Vlastnosti elektrolytu

Elektrolyty jsou tvrdá řešení, která může vést elektřina. Stává se to proto, že rozpuštěné látky se dělí na ionty, které mají elektrický náboj.

Když se látka, která se iontově disociuje, rozpouští v chemicky neutrálním rozpouštědle, je výsledná kapalina elektricky vodivá a máme elektrolyt. Nejběžněji známé elektrolyty používají vodu jako rozpouštědlo. Za určitých podmínek mohou plyny obsahovat také elektricky nabité ionty, které jim dodávají elektricky vodivé vlastnosti. Tento stav hmoty se nazývá plazma.

Hlavní charakteristiky elektrolytů jsou:

• Jsou vyrobeny z rozpouštědla, které je za normálních podmínek elektricky izolační.
• Látky, které se rozpouštějí (soluty), disociují na elektricky nabité ionty. Těmito látkami mohou být kyseliny, zásady nebo soli.
• Výsledné řešení je elektricky vodivé.
• Když prochází elektrický proud, rozpuštěné ionty jsou polarizovány a směřují k elektrodám, které proud poskytuje. Kladný pól se nazývá anoda a záporný pól katoda.
• Záporně nabité ionty se nazývají anionty.
• Kladně nabité ionty se nazývají kationty.
instagram story viewer
• Při průchodu elektrického proudu jdou kationty ke katodě, kde jsou neutralizovány, zatímco anionty k anodě.

Elektrolyty mají mnohostranné použití v chemii a průmyslu. Používají se k získání plynů, jako je rozpouštění kyseliny sírové ve vodě: disociují se při průchodu proudu molekuly vody, což má za následek akumulaci vodíku na katodě a kyslík akumulaci na anodě.

Stejný princip se používá k ukládání dalších ionizovaných prvků nebo látek na jiné kovy; To je například případ roztoku síranu měďnatého, který při průchodu proudu elektricky ukládá měď na katodu, zatímco kyselina sírová se tvoří na anodě a vydává kyslík. Další aplikací tohoto principu je zlatá lázeň. V roztoku chloridu zlatého prochází elektrický proud, ve kterém je zlacený kus spojen s katodou.

Ionty mohou být elementární nebo radikální. Elementární ionty jsou ty, které jsou tvořeny atomy jednoho prvku, jako je tomu při rozpuštění chloridu sodného ve vodě, přičemž se uvolňují sodné (Na +) a chlorové (Cl-) ionty. Radikály jsou zlomky molekul složených z více než jednoho prvku, jak se to děje při disociaci z hydroxidu sodného (hydroxid sodný), což vede k iontům sodíku (Na +) a hydroxylovým radikálům (ACH-).

Elektrolyty jsou také velmi důležité pro život, protože výkonové funkce buněk vyžadují elektrické náboje, které umožňují látkám procházet buněčnou membránou. To je důvod, proč tělesné tekutiny, zejména krev, obsahují rozpuštěné chemické prvky, což mu dává určité vlastnosti kyselosti. Ani pitná voda, voda, kterou potřebujeme k životu, nemůže být chemicky neutrální, protože by neumožňovala transport potravinových látek; Z tohoto důvodu je voda za přírodních podmínek také mírně kyselá, protože obsahuje elektrolyticky rozpuštěné různé látky, jako je vzduch, některé minerály a některé soli.