15 Příklady oxidačních činidel

Tyto látky oxidační činidla jsou oxidační látky, které za specifických podmínek teplota a tlak může reagovat s a pohonné hmoty a vyrobit a spalování. V tomto procesu oxiduje oxidační činidlo palivo a palivo redukuje oxidační činidlo. Například: ozon, halogeny, dusičnany.

Okysličovadla jsou oxidační činidla, náchylné k vysoce exotermickým redukčně-oxidačním reakcím (produkují teplo), tolik z nich Tyto látky jsou považovány za nebezpečné nebo při opatrném zacházení, protože mohou způsobit popáleniny vážně.

Také se nazývá oxidační činidlo, a to jakékoli médium, ve kterém je možné spalování. Nejznámějším oxidačním činidlem je kyslík.

Reakce "redox"

The redoxní reakce (oxidačně-redukční) jsou reakce elektronického přenosu mezi reaktanty, které způsobují změny jejich stavů oxidace. Okysličovadla jsou oxidanty, a proto se redukují (což znamená, že získávají elektrony, když se účastní redoxní reakce). Na rozdíl od toho se paliva snižují, protože jsou oxidována (to znamená, že při redoxní reakci ztrácejí elektrony).

Příklady tohoto typu reakce jsou případy výbuchu (v případě, že reakce je velmi rychlá a nekontrolovaná), chemická syntéza nebo koroze.

Příklady oxidačních činidel

1. Kyslík (NEBO₂). Jedná se o vynikající oxidační činidlo, které se účastní téměř všech hořlavých nebo výbušných reakcí. Běžný oheň ve skutečnosti nemůže vzniknout v jeho nepřítomnosti. Redoxní reakce z kyslíku obecně produkují kromě energie také množství CO₂ a voda.
2. Ozón (NEBO₃). Je molekula Ekologicky vzácný plyn, i když hojný ve vyšších vrstvách atmosféry. Často se používá při čištění vody a jiných procesech, které využívají jeho silné oxidační schopnosti.
3. Peroxid vodíku (H₂NEBO₂). Také známý jako peroxid vodíku nebo dioxogen, je to kapalný vysoce polární, vysoce oxidující, často se používá k dezinfekci ran nebo bělení vlasů. Jeho vzorec je nestabilní a má tendenci se rozpadat na molekuly vody a kyslíku a uvolňovat se kalorická energie v průběhu. Není hořlavý, ale může vytvářet spontánní spalování, pokud je v přítomnosti mědi, stříbra, bronzu nebo určitých látek organický materiál.
4. Chlornany (ClO^–). Tyto ionty jsou obsaženy v mnoha sloučeninách, jako jsou kapalná bělidla (chlornan sodný, NaClO) nebo prášky (chlornan vápenatý, Ca (ClO)₂), které jsou vysoce nestabilní a mají tendenci se za přítomnosti slunečního světla a tepla rozkládat. Reagují velmi exotermicky na organickou hmotu (mohou způsobit spalování) a na mangan (Mn) a tvoří manganistany (MnO₄^–).
5. Permanganáty. Oni jsou jdete ven získaný z kyseliny manganové (HMnO₄), ze kterého získají anion MnO₄^– a proto mangan v jeho nejvyšším oxidačním stavu. Mají silnou fialovou barvu a velmi vysokou hořlavost při kontaktu s organickými látkami, což vytváří fialový plamen, který může způsobit vážné popáleniny.
6. Kyselina peroxosírová (H₂SW₅). Tato bezbarvá pevná látka, tavitelná při 45 ° C, má skvělé průmyslové aplikace jako dezinfekční a čisticí prostředek a při výrobě kyselé soli v přítomnosti prvků, jako je draslík (K). S organickými molekulami, jako jsou ethery a ketony, tvoří peroxidací velmi nestabilní molekuly, jako je peroxid acetonu.
7. Acetonperoxid (C₉H₁₈NEBO₆). Tato organická sloučenina, známá jako peroxyaceton, je vysoce výbušná, protože velmi snadno reaguje na teplo, tření nebo náraz. Z tohoto důvodu jej mnoho teroristů při svých útocích použilo jako rozbušku a mnoho chemiků bylo při manipulaci zraněno. Jedná se o vysoce nestabilní molekulu, která se rozkládá entropickou explozí (reaktanty se při reakci velmi liší v objemu, aniž by uvolňovaly příliš mnoho tepla).
8. Halogeny. Některé prvky skupiny VII periodická tabulka, známé jako halogeny, mají tendenci tvořit mononegativní ionty kvůli jejich potřebě elektronů dokončit svou poslední energetickou hladinu. Vznikají tak soli známé jako halogenidy, které vysoce oxidují.
9. Tollensovo činidlo. Pojmenován německým chemikem Bernhardem Tollensem, je to vodný komplex diaminu a stříbra ([Ag (NH₃)₂]⁺), experimentálního použití při detekci aldehydů, protože jejich silná oxidační kapacita je přeměňuje na karboxylové kyseliny. Tollensovo činidlo však při dlouhodobém skladování spontánně vytváří fulminát stříbra (AgCNO), vysoce výbušnou sůl stříbra.
10. Oxid osmičelý (Medvěd₄). Navzdory vzácnosti osmium má tato sloučenina mnoho zajímavých aplikací, použití a vlastností. Na pevné skupenstvíNapříklad je vysoce těkavý: při pokojové teplotě se mění na plyn. Přestože je silným oxidantem a má v laboratoři mnoho použití jako katalyzátor, nereaguje s většinou sacharidy, ale je vysoce jedovatý v množství menším, než jaké zjistí lidský pach.
11. Soli kyseliny chloristé (HClO₄). Chloristanové soli obsahují chlor ve vysoce oxidačním stavu, takže jsou ideální pro integrovat výbušniny, pyrotechnická zařízení a raketová paliva, protože jsou velmi dobrým oxidačním činidlem rozpustný.
12. Dusičnany (NE₃^–). Podobně jako manganistany jsou to soli, ve kterých je dusík v důležitém oxidačním stavu. Tyto sloučeniny se přirozeně objevují při rozkladu biologického odpadu, jako je močovina nebo něco takového protein dusíkaté, tvořící amoniak nebo amoniak a jsou široce používány v hnojivech. Je také nezbytnou součástí černého prášku a využívá svou oxidační sílu k transformaci uhlíku a síry a uvolňování tepelné energie.
13. Sulfoxidy. Získané hlavně organickou oxidací sulfidů se tyto sloučeniny používají v mnoha léčivech léčiva a v přítomnosti více kyslíku mohou pokračovat v procesu oxidace, dokud se nestanou užitečnými sulfony Co antibiotika.
14. Oxid chromitý (CrO₃). Tato sloučenina je pevná látka tmavě červené barvy, rozpustná ve vodě a nezbytná při galvanických a chromátovacích procesech kovy. Kontakt s ethanolem nebo jinými organickými látkami způsobí okamžité vznícení této látky, která je vysoce korozivní, toxický a karcinogenní, kromě toho, že je důležitou součástí šestimocného chrómu, vysoce škodlivé sloučeniny pro životní prostředí.
15. Sloučeniny s cerem VI. Cerium (Ce) je a chemický prvek z řádu lanthanoidů, měkký šedý kov, tažný, snadno oxidovatelný. Různé oxidy ceru, které lze získat, jsou široce průmyslově používány, zejména při výrobě zápalek a jako lehčí kámen. („Tinder“) pomocí slitiny se železem, protože pouhé tření s jinými povrchy stačí k vytvoření jisker a použitelného tepla.

Může vám sloužit: