Charakteristika ušlechtilých plynů

Jsou označovány jako vzácné plyny nebo inertní plyny do skupiny plynů, které mají nízkou reaktivitu; jsou pojmenovány jako „ušlechtilé“ analogicky s odkazem na ušlechtilé kovy (zlato, stříbro atd.), které mají také nízkou reaktivitu. Jedná se o skupinu chemických prvků, které mají některé podobné vlastnosti, jako například to, že jsou za normálních podmínek monatomické, bez zápachu, bezbarvé a vykazují nízkou chemickou reaktivitu. Těmito plyny je šest a jsou to helium (He), neon (Ne), argon (Ar), Krypton (Kr), xenon (Xe) a radioaktivní radon (Rn) a jsou umístěny zcela vpravo od periodické tabulka prvků.

Vlastnosti vzácných plynů:

Jsou to plynné prvky. Jedná se o soubor šesti prvků, které se vyskytují v přirozeném stavu ve formě plynů.

Hojnost.- Hélium je jedním z nejhojnějších prvků ve vesmíru, hned za vodíkem. Na druhou stranu je Země relativně vzácná a je pouze třetinou vzácných plynů z hlediska množství v zemské atmosféře. Jiné ušlechtilé plyny, jako je xenon, se v zemské atmosféře nacházejí v malém množství, zatímco plynů, jako je radon, je na planetě kvůli jejich krátké „době existence“ nedostatek.

Stabilita.- Tyto plyny vykazují chemickou stabilitu, což je způsobeno tím, že jsou elektricky úplné, a proto si nemohou vyměňovat elektrony; Jeho atomová struktura má 8 elektronů ve vnějších orbitálních skořápkách, což neumožňuje vstup jiných elektronů, takže nedochází k chemickým reakcím s jinými prvky. Vzhledem k tomu, že tato vlastnost není chemická reakce, je důvodem, proč se jim říká plyny inertní nebo ušlechtilý, jak je uvedeno výše, analogicky s ušlechtilými kovy, které také jsou inertní. V tomto ohledu je třeba poznamenat, že mezi vzácnými plyny má helium určité reakce s jinými prvky.

Mají nízkou teplotu tání a teplotu varu. Jsou to prvky, které jsou za „normálních“ podmínek (ne příliš vysoké nebo nízké teploty a normální atmosférický tlak) prezentovány v plynné formě. Mohou však být zkapalněny při extrémně nízkých teplotách a tuhnout, s výjimkou hélia, které, i když může být zkapalněno při velmi nízkých teplotách a vysokých tlacích, nemůže tuhnout. Je to proto, že tyto prvky mají slabé molekulární vazby, což ztěžuje jejich zkapalňování a tuhnutí.

Mají negativní elektronickou afinitu. Tyto plyny mají negativní elektronickou afinitu, protože plynné prvky patřící do této skupiny nemohou „Přijměte“ elektron za vzniku stabilních aniontů, protože jsou „úplné“ ve své atomové struktuře a mají na svých drahách o 8 elektronů více externí.

Radioaktivita.- Některé z nich, jako je radon, jsou vysoce radioaktivní prvky, protože se vytvářejí během degradace prvku uranu na jiný, radium, s krátkou „životností“ jen něco málo přes tři dny, (3,82 dne).

Plyny, které se nazývají ušlechtilé, jsou šest:

1. Argon. - Argon je jeho symbol (Ar) Používá se uvnitř žárovek kvůli kvalitě nereagování s vláknem ani při vysokých teplotách. Používá se v průmyslu k zabránění určitým chemickým reakcím.
2. Hélium.- Helium, jehož symbolem je (On) není hořlavý na rozdíl od jiných lehkých plynů, jako je vodík; Kvalita, kterou se používá jako plyn k plnění balónků, například horkovzdušných balónů pro turistiku nebo vzducholodí nebo zeppelinů.
3. Neon. - Neon, jehož symbolem je (Ne) Tento plyn, když je stimulován elektrickým proudem, produkuje světlo červenooranžových tónů, a proto je široce používán v reklamě.
4. Radon. - Radonový plyn (Rn), Vzniká při radioaktivní degradaci uranu na rádiové záření, má krátkou životnost, a proto nemá žádné praktické aplikace.
5. Krypton.- Krypton, symbol (Kr), Používá se v různých lampách, jako jsou lampy filmových projektorů a dalších, stejně jako v některých chirurgických laserech.
6. Xenon.- Xenonový plyn (Xe), Používá se například v záblescích fotografických fotoaparátů, laserů a zářivek díky svým světelným vlastnostem při průchodu elektrickými proudy.