Příklady aniontů a kationtů

Různé   /   by admin   /   July 04, 2021

The ionty Oni jsou atomy nebo molekuly Už nejsou neutrální a mají elektrický náboj, tj. Jsou to elektricky nabité částice. K získání elektrického náboje se neutrální částice musí vzdát nebo přijmout elektrony.

Ionty mohou být:

The ionty opačného znaménka se mohou spojit a vytvořit chemické vazby, jako např iontová vazba, který vzniká, když jsou ionty různých znaků elektrostaticky přitahovány. Tento typ vazby je silný a iontové sloučeniny tvoří krystalické struktury.

Příklady aniontů

Aniony zase mohou být:

Následující seznam ilustruje řadu aniontů, které jsou v přírodě časté, přičemž zdůrazňuje jejich oxidační číslo:

Monatomické anionty

  1. Hydridový anion (H–)
  2. Oxidový anion (O2-)
  3. Fluoridový anion (F.–)
  4. Chloridový anion (Cl–)
  5. Bromidový anion (Br–)
  6. Jodid Anion (Br–)
  7. Sulfidový anion (S2-)

Polyatomové anionty

  1. Oxoklorát (I) nebo chlorný anion (ClO–)
  2. Aniont chlornatý trioxochlorid (V) (ClO3–)
  3. Dioxobromát (III) nebo bromný anion (BrO2–)
  4. Tetraoxobroman (VII) nebo perbromic anion (BrO4–)
  5. Oxjodičnanový anion (I) nebo hypojodid (IO–)
  6. Trioxosulfát (IV) nebo siřičitan (SO32-)
instagram story viewer

Příklady kationů

The kationty Jsou to kladné ionty, které se vyznačují nedostatkem elektronů na nejvzdálenějších orbitálech. Obvykle se jedná o kovy, i když někdy existují nekovy, které působí jako kationty.

The velikost těchto kationů je menší než u neutrálních atomů a aniontů, protože ke ztrátě elektronů dochází konkrétně v nejvzdálenější části.

Následující seznam ukazuje některé běžné kationty a seskupuje je podle jejich oxidačního čísla

Kationty s oxidačním číslem 1+

  1. Cesiový kation (Čs+)
  2. Měď (I) nebo měď (Cu+)
  3. Lithiový kation (Li+)
  4. Draselný kation (K.+)

Kationty s oxidačním číslem 2+

  1. Kationtový kobalt (II) nebo kobalt (Co2+)
  2. Měď (II) nebo měď (Cu2+)
  3. Kationt rtuti (II) nebo rtuti (Hg)2+)
  4. Olovo (II) nebo olovnatý kation (Pb2+)
  5. Nikl (II) nebo nikl (Ni2+)
  6. Cín (II) nebo cínatý (Sn2+)

Kationty s oxidačním číslem 3+

  1. Nikl (III) nebo nikl (Ni3+)
  2. Magnanese (III) nebo manganatý kation (Mn3+)
  3. Chrom (III) nebo chroman (Cr3+)

Kationty s oxidačním číslem vyšším než 3+

  1. Olovo (IV) nebo kation (Pb)4+)
  2. Mangan (IV) nebo manganic (Mn4+)
  3. Chrom (VI) nebo chrom (Cr6+)
  4. Mangan (VII) nebo manganistan (Mn7+)
  5. Cín (IV) nebo cín (Sn4+)

Postupujte podle:


Značky cloud
Hodnocení
0
Pohledy
0
Komentáře
YOU MIGHT ALSO LIKE