Příklad klasifikace sloučenin na základní oxidy, oxidy kyselin (anhydridy), kyseliny, zásady

ZÁKLADNÍ OXIDY. Vznikají, když se spojí kovový prvek a kyslík, jejich chemické vzorce jsou binární. Jeho jméno je napsáno takto:
PRAVIDLO 1. Na prvním místě je napsáno slovo oxid, což je jeho druhový název.
PRAVIDLO 2. Zadruhé je napsán název kovového prvku. Který nese koncového medvěda, pokud jedná se svým nižším oxidačním číslem, nebo nese koncového medvěda, pokud prvek působí svým vyšším oxidačním číslem.
PŘÍKLAD ZÁKLADNÍCH OXIDŮ:

• KYSELINY OXIDY (ANHYDRIDY). Jsou tvořeny spojením mezi nekovovým prvkem a kyslíkem. Jeho chemické vzorce jsou binární a jeho jméno je napsáno následovně.
PRAVIDLO 1. Nejprve se napíše slovo anhydrid, což je jeho obecný název.
PRAVIDLO 2. Zadruhé, název nekovového prvku je psán s koncovkami bear nebo ¡co, podle toho, zda jedná s nižší nebo vyšší valencí.
PŘÍKLAD OXIDŮ KYSELIN:

• HYDROXIDY NEBO ZÁKLADY. Vznikají spojením oxidů kovů s vodou, jejich chemické vzorce jsou ternární a představují spojení kovového prvku s hydroxylovým radikálem (OH^-1). Jeho jméno je napsáno následovně.
PRAVIDLO 1. Nejprve se napíše slovo hydroxid, což je jeho obecný název.
PRAVIDLO 2. Zadruhé je napsán název kovového prvku s obvyklými konci (medvěd pro menší, co pro hlavní).
PŘÍKLAD HYDROXIDŮ:

• KYSELINY. V těchto sloučeninách jeho chemický vzorec vždy začíná vodíkem, kyselina je chemicky látka, která ve vodném roztoku může produkovat ionty vodíku (H +).
V závislosti na tom, zda obsahuje kyslík nebo ne, se kyseliny dělí na Hydracidy a Okyseliny.
a) Hydracidy. Jsou tvořeny přímým spojením mezi vodíkem a nekovovým prvkem skupin Vla a Vlla, které se po rozpuštění v voda projevuje své kyselé vlastnosti, s nekovovými prvky jiných skupin netvoří sloučeniny charakteristik kyselé. Jeho jméno je napsáno takto:
PRAVIDLO 1. Nejprve je napsáno slovo kyselina, což je jeho druhový název.
PRAVIDLO 2. Zadruhé, název nekovového prvku je psán s koncovou hydricí.
PŘÍKLAD HYDRACIDŮ:

b) Okyseliny. Vznikají spojením anhydridů s vodou, jejich chemické vzorce jsou ternární a představují spojení vodíku s negativním radikálem, jehož jména končí v ato a ito. Jeho jméno je napsáno takto:
PRAVIDLO 1. Nejprve je napsáno slovo kyselina, což je jeho druhový název.
PRAVIDLO 2. Zadruhé je napsáno jméno negativního radikálu, který mění koncovku atto-ico a ito-bear.
PŘÍKLAD OXYACIDŮ:

• Jdete ven. Tyto sloučeniny vznikají neutralizací mezi kyselinou a hydroxidem. Jelikož existují dvě varianty kyselin, mohou vznikat dva různé typy solí, pokud sůl pochází hydracid se nazývá haloidní sůl, ale pokud je sůl generována z kyslíkaté kyseliny, nazývá se to oxisal.
a) Halogenidové soli. Jejich chemické vzorce jsou obecně binární a představují spojení kovového prvku s nekovovým prvkem.
Způsob, jakým se jeho jméno píše, je následující.
PRAVIDLO 1 Nejprve napište název nekovového prvku s koncovým uro.
PRAVIDLO 2. Zadruhé, název kovového prvku je napsán s obvyklými konci (medvěd - menší, ¡společný - hlavní)
PŘÍKLAD HALOIDOVÝCH SOLÍ:

b) Oxisales. Jsou charakterizovány, protože jejich chemické vzorce jsou obecně ternární a kvartérní. Jejich vzorce představují spojení kovu s negativním radikálem. Způsob, jakým se jeho jméno píše, je následující.
PRAVIDLO 1. Nejprve je napsáno jméno negativního radikálu.
PRAVIDLO 2. Zadruhé je napsán název kovového prvku s obvyklými konci.
PŘÍKLAD OXYSALŮ: