Příklad chemických bází

V obecné chemii, Báze jsou kategorií chemikálií které splňují několik funkcí:

-Reagujte s kyselinami v neutralizaci, produkující sůl a vodu.

-Regulujte vodíkový potenciál, pH, zvyšující jeho hodnotu, pokud jsou nality do středu, kde je nalezena reakce.

-Běž jako Chemická činidla pro velké množství reakcí.

Základny mohou být různé druhy, oba Anorganická chemie od Organická chemie, Jako Hydroxidy„ Miny a Alkoholy, například.

K definování chování bází se používají tři hlavní Acidobazické teorie: Arrhenius, Brönsted-Lowry a Lewis.

Báze podle Arrhenia

Podle švédského chemika Svante Arrhenius, Báze jsou ty chemické látky, které poskytnout hydroxylové ionty (OH-) do reakčního média, zvláště pokud se jedná o vodný roztok. S dostupnými hydroxylovými ionty tedy bude a Alkalické pH, tj. S hodnotou vyšší než 7 a až 14 v závislosti na tom, kolik báze je v době měření přítomno.

Jedná se o jednu z nejjednodušších a nejpraktičtějších teorií, která se dá použít, protože nemá komplikace rozlišovat látky, které se účastní reakce. Je dobře známo, která kyselina je základna.

V této teorii jsou nesporně anorganické hydroxidy, jako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH).

Báze podle Brönsted-Lowry

Podle teorie formulované dánsky Johannes Brönsted a Britové Thomas Martin Lowry„Základna je chemický druh schopný přijímat protony, které jiný, kyselina, dá během chemické reakce. Proton obecně souvisí s kladným nábojem, který ho charakterizuje, takže jej můžeme znovu spojit s vodíkovými ionty (H +).

Když dojde k výměně v chemické reakci, produkty se nazývají: „Konjugovaná kyselinová báze“ a „Konjugovaná kyselá báze“, na základě reaktantů, které je formovaly.

Pro tuto teorii je Amoniak (NH₃) je nejreprezentativnější případ. Pro Brönsteda a Lowryho jsou látky schopné zadržovat ionty vodíku (H +) báze. V tomto případě Amoniak chováním jako Báze získá Vodík ve své struktuře a konsoliduje se jako Amonný ion (NH₄+), s přebytkem kladného náboje vodíku. Amonium je konjugovaná kyselina amoniaku.

Aminy, organické sloučeniny odvozené od amoniaku (NH₃), jako je methylamin (CH₃NH₂), jsou-li v roztoku, chovají se jako báze a jsou schopni přijímat kladné náboje ve své struktuře, buď z vodíku, nebo z karbokace.

Carbocation je organický iont vytvořený jako uhlovodíkový řetězec, který v nepřítomnosti záporného iontu, který Může to být hydroxyl (OH-) nebo halogen (Cl-, Br-), má tendenci se vázat na místo, které je může přijímat, což bude Základna.

Báze podle Lewise

Americký vědec Gilbert Lewis poukázal ve své Acidobazické teorii na to, že Základny jsou ty látky, které jsou schopné přispívat svými páry volných elektronů k tomu, aby jiný doplnil svůj oktet.

Tato teorie kyselina-základ je doplňkem k opětovnému potvrzení platnosti jejího pravidla oktetu, ve kterém popisuje, jak atomy získají stabilitu dosažením počtu osmi elektronů ve své poslední skořápce pomocí Bondu Kovalentní

Hydroxylový ion je dobrým příkladem Lewisovy báze. Má pár volných elektronů, na které se může dostat vodíkový iont, který nemá elektrony. Vznikne molekula vody. Vznikne tak oktet pro kyslík molekuly a vodíky, které jsou menšími atomy, budou mít svůj pár elektronů, díky nimž budou stabilní.

Použití důležitých základen

The Hydroxid sodný NaOH Obvykle se používá ve vodném roztoku k čištění ztuhlého tuku v domácích a průmyslových kamenech, čímž se účinně rozpouští. Používá se také v koncentrovaném roztoku, když dojde k nepředvídaným únikům kyselé látky, k jeho neutralizaci.

The Hydroxid hořečnatý Mg (OH)₂ Používá se v roztoku zvaném „Mléko magnéziové“ k řešení pálení žáhy a jeho neutralizaci. Prodává se v lékárnách.

The Hydroxid draselný KOH Používá se jako činidlo pro procesy zmýdelnění a přeměňuje tuky na mýdlo.

The Amoniak NH₃ Používá se ve své plynné formě jako průmyslové chladivo, zejména u výrobníků ledu. Používání je velmi nebezpečné, protože jeho vdechování ve vzduchu ve formě 5 miligramů na litr může být smrtelné.

Příklady chemických bází

Voda H₂NEBO

Amoniak NH₃

Hydroxid sodný NaOH

Hydroxid draselný KOH

Hydroxid hořečnatý Mg (OH)₂

Hydroxid vápenatý Ca (OH)₂

Hydroxid hlinitý Al (OH)₃

Hydroxid amonný NH₄Ach

Hydroxid železitý Fe (OH)₂

Hydroxid železitý Fe (OH)₃

Hydroxyl Ion (OH-)

Chloridový ion (Cl-)

Bromidový ion (Br-)