Příklad oxidů kovů

Oxidy kovů jsou chemické sloučeniny vyrobené z kovu a prvku kyslíku. Mohou se tvořit, když okolní vzduch zasáhne povrch kovový. Tato reakce je snazší, když má kov kontakt s vodou. Voda, známá také jako „univerzální rozpouštědlo“, je schopna oddělit vnější kovové částice a tyto oxidují.

Kov jako železo se používá k vytvoření pevných struktur. Když se začne tvořit jeho rez, říká se o něm, že je vystaven oxidační reakce. Jeho oxidem je červenooranžový prášek, který již nebude sloužit k zajištění stability a tuhosti materiálu. Jev, při kterém se materiál zhoršuje a ztrácí užitečnost v důsledku oxidační reakce, se nazývá koroze.

Vzorce oxidů kovů

Nejprve psát vzorec všech oxidů kovů nejprve se umístí kovový symbol a poté symbol kyslíku. To se stane pozornost na valence, jak kov, tak kyslík. Tyto Jsou vyměňovány a dali jako dolní indexy protikladů.

Například:

• Zinek (Zn) má valenci +2. Kyslík (O) má valenci -2. Je napsán symbol pro kov a poté symbol pro kyslík: Zn-O. Vymění se dvě čísla valencí. Zn odešel₂NEBO₂. Protože jsou valence stejné, lze vzorec ponechat bez čísel: ZnO.
instagram story viewer
• Hliník (Al) má valenci +3. Kyslík (O) má valenci -2. Je napsán symbol kovu a poté symbol kyslíku: Al-O. Vymění se dvě čísla valencí. Zůstává na₂NEBO₃.
• Jedna z valencí chromu (Cr) je +3. Kyslík (O) má valenci -2. Je napsán symbol kovu a poté symbol kyslíku: Cr-O. Vymění se dvě čísla valencí. Cr zůstává₂NEBO₃.

Názvosloví oxidů kovů

Oxidy kovů lze snadno pojmenovat; to záleží pouze na valencích nebo oxidačních stavech, které zvládnou atomy kovů. Proto jsou typy nomenklatury rozděleny do tří různých:

• Jednovalenční oxidy kovů
• Oxidy kovů se dvěma valencemi
• Oxidy kovů s různými valencemi

Jednovalenční oxidy kovů

Když kov zpracovává pouze jednu valenci, jako jsou alkalické kovy, kovy alkalických zemin a další, použije se pro název oxidů pouze následující formát:

Rust + of + Metal

Například:

• Zinek zpracovává valenci +2. Jeho oxid, ZnO, se jmenuje: Oxid zinečnatý.
• Sodík zvládá valenci +1. Jeho oxid Na₂Nebo se jmenuje: Oxid sodný.
• Draslík zpracovává valenci +1. Jeho oxid K.₂Nebo se jmenuje: Oxid draselný.
• Hořčík zvládá valenci +2. Jeho oxid MgO má název: Oxid hořečnatý.
• Hliníkové rukojeti valence +3. Jeho oxid Al₂NEBO₃ se jmenuje: Oxid hlinitý.

Oxidy kovů se dvěma valencemi

Když kov zpracovává dvě valence, lze použít přípony „medvěd“ pro nižší valenci a „ico“ pro vyšší valenci. Dodržují se následující formáty:

Oxid + kov - „medvěd“

Oxid + kov - „ico“

Například:

• Železo zpracovává dvě valence: +2 a +3. Váš první oxid FeO (nebo Fe₂NEBO₂) je pojmenován Oxid železnatý. Jeho hlavní oxid Fe₂NEBO₃ je pojmenován Oxid železitý.
• Merkur zpracovává dvě valence: +1 a +2. Váš první oxid Hg₂Nebo je to pojmenované Oxid rtuťnatý. Jeho hlavní oxid HgO (nebo Hg₂NEBO₂) je pojmenován Oxid rtuťnatý.
• Cobalt zpracovává dvě valence: +2 a +3. Jeho první oxid CoO (nebo Co₂NEBO₂) je pojmenován Oxid kobaltnatý. Jeho hlavní oxid Co₂NEBO₃ je pojmenován Oxid kobaltu.

Oxidy kovů s různými valencemi

Když kov zpracovává několik valencí, přidá se ke slovu „oxid“ číselná předpona, například „di“ (dva), „tri“ (tři), „tetra“ (čtyři), „penta“ (pět). Používá se následující formát:

(předpona) -Kov + oxid

Například:

• Mangan zpracovává několik valencí. Když se váže na kyslík a tvoří vzorec MnO₂ (což je Mn₂NEBO₄ zjednodušeně), nazývá se Oxid manganatý.
• Vanad zpracovává různé valence. Když se váže na kyslík a tvoří vzorec PROTI₂NEBO₅, To se nazývá Oxid vanadičitý.
• Chrom je jedním z prvků, které zpracovává většina valencí. Když se váže na kyslík a tvoří vzorec CrO₃ (což je Cr₂NEBO₆ zjednodušeně), nazývá se Oxid chromitý.

Příklady oxidů kovů

• Oxid lithný (Li₂NEBO)
• Oxid sodný (Na₂NEBO)
• Oxid draselný (K.₂NEBO)
• Oxid rubidnatý (Rb₂NEBO)
• Oxid cesný (Cs₂NEBO)
• Oxid hořečnatý (MgO)
• Oxid vápenatý (CaO)
• Oxid strontnatý (SrO)
• Oxid barnatý (BaO)
• Oxid železnatý (FeO)
• Oxid železitý (Fe₂NEBO₃)
• Oxid zinečnatý (ZnO)
• Oxid manganatý (MnO₂)
• Oxid kademnatý (CdO)
• Oxid rtuťnatý (Hg₂NEBO)
• Oxid rtuťnatý (HgO)
• Oxid měďný (Cu₂NEBO)
• Oxid měďnatý (CuO)
• Oxid stříbrný (Ag₂NEBO)
• Oxid nikelnatý (NiO)
• Oxid palladnatý (PdO)
• Oxid platičitý (Pt₂NEBO₄)
• Oxid vanaditý (V.₂NEBO₅)
• Oxid kobaltnatý (CoO)
• Oxid kobaltnatý (Co₂NEBO₃)
• Oxid osmičelý (OsO₄)
• Oxid dichromitý (Cr₂NEBO₃)
• Oxid chromitý (CrO₃)
• Oxid wolframu (WO₃)
• Oxid titaničitý (TiO₂)