Příklad nomenklatury anorganických sloučenin

The nomenklatura anorganických sloučenin: Anorganické sloučeniny jsou kombinace chemických prvků, které mají jako produkt molekuly, ve kterých jsou kombinují většinu chemických prvků, ale nemají jako základ své hlavní struktury atomy uhlík. To neznamená, že s uhlíkem neexistují žádné anorganické molekuly, ale že nemají vlastnosti organických molekul.

V průběhu historie dostalo mnoho látek různá jména, z nichž některé přetrvávaly dodnes. To je například případ látky známé jako salfumán, slaný destilát, mořská kyselina nebo kyselina muriatová. Látka známá již od starověku má různá použití a různá jména.

Tváří v tvář této rozmanitosti názvů chemických sloučenin a molekul a potřebě mít jednotná pravidla užitečná pro všechny vědce, akademiky, studenty a průmyslníky, v roce 1919 IUPAC (Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii: International Union of Pure and Applied Chemistry), což je orgán odpovědný za stanovení jmen a symboly chemických prvků, jakož i standardizovat názvy molekul a sloučenin Chemikálie.

IUPAC připustil dva systémy pro pojmenování anorganických chemických sloučenin, které se dnes používají společně s tradičním systémem.

Tradiční nomenklatura:

Je to nejstarší systém, v současné době se používá hlavně v obchodě a některých tradičních průmyslových odvětvích. Pomocí některých přípon označte rozdíl mezi látkami složenými ze stejných prvků v různých kombinacích pomocí přípony –oso pro nižší valence a –ico pro více vysoký.

• Příklad: FeO: oxid železnatý; Víra₂NEBO₃: Oxid železitý; Víra₃NEBO₄: Oxid železitý-železitý.

Skladová nomenklatura:

Široce používaný po většinu 20. století používá římské číslice k identifikaci sloučenin podobných struktur, ve kterých některé prvky reagují různými valencemi.

• Příklad: FeO: oxid železitý; Víra₂NEBO₃: Oxid železitý; Víra₃NEBO₄: Oxid železitý (II, III).

Stechiometrická nomenklatura:

Stechiometrická nomenklatura je nejnovější a ta, která se používá hlavně mezi vědci a akademiky, protože má jednodušší strukturu pomocí numerických předpon, které označují počet atomů nebo iontů každé látky v molekula.

• Příklad: FeO: oxid železitý; Víra₂NEBO₃: di oxid železitý; Víra₃NEBO₄: Trioxid železitý

Psaní chemických vzorců.

V rámci nomenklatury musí být psaní chemického vzorce sloučeniny psáno v určitém pořadí prvků a jeho čtení se rovněž řídí pravidlem.

Nejvíce elektropozitivní prvky jsou zapsány jako první a poslední jsou prvky nebo radikály, které působí elektronegativní valencí.

Příklad: V případě vodíku, když se spojí s nekovem za vzniku kyseliny, má pozitivní valenci, zatímco nekov má negativní valenci. Nejprve tedy bude napsán symbol pro vodík a poté symbol pro chlor: H⁺ + Cl^– = HCl.

V případě hydridu působí vodík s negativní valencí a kov má pozitivní valenci, takže nejprve se zapíše kovový prvek a poté vodík: Na⁺ + H^– = NaH

V případě radikálu, jako je radikál Oxyhydril (–OH), působí vždy s negativní valencí, takže bude napsáno na konec vzorce: Na⁺ + OH^– = NaOH

Způsob čtení se provádí zprava doleva, tj. Prvek nebo radikál elektronegativní dává typ dané sloučeniny a pozitivní radikál složku který ovlivňuje. V případě kyselin je název uveden podle jeho struktury, takže podle tohoto pravidla je pojmenován po prvku negativní elektro nebo kyselina, budou správné formy, i když se dává přednost tomu, abychom to pojmenovali jako kyselina, s koncovkou –Hydric. Ve výše uvedených příkladech budou mít sloučeniny následující názvy:

HCl = chlorovodík a kyselina chlorovodíková (mělo by se používat přednostně).
NaH = hydrid sodný.
NaOH = hydroxid sodný.
V případě soli.
FeCl₃ = Chlorid železitý (tradiční), chlorid železitý II (zásobní), chlorid železitý (stechiometrický).

10 Příklady názvosloví anorganických sloučenin:

1. H₂SW₄ (2 atomy vodíku + iont síranu [SO₄])
Tradiční nomenklatura: Vitriolový olej, Vitriolový alkohol, Kyselina sírová.
Skladová nomenklatura: Kyselina sírová.
Stechiometrická nomenklatura: dikyselina sírová.

2. Cu₂SW₄. (2 atomy mědi + iont síranu).
Tradiční nomenklatura: vitriol, síran měďný.
Skladová nomenklatura: Síran měďnatý I.
Stechiometrická nomenklatura: Dicobre sulfát.

3. Cu₂SW₄. (2 atomy mědi + iont síranu).
Tradiční nomenklatura: vitriol, síran měďný.
Skladová nomenklatura: Síran měďnatý I.
Stechiometrická nomenklatura: Dicobre sulfát.

4. CS₂. (atom uhlíku + 2 atomy síry).
Tradiční nomenklatura: sirovodík.
Skladová nomenklatura: sirovodík.
Stechiometrická nomenklatura: sirouhlík.

5. NaOH. (atom sodíku + hydroxylový ion).
Tradiční nomenklatura: Žíravina, hydroxid sodný.
Skladová nomenklatura: hydroxid sodný.
Stechiometrická nomenklatura: hydroxid sodný.

6. Ba (OH)₂. (atom barya + 2 hydroxylové ionty).
Tradiční nomenklatura: hydroxid barnatý.
Skladová nomenklatura: hydroxid barnatý.
Stechiometrická nomenklatura: dihydroxid barnatý.

7. CuOH. (atom mědi + hydroxylový ion).
Tradiční názvosloví: hydroxid měďný.
Skladová nomenklatura: hydroxid měďnatý I.
Stechiometrická nomenklatura: hydroxid měďnatý.

8. Cu (OH)₂. (atom mědi + 2 hydroxylové ionty).
Tradiční nomenklatura: hydroxid měďnatý.
Skladová nomenklatura: hydroxid měďnatý II.
Stechiometrická nomenklatura: dihydroxid měďnatý.

9. AuOH. (atom zlata + hydroxylový ion).
Tradiční názvosloví: Plynný hydroxid.
Skladová nomenklatura: hydroxid zlata I.
Stechiometrická nomenklatura: hydroxid zlata.

10. Au (OH)₃. (atom barya + 3 hydroxylové ionty).
Tradiční názvosloví: hydroxid aurický.
Skladová nomenklatura: hydroxid zlata III.
Stechiometrická nomenklatura: trihydroxid barnatý.