Charakteristiky pevných látek

The pevné skupenství Hmota je ta, ve které jsou její atomy nebo molekuly kompaktní, spojené dohromady, což jí dává konzistenci a fyzickou formu. Má vlastnosti, které jej odlišují od ostatních stavů agregace: kapalných a plynných, a které mu dodávají fyzikální vlastnosti a široce pozorované chemické chování.

Hlavní charakteristiky pevného skupenství jsou:

Obecně pevné látky zobrazují následující charakteristiky, z nichž každá bude vysvětlena samostatně, podrobněji:

• Vnitřní struktura: amorfní nebo krystalická
• Bod tání
• Hustota
• Tvrdost
• Kujnost
• Kujnost
• Tepelná vodivost
• Elektrická vodivost
• Magnetismus

Vnitřní struktura: amorfní nebo krystalická

Pevné látky mají uspořádáním svých atomů dvě možné vnitřní konfigurace:

• Amorfní pevné látky
• Krystalické pevné látky

The amorfní pevné látky Jsou to ti, kteří tvoří nepravidelnou a neuspořádanou strukturu mezi svými částicemi. Tyto typy pevných látek jsou izotropní, takže k jejich fúzi nedochází při definované teplotě. Když se rozbijí, jsou tyto pevné látky ponechány v kusech velmi různých velikostí a různých tvarů; například sklo.

The krystalické pevné látky Jsou to ti, kteří díky spojení mezi svými atomy nebo molekulami tvoří krystalické, uspořádané a kompaktní struktury. Tyto typy pevných látek se taví při pevné teplotě. Když se zlomí, zanechají kousky pravidelného tvaru. Mezi tyto pevné látky patří cukr a sůl.

Bod tání

Bod tání je teplota ke kterému pevná látka se začíná měnit do kapalného stavu. V případě anorganických chemických sloučenin, které jsou minerálními látkami, je tato teplota velmi vysoká. Například v kovech může teplota tání dosáhnout tisíců stupňů Celsia.

Na druhé straně, abychom jmenovali několik příkladů, v organických chemických sloučeninách, jako jsou sacharidy, bílkoviny a alkoholy, je teplota tání mnohem nižší. A ve skutečnosti je v mnoha organických pevných látkách dosaženo teploty samovznícení a místo toho, aby se začaly tavit, začaly hořet při spalování.

Hustota

Hustota je fyzikální vlastnost hmoty, která označuje množství hmoty v každé jednotce objemu. V pevných látkách je obecně větší než v kapalinách a plynech, protože částice jsou kompaktnější a uspořádanější. U pevných materiálů, které jsou velmi porézní, však může existovat výjimka.

Tvrdost

Tvrdost je odolnost proti povrchu poškrábaného tělesa nebo nosí jiný. Příklady pevných látek s vysokou tvrdostí jsou diamant a karbid wolframu. Z obou materiálů se vyrábějí hroty pro soustružnické dílny, ve kterých se řezá ocel pro konstrukci mechanických částí. Příklady měkkých pevných látek jsou mastek a sádra.

Kujnost

Tažnost je jedinečná schopnost některých kovů být tvarované a formované dráty, aniž by došlo k přerušení úsilí, které je na nich vytištěno. Příklady tvárných pevných látek jsou měď, hliník, zlato, stříbro. Ve skutečnosti je účelem vytváření vodičů vedení elektrického proudu a všechny zmíněné kovy jsou dobré vodiče.

Kujnost

Tvárnost je schopnost být pevnými materiály deformované a že s nimi jsou vytvářeny různé geometrie, aniž by se porušovaly. Tato vlastnost se používá v kovech k vytváření tenkých plechů. Například se hliník upravuje na velmi malé tloušťky, aby se vytvořila hliníková fólie. K dispozici jsou také plechy na výrobu mincí.

Tepelná vodivost

Tepelná vodivost je vlastnost materiálů, která umožňuje nimi se přenáší tepelná energie. Pevné látky, které mají nejlepší tepelnou vodivost, jsou kovy měď, zlato a stříbro. Na druhou stranu se nazývají pevné látky, které dělají opak Tepelná izolace. Příklady tepelně izolačních pevných látek jsou polyurethan a polystyren.

Elektrická vodivost

Elektrická vodivost je vlastnost materiálů, která umožňuje elektrická energie nimi cirkuluje. Pevné látky, které mají nejlepší elektrickou vodivost, jsou kovy, měď, zlato a stříbro. Na druhou stranu se nazývají pevné látky, které dělají opak elektrické izolátory. Příklady pevných elektrických izolátorů jsou polyethylen a polypropylen.

Magnetismus

Magnetismus je přirozenou vlastností pevných látek, jako je magnetit (Fe₃NEBO₄) a skládá se z schopnost přilákat další kovové předměty. Aby došlo k přitažlivosti, musí mít jeden ze dvou kovových pevných látek přirozený nebo indukovaný magnetismus pomocí elektrického pole. Pevné látky, které mají magnetismus, se nazývají magnety nebo magnety, obvykle.

Polovodičové typy odkazů

V pevném stavu mohou existovat tři typy vazeb mezi atomy, které ji tvoří:

• Iontová vazba
• Kovalentní vazba
• Kovová vazba

The iontová vazba Vyskytuje se mezi dvěma atomy nebo skupinami atomů, které nesou elektrický náboj. Tito nositelé elektrického náboje se nazývají ionty, a musí spojit jeden pozitivní s druhým negativním, aby neutralizovali svá obvinění proti sobě. Příkladem iontově vázané pevné látky je chlorid sodný (NaCl, kuchyňská sůl).

Iontové pevné látky mohou rozpustit ve vodě, takže se jejich ionty oddělí, přičemž ve vodném prostředí zůstane kladné a záporné poplatky. Tato kombinace iontové pevné látky s vodou je roztok, který díky rozptýleným nábojům bude schopen vést elektrický proud.

The kovalentní vazba nastává mezi dvěma atomy, z nichž jeden má volné valenční elektrony. Přijme je další atom s nedostatkem těchto elektronů. Příkladem pevné látky s kovalentními vazbami je cukr nebo sacharóza vzorce C₁₂H₂₂NEBO₁₁.

The kovová vazba Vyskytuje se mezi atomy kovového prvku. V závislosti na dotyčném atomu vytvoří atomy uspořádání ve formě mřížky, která pevnému tělesu dodá fyzikální a chemické vlastnosti.

Mohlo by vás zajímat:

• Charakteristika kapalného stavu.
• Vlastnosti plynu.