden nebo více elektronů, vytvoří se anion. The anionty jsou přitahovány k anodě, což je elektroda, ve které látka ztrácí elektrony, to znamená, že oxiduje, a k tomu dochází reakcí oxidace.

Na druhou stranu, když elektricky neutrální atom ztratí jeden nebo více elektronů, a kation. Kationty jsou přitahovány ke katodě, což je elektroda, ve které látka získává elektrony, to znamená, že je redukována a k tomu dochází redukční reakcí. Ztracené elektrony jsou ty z poslední energetické hladiny neutrálního atomu.

V aniontyKaždý elektron v atomu, který je původně neutrální, je silně držen kladným nábojem jádra. Avšak na rozdíl od zbytku ostatních elektronů v atomu není v aniontech další elektron spojen s jádrem

Coulombovy síly, (elektrické interakční síly dvou bodových nábojů, které jsou v klidu a jsou přímo úměrné násobení velikosti dvou nábojů a nepřímo úměrné druhé mocnině vzdálenosti, která oba odděluje zatížení).

V aniontech je tedy další elektron vázán polarizací neutrálního atomu. Díky přidání elektronů převyšují anionty odpovídající neutrální atom, zatímco Velikost kationtů je menší než velikost odpovídajících neutrálních atomů kvůli ztrátě elektrony.

Při pokojové teplotě mnoho podepsat ionty naproti tomu se na sebe silně váží podle pravidelného a řádného schématu, které vede ke tvorbě krystalů, jako je kuchyňská sůl (chlorid sodný). Často, když jdete ven rozpustit do a solventnísnadno ionizují.

Po rozpuštění jsou ionty základem důležitých průmyslové procesy jako je elektrolýza a dát základ základním zařízením moderního světa, jako jsou baterie a akumulátory. V procesech enzymatické oxidace a redukce, tak charakteristické pro nesčetné biochemické reakce, ke kterým dochází v živé bytosti, účastní se různé ionty.

Prvky, které mají obvykle největší schopnost pozitivně ionizovat (ztrácet elektrony a generovat tak kationty), jsou kovy. Určité nekovy obecně tvoří anionty a vzácné plyny jako helium nebo argon netvoří ionty.

Obecně jsou ionty chemicky reaktivnější než neutrální atomy a molekuly a mohou být monatomické nebo polyatomové, anorganické nebo organické.

Příklady iontů

Níže je uvedeno 20 příkladů iontů, včetně aniontů, kationtů, monatomických a polyatomových iontů.

1. Chloridové anionty (Cl^–)
2. Sulfátové anionty (SO₄^2-)
3. Dusičnanové anionty (č₃^–)
4. Vápníkový kation (Ca²⁺)
5. Kation manganu (II) (Mn²⁺)
6. Chlornanový anion (ClO^–)
7. Amonný kation (NH₄⁺)
8. Železitý kation (Fe³⁺)
9. Železný kation (Fe²⁺)
10. Kation hořčíku (Mg²⁺)
11. Silikátové anionty ([SiO₄]^4- )
12. Boritanové anionty ([BO₃]^3- )
13. Anorganický manganistan (MnO₄^–)
14. Sulfidový anion (S^2-)
15. Fosfátový anion (PO₄^3-)
16. Metafosfátový anion (PO₃^–)
17. Uhličitanové anionty (CO₃^2-)
18. Citrátový anion ([C.₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malátový anion ([C.₄H₄NEBO₅]^2-)
20. Acetátový anion ([C.₂H₃NEBO₂]^{– )}